高考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練題——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·陜西安康·統(tǒng)考一模）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1:1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。回答下列問題（1）J的化學(xué)式為_______________。（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號(hào))。（5）為了測(cè)定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測(cè)得結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2．（2022·河南·校聯(lián)考一模）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請(qǐng)回答下列問題：（1）D元素的元素符號(hào)為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。（2）用電子式表示己的形成過程_____________。（3）反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學(xué)式）作負(fù)極，正極電極反應(yīng)式為__________________________。3．（2022·吉林延邊·校考二模）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。A．C+2H2SO4(濃)CO2↑+

2SO2↑+2H2OB．Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C．Cu+

2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________。（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，,則消耗D的質(zhì)量為__________。4．（2022·陜西西安·長安一中?？寄M預(yù)測(cè)）中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒有省略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________（2）C的電子式為___________________。（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）agC、D的混合物可以與bgB反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的cmL溶液，產(chǎn)生氣體體積為VL，下列說法正確的是________________A．VL氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1B．所得溶液密度為g/mLC．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為molD．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（5）寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應(yīng)離子方程式________5．（2022·浙江·校聯(lián)考高考模擬）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。下列可以驗(yàn)證C與D兩元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___________（填寫編號(hào)）。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機(jī)化合物，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為______________________。（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式____________________________________。②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。6．（2022·遼寧·校聯(lián)考高考模擬）下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請(qǐng)回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________；③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________，其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________；④寫出實(shí)驗(yàn)室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負(fù)），該電極反應(yīng)式為：____________________。⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為___________,（生成物對(duì)環(huán)境友好無污染）當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。7．（2022·河南南陽·南陽中學(xué)?？家荒＃┖穗姾蓴?shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________（填化學(xué)式）；常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________（填化學(xué)式）。（2）這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，請(qǐng)用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程___________________________________。（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為________；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。8．（2022·江西·校聯(lián)考二模）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_______乙物質(zhì)的電子式是________（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號(hào)填寫）（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為____________9．（2022·重慶·校聯(lián)考高考模擬）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)：（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____________。（2）元素⑤與As兩種元素中，簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。（3）元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用化學(xué)符號(hào)表示）。（4）元素③的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。（5）若A為紅棕色氣體，則X、D的化學(xué)式分別為___________、___________。10．（2022·重慶·校聯(lián)考高考模擬）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為_____________。（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________。11．（2022·天津紅橋·校聯(lián)考一模）Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語答題）元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3（1）R的元素符號(hào)為_______；M在元素周期表中的位置為___________________。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型________。（3）X+，Y2￣，M2￣

離子半徑大小順序?yàn)開_______________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式_________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為______________________________。12．（2022·廣西桂林·統(tǒng)考一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。回答下列問題：(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號(hào)）。A．180°

B．接近120°，但小于120°C．接近120°，但大于120

D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)_____________。(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=_________nm（列出計(jì)算式，不要求最終結(jié)果）。13．（2022·上海長寧·統(tǒng)考二模）下表為元素周期表的一部分：IAIIAⅢAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______________（填寫元素符號(hào)）；①的核外電子排布式_______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___＞____（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）列舉一個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)__________________。（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式___________________。14．（2022·貴州遵義·遵義航天高級(jí)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為___________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號(hào)回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是________________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為__________。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為______。（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。15．（2022·吉林·吉林省實(shí)驗(yàn)?？寄M預(yù)測(cè)）銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_______；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和_______（寫化學(xué)式）。②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為__________，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為___________mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_________________________（寫化學(xué)式）。(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。①下圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過了_______mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=________g。②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”)，乙池中石墨為_____極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)。16．（2022·海南·統(tǒng)考一模）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為___________。(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為___________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為___________。(3)向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況.①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________。③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。④由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為___________。17．（2022·天津和平·統(tǒng)考一模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）元素F在周期表中的位置_______________________。（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為。（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為。（4）已知0.50molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為；0.1mol·L－1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?8．（2022·天津河?xùn)|·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)T在元素周期表中的位置________________________；(2)這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_____________________(填化學(xué)式)；YZ2的熔點(diǎn)______EZ2的熔點(diǎn)(填高于或低于)；(3)E2T2的電子式______________________________；(4)工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；(5)已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；(6)某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________；NaOH溶液的濃度為_____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_________。答案第=page2525頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．

MgO

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

4NH3+5O24NO+6H2O

A、B、C

偏低【詳解】Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，Z為NH3，⑤為4NH3+5O24NO+6H2O；L為NO，Y為H2O，J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1:

1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，得J為MgO，④為Mg(OH)2=MgO＋H2O，H為Mg(OH)2，②為2H2＋O2=2H2O，C為H2，③為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3，①N2＋3H2=2NH3（1）J的化學(xué)式為MgO；（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室制備NH3：A、用固體與液體不加熱，將濃氨水滴入生石灰中，故A正確；B、加熱固體，可用2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O,故B正確；C、加熱液體，可用加熱濃氨水，故C正確；D、塊狀固體，難溶于水，制氨氣，找不到合適的試劑，故D錯(cuò)誤；故選ABC。（5）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol·L－1-C2mol·L－1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，堿濃度偏低，所測(cè)V2偏大，則測(cè)得結(jié)果偏低。2．

Cu

第三周期ⅢA族

鋁熱

Cu

NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O【詳解】A、B、C、D

是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A

是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，則丁為氧化鋁；戊是紫紅色金屬，戊為銅，根據(jù)框圖，甲為鋁，乙為氧化銅；丙為氫氣，己為水。因此B、C、D

分別為O、Al、Cu。(1)D

為Cu，C為Al，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案為Cu；第三周期ⅢA族；(2)水為共價(jià)化合物，用電子式表示水的形成過程為，故答案為；(3)反應(yīng)①是鋁與氧化銅發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，故答案為鋁熱；(4)鋁、銅與濃硝酸可形成原電池，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅容易被濃硝酸氧化而溶解，因此銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e－＝Cu2＋，鋁作正極，總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案為Cu；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。點(diǎn)睛：正確推斷出各種物質(zhì)和元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，可以首先書寫總反應(yīng)(銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式)，再寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式(本題中較為簡單)，然后用總反應(yīng)-負(fù)極電極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式。3．

Fe

Fe2(SO4)3

SO2

C

SO2+H2O2=H2SO4

4g【詳解】由AB→C，則A為變價(jià)金屬，則A為Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C可推知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2。（1）由上述分析可知，A為Fe，C為Fe2(SO4)3；（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，A選項(xiàng)中濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)弱氧化性，C選項(xiàng)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，D選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)酸性，答案選C；（3）E+H2O2→F的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2═H2SO4；（4）F+D→E為2H2SO4（濃）+S═3SO2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，其物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的硫的物質(zhì)的量為=0.125mol，其質(zhì)量為0.125mol×32g/mol=4g。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵、硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)“金屬A與硫酸反應(yīng)生成B，B能氧化生成C”推斷B為變價(jià)金屬，是推斷的突破口，需要學(xué)生具備一定的推理能力和扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，才能順利解答。4．

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

略

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

AD

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+【詳解】D、O是常見金屬，E、F、H為常見氣體。B常溫下呈液態(tài)，B可能是水。C為淡黃色粉末，C可能是過氧化鈉。L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀，所以L是四氧化三鐵，Q是氫氧化鐵，則O是鐵，因此H是氧氣。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)，因此A是氯化鈉，所以Y是氫氧化鈉，E是氯氣，F(xiàn)是氫氣，G是偏鋁酸鈉，D是鋁，X是氯化氫，J是氫氧化鋁，K是氯化鋁，M是氯化亞鐵，N是氯化鐵，P是氫氧化亞鐵。則（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（2）過氧化鈉是離子化合物，電子式為。（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。（4）ag過氧化鈉、鋁的混合物可以與bg水反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的cmL溶液，產(chǎn)生氣體體積為VL，溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4Al+6H2O＝4NaAlO2+O2↑+6H2↑，則A．VL氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比為6：1，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于(a+b)g，因此所得溶液密度小于g/mL，B錯(cuò)誤；C．氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．設(shè)混合物中鋁的物質(zhì)的量是4x，過氧化鈉是2x，則2x×78+4x×27＝a，解得x＝a/264mol，根據(jù)方程式可知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量是4a/264mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，D正確，答案選AD；（5）根據(jù)以上分析可知G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓。（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，即過氧化鈉氧化亞鐵離子，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)離子方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+。點(diǎn)睛：找準(zhǔn)突破點(diǎn)是解答框圖題的關(guān)鍵，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。本題中（4）中D和（6）方程式的書寫是解答的難點(diǎn)，注意各種守恒法的靈活應(yīng)用。5．

BC

NH4HCO3或(NH4)2CO3

Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8N

Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O【詳解】A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素電子層數(shù)之和是5，則A為第1周期H元素、B和C為第2周期；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則B為C元素；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，則C為N元素；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物，則D為O元素，兩種液態(tài)化合物為H2O2、H2O；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)，則E為Cl元素。（1）E為17號(hào)Cl元素，核電荷數(shù)為17，最外層含有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C為N元素，D為O元素，A項(xiàng)，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，比較N、O兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)，顯示負(fù)價(jià)的說明其非金屬性較強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確。（2）H和C形成的最簡單的化合物是甲烷，其電子式為：。（3）由H、C、N、O四種元素組成的無機(jī)化合物，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，則該無機(jī)化合物為弱酸的銨鹽，故其化學(xué)式為：NH4HCO3或(NH4)2CO3。（4）①化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，則生成Fe(OH)2、Fe(OH)3，還有(NH4)2SO4，離子方程式為：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+；②Fe(OH)2和Fe(OH)3繼續(xù)反應(yīng)得到Fe3O4，根據(jù)原子守恒，化學(xué)方程式為：Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O。6．

HCl

離子鍵、共價(jià)鍵

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O

正

O2+4e-+2H2O=4OH-

N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

1.12L【詳解】由表可知，ABCDEF分別為鈉、鋁、碳、氮、硫、氯等元素。①D單質(zhì)氮?dú)獾碾娮邮剑籄與E的上一周期同主族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物是過氧化鈉，其電子式為。②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl；③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱的方法制備氯氣，化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，類比鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，C極為正極，該電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池，因?yàn)樯晌飳?duì)環(huán)境友好無污染，可知產(chǎn)物為氮?dú)夂退载?fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。7．

C

O2

Cl2

Na

S2﹣＞Cl﹣＞Na+

HClO4＞H2SO4＞H2CO3

離子

2Cl-﹣2e-=Cl2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol【詳解】試題分析：W的單質(zhì)是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)，Z是Na、Q是Cl；根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，X、Y分別是C、O；解析：根據(jù)以上分析，（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是C；非金屬越性強(qiáng)常，氧化性越強(qiáng)，用作強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2。（2）電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物是過氧化鈉，用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程。（4）活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl反應(yīng)生成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-﹣2e-=Cl2↑；陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6，9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，則1molC6H12O6燃燒放熱2800kJ，該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的主要知識(shí)，同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)。8．

第三周期第IIA族

O＜N＜Al＜Mg＜Na

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC【詳解】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是氧化鈉，乙是過氧化鈉，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個(gè)電子第一電子層為2個(gè)電子，則A是N元素，D位于第三周期且原子序數(shù)大于鈉而小于鋁，則D是Mg元素，E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)，且原子序數(shù)比鎂大，則E是第三周期，第ⅢA族元素，即為Al元素。(1)D為鎂元素，在周期表的第三周期第ⅡA族，乙物質(zhì)為過氧化鈉，它的電子式是，故答案為第三周期第ⅡA族；；(2)原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑從小到大順序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案為O＜N＜Al＜Mg＜Na；(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(4)鋁、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC，故答案為4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、半徑比較、離子方程式、化學(xué)方程式等知識(shí)，解題的關(guān)鍵在于元素和物質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是(4)中方程式的書寫，要注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷出另一種產(chǎn)物。9．

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)2【詳解】根據(jù)元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；（1）根據(jù)元素周期表可確定⑧是鈣，元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是Ca(OH)2；（2）⑤是N，與As在同一主族，簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3，（3）元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->O2->Na+

；（4）元素③的單質(zhì)Al與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

；（5）A紅棕色氣體，在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物，可確定A是NO2，B是HNO3，C是Fe(NO3)3，E是NO，則X是Fe，D為Fe(NO3)2。10．

S=C=S

1.25NA（或1.25×6.02×1023）

NH4++OH-=NH3?H2O【詳解】從圖中原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)及原子序數(shù)可知：X―H元素，Y―C元素，Z―N元素，D―O元素，E―Na元素，F(xiàn)―Al元素，G―S元素，H―Cl元素（1）H的離子Cl―結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Na2O2的電子式為；（3）單質(zhì)G易溶于YG2，即S易溶于CS2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（4）N2H4+O2=N2+2H2O

轉(zhuǎn)移電子

1mol

4mol

8/32mol

nn=1.25mol（5）上述元素可組成鹽R：NH4Al(SO4)2與NaOH反應(yīng)的圖可知：三個(gè)階段的反應(yīng)及現(xiàn)象分別是：白色沉淀：2NH4Al(SO4)2+6NaOH3Na2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3↓，刺激性氣味：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2H2O+2NH3↑，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3?H2O。11．

Al

第二周期第VIA族

離子鍵、共價(jià)鍵

S2￣>O2￣>Na+

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+

Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2

Al3++3AlO2￣+6H2O=4Al(OH)3↓

Fe+2Fe3+=3Fe2+【詳解】Ⅰ.主族元素中，元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價(jià)，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；(1)R的元素符號(hào)為Al；氧元素的核電荷數(shù)為8，在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)S2￣比O2￣多一個(gè)電子層，而O2￣、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2￣>O2￣>Na+；(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+；

(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，進(jìn)行電解NaOH溶液，陽極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2↓；Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀，則B為Al(OH)3，X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，如X為強(qiáng)酸，則A含有AlO2-，C含有Al3+，如X為強(qiáng)堿，則A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2+，則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸HNO3反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被強(qiáng)氧化性酸HNO3氧化為Fe3+，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。12．

1s22s22p63s23p63d64s2

<

D

分子

配位鍵、共價(jià)鍵

4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2

平面三角形

sp2

NO3-或CO32-等

4

×2×103或或【詳解】從同期表中讀出各元素為：A―H,B―C,C―O,

D―Na,E―Mg,F―Cl,G―Fe。(1)G為Fe,Fe的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一電離能：Na<

Mg，Mg原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能高。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，水分子中的氧原子上有兩個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)價(jià)鍵斥力較大，故鍵角接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ，故選D；(3)已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低，具有分子晶體的特點(diǎn)，其固體屬于分子晶體；Fe提供空軌道，CO提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO分子中以叁鍵結(jié)合，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵。它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物是Fe2O3，CO燃燒生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2；(4)化合物COCl2的分子立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子C形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，為SP2雜化，與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)NO3-或CO32-等；(5)化合物MgO晶胞中含有8×1/8＋6×1/2=4個(gè)Mg2＋；由NA?d?V=4×M（MgO），

。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，用周期表直接給出元素，較易。（3)Fe(CO)5為分子晶體，是易錯(cuò)題，學(xué)生易從化學(xué)式表面上去區(qū)別離子晶體和分子晶體，認(rèn)為有金屬就是離子化合物，應(yīng)充分理解已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低，具有分子晶體的特點(diǎn)，其固體屬于分子晶體；Fe(CO)5化合物中化學(xué)鍵的類型是難點(diǎn)，F(xiàn)e提供空軌道，CO提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，非常抽象，是難點(diǎn)。(5)化合物MgO晶胞中Mg2＋的個(gè)數(shù)，較易計(jì)算，邊長的計(jì)算也不難，但要注意密度的單位是cm，最后要的單位是nm，屬于易錯(cuò)題。13．

Na

1s22s22p4

NaOH

S2-

Al3+

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

H2O的穩(wěn)定性大于H2S（合理即可）

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ【詳解】結(jié)合元素周期表可知：①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素；(1)同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則表中元素，原子半徑最大的是Na；O的核電荷數(shù)為8，基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4；Mg和Cl兩元素形成MgCl2為離子化合物，其電子式為；(2)Na、Mg、Al三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)Al3+核外有兩個(gè)電子層，而S2-核外有三個(gè)電子層，簡單離子半徑S2-＞Al3+；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，現(xiàn)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，可知O的非金屬性比S強(qiáng)；(5)8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，其完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ。14．

[Ar]3d104s1

N＞O＞C

高于

B的氫化物分子之間存在氫鍵

[N＝C＝O]－

sp

NaNO2

Cu＋外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2＋外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定，所以CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O【分析】A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，因此A的核外電子排布式為1s22s22p2，即A為C，C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，則C為O，則B為N，E和C位于同一主族，則E為S，D為所在周期中原子半徑最大的主族元素，即D為Na，F(xiàn)的原子序數(shù)為29，則F為Cu，據(jù)以上分析解答。【詳解】結(jié)合以上分析可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cu，(1)F為ds區(qū)，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(2)同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA、VA>VIA，第一電離能大小順序是N>O>C；(3)B的氫化物是NH3，A的簡單氫化物是CH4，NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；(4)CAB－的化學(xué)式為OCN－，AC2的化學(xué)式為CO2，兩者為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，因此OCN－的結(jié)構(gòu)式為：[N=C=O]?；(5)形成的化合物是CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即C的雜化類型為sp；(6)根據(jù)半徑大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正屬于晶胞的個(gè)數(shù)為8×=2，大白球?yàn)镹，小白球?yàn)镺，兩者形成離子是NO2－，其位于頂點(diǎn)和體心，真正的個(gè)數(shù)為8×+1=2，因此化學(xué)式為NaNO2；(7)FC為CuO，F(xiàn)2C為Cu2O，Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，根據(jù)洪特規(guī)則，處于半滿、全滿、全空，相對(duì)穩(wěn)定，原因是Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定。15．(1)

氧化銅、氫氧化銅

(2)

0.4

12.8

增大

陰【詳解】（1）輝銅礦主要成分為，含少量、，加入將氧化成和，二氧化硅與酸不反應(yīng)，所以第一步得到濾渣為，濾液中含有、和，通過調(diào)除去，加入除去，濾液中的處理得到產(chǎn)品。①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應(yīng)，則濾渣Ⅰ的成分為、S和；②加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，溶液，），則溶液中鐵離子濃度：mol/L＝mol/L；③“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體；（2）①圖2為原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，發(fā)生：，石墨為正極，發(fā)生，總反應(yīng)式為，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則則：n＝0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；乙池中析出銅的質(zhì)量為：，溶液減少12.8g，乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差12.8g；②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生：，Cu絲是正極，正極發(fā)生，呈堿性，則甲池銅絲附近溶液的pH增大，乙池中與銅線相連石墨電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為，與鋅相連石墨電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)?！军c(diǎn)晴】該題側(cè)重于物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用、原電池、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的應(yīng)用知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、電化學(xué)原理應(yīng)用能力的考查，解答該類題目時(shí)注意把握實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理和操作流程的目的，特別是主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。16．(1)溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成(2)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

NaK2(3)

OH-+H+=H2O、H++=

Na2CO3、NaOH

0.375mol/L

3:10【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與