上海市北郊高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海市北郊高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是A.a=b+m+n

B.a=b–m+n

C.a=b+m–n

D.a=b–m–n參考答案：A略2.以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確；B項(xiàng)也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列化學(xué)用語或模型圖正確的是A.氨氣的結(jié)構(gòu)式：B.用電子式表示氯化氫的形成過程為：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：D【詳解】A.在結(jié)構(gòu)式中孤電子對(duì)不顯示，則氨氣的結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HBrO的結(jié)構(gòu)與次氯酸相似，為保證各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Br，又原子半徑H<O<Br，故其比例模型為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.14C的質(zhì)子數(shù)為6，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖，D項(xiàng)正確；答案選D。

4.已知反應(yīng)A+B

C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是

A、A和B的總能量一定高于C和D的總能量

B、B的能量一定高于DC、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱反應(yīng)就可以發(fā)生

D、A的能量一定高于C參考答案：A略5.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA

B.含107gFe(OH)3的膠體中膠粒總數(shù)是NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋是0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA參考答案：B略7.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（）A.第七周期有50種元素

B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298g

D.該原子核外有114個(gè)電子參考答案：D分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；B、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和；D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。詳解：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B錯(cuò)誤；C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個(gè)電子，D正確，答案選D。8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D略9.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C略10.某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ參考答案：A略11.X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC.簡單離子半徑的大小順序?yàn)镼>Z>YD.常溫下，X

的氣態(tài)氣化物分子與Q的簡單離子具有相同的電子數(shù)參考答案：BX、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)，X是N或O；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液，則Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A.氧元素沒有最高價(jià)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，B正確；C.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑的大小順序?yàn)镼＞Y＞Z，C錯(cuò)誤；D.常溫下，X的氣態(tài)氣化物分子氨氣與Q的簡單離子氯離子不具有相同的電子數(shù)，分別是10和18電子，D錯(cuò)誤，答案選B。12.下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解

C．制備Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a處進(jìn)入)參考答案：D13.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒()A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略14.下列化學(xué)用語正確的是（

）

A．中子數(shù)為8的碳原子：C

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CHO

D．CO的電子式：參考答案：B略15.下列各烷烴進(jìn)行取代反應(yīng)后只能生成三種一氯代物的是（）A．

B． C．

D．參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效．解答：解：A、中含有5種等效氫，所以能生成5種一氯代物，故A錯(cuò)誤；B、含有4種等效氫，所以能生成4種一氯代物，故B錯(cuò)誤；C、含有4種等效氫，所以能生成4種一氯代物，故C錯(cuò)誤；D、含有3種等效氫，所以能生成3種一氯代物，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物中的同分異構(gòu)知識(shí)，注意等效氫的判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫出生成B的方程式為：

．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應(yīng)的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？參考答案：過氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】可設(shè)出過氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出方程組求解即可．【解答】解：設(shè)混合物中含有過氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，則：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

Na2O+H2O=2NaOH62

80y

可得方程組：，解得：x=39g、y=31g，答：過氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g．18.（5分）今有Cl2和H2的混合氣體aL（標(biāo)況下），點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，將所得氣體通