山西省朔州市山陰縣第一中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省朔州市山陰縣第一中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質(zhì)的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設(shè)H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質(zhì)的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數(shù)，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不同，m質(zhì)量不同，則密度不一定相同，錯(cuò)誤；C、氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，則質(zhì)量不一定相同，錯(cuò)誤；D、假如1molHCl，所含質(zhì)子數(shù)為18；H2為xmol則所含質(zhì)子數(shù)2x，(1－x)molCl2中所含質(zhì)子數(shù)34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質(zhì)子數(shù)(34－32x)mol，兩容器內(nèi)氣體不一定相同，錯(cuò)誤。2.中央電視臺(tái)新聞聯(lián)播報(bào)道了2005年3月29日晚發(fā)生在京滬高速淮安段的一起交通事故，一輛載有約35t液氯的槽罐車與一貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏。由于肇事司機(jī)逃逸，延誤了最佳搶險(xiǎn)救援時(shí)機(jī)，造成周邊幾百人中毒，28人中毒死亡。當(dāng)遇到這種突發(fā)事件，大量氯氣散逸到周圍空間，你認(rèn)為以下措施合理的是（

）①迅速撥打求救電話

②迅速撤離人員至上風(fēng)口

③迅速撤離人員至下風(fēng)口

④用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口

⑤用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口

⑥盡可能切斷泄漏源（如堵住泄漏口、將其浸入堿液池等）A．①②④⑥

B．①②⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：B略3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是

（

）A．硫酸根離子

B.碳酸根離子

C.銅離子

D.氯離子

參考答案：A略4.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為A.4∶3∶2

B.1∶2∶1

C.1∶1∶2

D.1∶1∶1參考答案：A試題分析：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對(duì)選項(xiàng)即可得答案．（針對(duì)選擇題）鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na--H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過(guò)氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為2Na2O2--O2，2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2--O2，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過(guò)鈉與氫氣、過(guò)氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過(guò)氧化鈉的關(guān)系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2。5.（11福建7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子；C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用小蘇打治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正確；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子，往碳酸鎂中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，往氨水中滴加氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是：（

）A．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液

B．Cl2（HCl）：飽和食鹽水C．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液

D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：A 8.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（

）參考答案：A略9.一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC參考答案：D試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。10.下列各圖為周期表中的一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是：A. B. C. D.參考答案：C【分析】同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)依次增加1；同一主族，由上而下，電子層數(shù)依次增加1。據(jù)此判斷元素在周期表中的位置。【詳解】A項(xiàng)：2、8、10號(hào)元素分別是氦、氧、氖元素，A項(xiàng)位置關(guān)系正確；

B項(xiàng)：2、9、16號(hào)元素分別是氦、氟、硫元素，B項(xiàng)位置關(guān)系正確；C項(xiàng)：7、12、33號(hào)元素分別是氮、鎂、砷元素，C項(xiàng)位置關(guān)系不正確；

D項(xiàng)：1、4、12號(hào)元素分別是氫、鈹、鎂元素，D項(xiàng)位置關(guān)系正確。本題選C。11.元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．每反應(yīng)消耗1molRO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：C12.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，個(gè)分子所占的體積是

B．氨氣的摩爾質(zhì)量為

C．常溫常壓下，氧氣和分子個(gè)數(shù)比為

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)水分子所占的體積為22．4L參考答案：C13.將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（）A．55.5 B．111 C．111g/mol D．55.5g/mol參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)公式c==來(lái)計(jì)算即可．解答：解：設(shè)：化合物R的摩爾質(zhì)量M，則0.5mol/L=，解得M=111g/mol．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意公式的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵．14.a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（

）A.a、b、f三種元素的最高價(jià)含氧酸均是強(qiáng)酸B.c、d、e三元素的最高價(jià)的水化物均是強(qiáng)堿C.a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.e元素的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)且均有氫氣放出參考答案：D根據(jù)a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置可判斷分別是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。A.a、b氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，B錯(cuò)誤；C.非金屬性是O＞Cl＞S＞C，所以氫化物穩(wěn)定性是H2O＞HCl＞H2S＞CH4，C錯(cuò)誤；D.e元素的單質(zhì)鋁既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)且均有氫氣放出，D正確，答案選D。15.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來(lái)解答．【解答】解：A．NaCl中只含離子鍵，故A選；B．Cl2中，只含共價(jià)鍵，故B不選；C．HCl中，只含共價(jià)鍵，故C不選；D．NaOH中，含離子鍵和H﹣O共價(jià)鍵，故D不選；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去粗鹽中的泥沙____________________；(2)從碘水中提取碘____________________；(3)用自來(lái)水制取蒸餾水____________________；(4)分離植物油和水____________________；參考答案：BCAC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D的元素符號(hào)

，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式

。（2）畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫(xiě)出該核素的表示符號(hào)

。（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：

、

。參考答案：（8分）（1）Si

，H3PO4。（2）

（3）

（4）OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2O、3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

。略18.膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(dòng)(填“X”或“Y”)。參考答案：(1)飽和FeCl3溶液

液體呈紅褐色

(2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液

2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O

(3)X【分析】Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，即向X極移動(dòng)，故答案為：X?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。19.(10分)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）?；瘜W(xué)鍵Cl－ClH—HH—ClN≡N鍵能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92