豫南九校2020-2021學年高二上學期第四次聯(lián)考

豫南九校2020－2021學年上期第四次聯(lián)考高二化學試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Fe56Ag108一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個小題只有一個選項符合題意)1.明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還蘊藏了有趣的化學知識?！耙羟灏自谌碎g”涉及反應的化學物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CO2D.H2O2.下列關于銅鋅原電池和電解氯化銅溶液的敘述正確的是A.電解氯化銅溶液時，陽極上發(fā)生還原反應B.銅鋅原電池中銅片上發(fā)生氧化反應C.電解氯化銅溶液時，化學能轉(zhuǎn)化為電能D.電極上同時分別發(fā)生氧化反應和還原反應，并且得失電子數(shù)相等3.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.在保存FeSO4溶液時，加入少量鐵屑B.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.工業(yè)合成氨采用200～500大氣壓的高壓條件4.下列說法正確的是A.△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.在101kPa時，1mol氫氣燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱D.由C(石墨)→C(金剛石)；△H＝＋119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定5.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A.K不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化6.下列說法正確的是A.pH＝6.5的溶液一定呈酸性B.用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便C.常溫下pH＝2的H2SO4溶液，升高溫度pH不變D.常溫下pH＝12的NaOH溶液，升高溫度pH不變7.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液8.設NA表示阿伏加德常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12.0gNaHSO4固體所含的離子總數(shù)為0.3NAB.25℃，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的數(shù)目為0.2NAC.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NAD.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·H2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA9.1000K時，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H>0，下列圖像與該反應體系相符的是10.下列方案設計能達到實驗目的的是11.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換摸B.負極反應為CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋C.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：212.在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。當反應進行到5min時，測得Ni(CO)4的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。達到平衡時，a、b、c三個容器中CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如右圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A.陽極反應為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑B.電解一段時間后，陽極室pH變小C.電解過程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，14.25℃時，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O組成的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A.未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸后：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL鹽酸后：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)15.六氟鋁酸鈉(Na3AlF6)，微溶于水，在電解鋁工業(yè)作助溶劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑。以磷肥副產(chǎn)物氟硅酸銨為原料制備六氟鋁酸鈉的工藝流程如下，下列說法正確的是A.反應①可以在石英制造的反應釜中進行B.反應③得到Na2AlF6和廢液，廢液用于反應②循環(huán)利用C.反應①的化學方程式是(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋H2OD.反應①和③得到的物質(zhì)與②得到的物質(zhì)都需要用相同的方法進行處理16.化學實驗結果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應的敘述相符合的是A.圖甲可表示鎂條與鹽酸反應的能量變化B.圖乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導電性隨BaCl2的物質(zhì)的量的變化C.圖丙表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，光照后溶液中Cl2的濃度增大D.圖丁表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化17.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A.溶液的體積V甲≤10V乙B.水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D.若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙二、非選擇題(本大題包含5個小題，共49分)18.(9分)已知常溫下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4.×10－28。(1)寫出PbSO4溶解平衡的離子方程式。(2)常溫下，溶解度：PbSO4(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。(3)從PbSO4固體中回收鉛，關鍵步驟是制備硝酸鉛。簡單敘述由PbSO4制備Pb(NO3)2的操作原理。(4)處理廢水中的Pb2＋宜選擇的試劑是(填字母)。A.Na2SO4B.Na2CO3C.Na2S(5)向濃度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同時產(chǎn)生兩種沉淀時，＝。19.(11分)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應：SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2＝2NaSO3＋3SNa2SO3＋SNa2S2O3滴定反應：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。實驗步驟：I.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。II.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。III.產(chǎn)品純度的測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。請回答：(1)步驟I.單向閥的作用是；裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因是。(2)步驟II.下列說法正確的是。A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C.冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(3)步驟III.①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)②滴定終點的判斷依據(jù)。③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是。20.(12分)在T℃向10L的恒容密閉容器中，充入1molN2和1molH2發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。測得容器內(nèi)壓強與時間的變化關系如圖所示。(1)下列圖像正確的是(填標號)。(2)0～4min用NH3表示該段時間的平均反應速率，v(NH3)＝mol/(L·min)。(3)T℃達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為，容器中氣體的密度ρ＝g/L，容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量M＝g/mol。(4)T℃平衡常數(shù)Kp＝(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出含有P的計算表達式)。21.(9分)電鍍等工業(yè)廢水中常含有Cr2O72－，Cr(VI)會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害。綠礬法是目前處理含Cr(VI)廢水的常見方法之一，其工藝流程如下：(1)實驗室需要配制240mL3mol·L－1H2SO4溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的玻璃儀器有。(2)“反應槽”中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為。(3)在“加熱曝氣槽”中加入NaOH溶液調(diào)pH的目的是，通入壓縮空氣的目的是。(已知pH＝8.5時，F(xiàn)e2＋沉淀完全)(4)Cr(VI)包含CrO42－和Cr2O72－，兩者之間的轉(zhuǎn)化反應：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。則在強酸性溶液中主要存在的含鉻離子為。實驗室有10L2×10－4mol·L－1Cr2O72－，加入一定量的FeSO4·7H2O，充分攪拌后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，恰好轉(zhuǎn)化為鐵氧體(CrxFeyO8)。加入的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為g。22.(8分)如圖所示，通電5min，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請回答下列問題：(1)a為電源的