上海建光中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

上海建光中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略2.下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

參考答案：D略4.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是（

）

A．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略5.某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀

D．X一定為FeBr2溶液參考答案：B略6.在如圖的實驗裝置中,從實驗開始到過一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是…(

)

A.蘋果塊會變干癟

B.膽礬晶體表面有”白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出

D.pH試紙變紅參考答案：D略7.將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是

A．該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+

B．欲檢驗該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化D．欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否變紅色參考答案：B8.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．a(chǎn)molFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略9.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH）SO溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷參考答案：答案：B10.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符的是

A、AlCl3溶液滴入B、SO2氣體通

C、H2S氣體通入

D、CO2氣體通入飽和NaOH溶液中

入氫硫酸中

NaOH溶液中

和Na2CO3溶液中參考答案：AD略11.使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水③定容時，仰視容量瓶的刻度線④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線．A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C考點：溶液的配制專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；解答：-解：①溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；③定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故③選；④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線，則導(dǎo)致濃度偏低，故④選．故選C．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．12.取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液堿性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：答案：A13.為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體（I2）KOH溶液加熱D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+

C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－

D．與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3參考答案：C略15.X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．Y的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。w_乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式

。（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a）

（b）

（c）

（d）

→

b

→

→

d（電石、水）（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c（3）H2S

Br2＋H2S→S↓＋2HBr（4）c

b

（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）

（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是______接________、________接________、________接________、________接________。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_______________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)ahgbcfed（3分，有錯無分）

(2)③②④①（2分，有錯無分）

(3)(22.4×1000m)/(Va－Vb)（3分）

(4)偏?。?分）略18.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為

g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為

。參考答案：略19.（14分）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N鍵能（KJ/mol）6321072750946請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=

kJ/mol②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是

（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：時間/s012345n(NO)/×l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是

。（寫出一種即可）（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式

。

圖1

圖2（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請回答溫度對脫氮率的影響

，給出合理的解釋：