廣西壯族自治區(qū)玉林市容縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市容縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羥基：

D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略2.下列說法正確的是A.太陽能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅B.可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液C.工業(yè)冶煉粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D太陽能電池板的主要材料為晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅；A錯(cuò)誤；小蘇打溶液中的HCO3-與石灰水中OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，蘇打溶液中CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分；B錯(cuò)誤；過量的焦炭與生成的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)最終產(chǎn)物為一氧化碳；C錯(cuò)誤；普通玻璃為混合物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D正確；正確選項(xiàng)：D。3.下列說法正確的是

A．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定B．Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1C．晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由H2→2H的過程需要吸收能量參考答案：D 4.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，正確的是(

)

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：AB略5.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．K2CO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：B略6.．對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（

）

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)

C．v(C)＝0.04mol/(L·s)

D．v(D)＝0.01mol/(L·s)參考答案：C7.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是A.Ba（OH）2與NaHSO4

B.Ba（OH）2與H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：BA.Ba(OH)2與NaHSO4，當(dāng)NaHSO4少量時(shí)，發(fā)生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；當(dāng)NaHSO4過量時(shí)，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B.Ba（OH）2與H2SO4，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，通過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2與NaOH，NaOH少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；8.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略9.下列敘述正確的是A．lmolN2的質(zhì)量為28g/molB．OH?的摩爾質(zhì)量為17g/molC．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98gD．lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：B略10.100mL6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施有（

）

A.加入Na2SO4固體

B．加入H2O

C．加入CuSO4固體

D．把鋅粉換成鋅粒參考答案：BD略11.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略12.將兩份質(zhì)量相同的鐵、鋁合金分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鋁、鐵的質(zhì)量之比為

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1參考答案：A略13.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（）。A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能C．木柴煮飯：生物質(zhì)能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B略0.5LAlCl3溶液中Cl﹣為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：n（Cl﹣）==0.15mol，每個(gè)氯化鋁化學(xué)式中含有3個(gè)氯離子，則n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，根據(jù)c=計(jì)算氯化鋁物質(zhì)的量濃度．解答：解：n（Cl﹣）==0.15mol，每個(gè)氯化鋁化學(xué)式中含有3個(gè)氯離子，則n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）===0.1mol/L，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氯化鋁和氯離子個(gè)數(shù)關(guān)系，題目難度不大15.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A．R一定是共價(jià)化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的特點(diǎn)判斷正誤．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共價(jià)化合物，如LiCl和NaCl，故A錯(cuò)誤；B．R不一定是離子化合物，如氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．R可能是共價(jià)化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故C正確；D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、共價(jià)化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，并不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2(4)提取過程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。參考答案：(1)過濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為________________。(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機(jī)合成催化劑、化學(xué)分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：①步驟Ⅰ中，當(dāng)0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為________________________。②步驟Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離出產(chǎn)品的方法是_________________。③步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用_________________

(填字母)a.SO2

b.Cl2

c.H2O2

d.(NH4)2SO3該物質(zhì)需過量的原因之一是加快反應(yīng)速率，另一原因是__________________。參考答案：(1)還原劑

(2)H2O2+2e-+2H+＝2H2O

(3)①5Cu+2NO3-+12H+＝5Cu2++N2↑+6H2O

②過濾

③d

防止CuCl被氧化（合理即給分）解析：（1）考查醛基的性質(zhì)，葡萄糖中含有醛基，被新制氫氧化銅懸濁液氧化，葡萄糖為還原劑；（2）考查電極反應(yīng)式的書寫，發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；（3）考查化學(xué)工藝流程，①0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，NO3－中N的化合價(jià)變化了1/0.2=5，即NO3－中N被還原成0價(jià)，轉(zhuǎn)化成N2，離子反應(yīng)方程式為5Cu+2NO3－+12H＋＝5Cu2＋+N2↑+6H2O；②步驟II得到溶液和沉淀，此操作步驟為過濾；③CuSO4→CuCl，Cu的化合價(jià)降低，因此所加物質(zhì)X為還原劑，a、通入SO2，發(fā)生2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋，最后生成硫酸，不符合流程，故a錯(cuò)誤；b、Cl2具有強(qiáng)氧化性，故b錯(cuò)誤；c、H2O2主要體現(xiàn)氧化性，故c錯(cuò)誤；d、(NH4)2SO3中SO32－具有還原性，能與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuCl，故d正確；CuCl易被氧化，因此(NH4)2SO3的目的一是加快反應(yīng)速率，二是防止CuCl被氧化。點(diǎn)睛：學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)是（3）的①，學(xué)生容易寫成3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，忽略了0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，應(yīng)根據(jù)這句話，判斷還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，然后再寫出離子反應(yīng)方程式。

18.以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩⑾

⑿

⑴寫出下列元素符號(hào)：⑥

⑿

⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

，②的單質(zhì)的電子式

，①的氫化物結(jié)構(gòu)式

。⑵在這些元素中，最不活潑的元素是

（用元素符號(hào)作答）。⑶在這些