化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案

化學(xué)反響熱的計(jì)算合用學(xué)科合用地域知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)人教版合用地域化學(xué)反響熱的計(jì)算

合用年級(jí)課不時(shí)長（分鐘）

高中二年級(jí)60講課目的講課要點(diǎn)講課難點(diǎn)

知識(shí)與技術(shù)：1．學(xué)會(huì)相關(guān)反響熱的簡單計(jì)算。2．認(rèn)識(shí)并簡單應(yīng)用蓋斯定律。過程與方法：經(jīng)過討論、分析、比較的方法，培育學(xué)生的分析能力和主動(dòng)研究能力。感神情度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培育學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反響，培育學(xué)生尊敬科學(xué)、謹(jǐn)慎修業(yè)、勤于思慮的態(tài)度，建立透過現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)的唯心主義看法。應(yīng)用蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律講課過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1．某人要從山下的A點(diǎn)抵達(dá)山頂B點(diǎn)，他從A點(diǎn)出發(fā)，能夠歷經(jīng)不一樣樣的門路和不一樣樣的方式。你以為他有哪些可能的門路或方式？當(dāng)他抵達(dá)B點(diǎn)后所發(fā)生的勢(shì)能變化能否相同？跋山涉水登攀而上或拾級(jí)曲折而上或乘坐索道纜車直奔山頂勢(shì)能變化相同二、知識(shí)解說考點(diǎn)１：蓋斯定律化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)（各反響物）和終態(tài)（各生成物）相關(guān)，而與詳細(xì)反響進(jìn)行的門路沒關(guān)，假如一個(gè)反響能夠分幾步進(jìn)行，則各分步及反響的反響熱之和與該反響一步達(dá)成的反響熱是相同的，這就是蓋斯定律。考點(diǎn)2：蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律：當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不一樣樣的反響過程，生成同一物質(zhì)時(shí)，不論反響是一步達(dá)成仍是分幾步達(dá)成，總的反響熱是相同的。即反響熱只與反響始態(tài)（各反響物）和終態(tài)（各生成物）相關(guān)，而與詳細(xì)反響的門路沒關(guān)。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，要點(diǎn)在于設(shè)計(jì)反響過程，同時(shí)注意：⑴當(dāng)反響式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。⑵反響式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也相同要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號(hào)，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。⑶經(jīng)過蓋斯定律計(jì)算比較反響熱的大小時(shí)，相同要把△H看作一個(gè)整體。⑷在設(shè)計(jì)的反響過程中常會(huì)碰到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的互相轉(zhuǎn)變，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。⑸當(dāng)設(shè)計(jì)的反響逆向進(jìn)行時(shí)，其反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。三、例題精析【例題1】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；H=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；H=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【答案】A【分析】由已知⑴、⑵熱化學(xué)方程式可知：⑴—⑵即可得出答案【例題2】100g碳焚燒所得氣體中，CO占1體積，CO2占2體積，且C(s)+1O2(g)====CO(g)332H=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+12碳完滿焚燒比較較，損失的熱量是（

O2(g)====CO2(g)H=－282.57kJ·mol-1。與這些）A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ【答案】C【分析】100g碳焚燒所得氣體中CO的物質(zhì)的量為100g1，這些物質(zhì)的量CO完12gmol13全焚燒放出的能量為100g1×282.57kJ·mol-112gmol13=784.92kJ。【例題3】已知2H2O（l）====2H2(g)+O2(g)H=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)H=－890.3kJ·mol-1。1g氫氣.甲烷分別焚燒后，放出的熱量之比約是A.1∶34B.1∶17∶1∶1【答案】D【分析】依據(jù)已知兩個(gè)反響的熱化學(xué)方程式，可求得1g氫氣和1g甲烷完滿焚燒放出的熱量分別為517.6=256.8kJ和890.3=55.64kJ，比值約是4.6∶1。因此選D216四、講堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】１已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的焚燒熱分別是-285.8kJmol·-1、-1411.0kJmol·-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的△H為-1-1A．-44.2kJmol·B．+44.2kJmol·C．-330kJmol·-1D．+330kJmol·-12．某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中焚燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝+68kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H2＝－534kJ/mol請(qǐng)寫出該次發(fā)射火箭時(shí)焚燒反響的熱化學(xué)方程式。答案及分析：1、A分析：由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJmol·-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJmol·-1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJmol·-1。2、2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)△H＝－1136kJ/mol分析：由題意可知：△H＝2△H2－△H1＝－1136kJ/mol因此有2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)△H＝－1136kJ/mol【堅(jiān)固】1．白磷與氧可發(fā)生以下反響：P4+5O2=P4O10。已知斷裂以下化學(xué)鍵需要汲取的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJmol·—1、P=OckJmol·—1、O=OdkJ·mol—1。依據(jù)圖示的分子構(gòu)造和相關(guān)數(shù)據(jù)預(yù)計(jì)該反響的△H，此中正確的選項(xiàng)是AA．（6a+5d－4c－12b）kJmol·—1B（4c+12b－6a－5d）kJmol·—1C．（4c+12b－4a－5d）kJmol·—1D．（4a+5d－4c－12b）kJmol·—12．已知以下反響的反響熱為：⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol⑵C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝—393.5kJ/mol⑶H2(g)＋1O2(g)＝H2O(l)△H3＝—285.8kJ/mol2試計(jì)算下述反響：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反響熱。答案及分析：1、A分析：由圖能夠看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，因此△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。2、分析：△H＝2△H2＋2△H3－△H1＝－488.3kJ/mol【拔高】1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)H=-226kJ/mol2依據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是A．CO的焚燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反響放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為236.02×102、在必然條件下，CO和CH4的焚燒熱分別是283kJ/mol與CH4構(gòu)成的混淆氣體在上述條件下完滿焚燒，生成kJ的熱量，則混淆氣體中CO和CH4的體積比為A．1∶3B．3∶1C．1∶2

和890kJ/mol?，F(xiàn)有1mol由COCO2氣體和液態(tài)水，開釋出738.25）D．2∶1答案及分析：1．C分析：A項(xiàng)，焚燒熱的單位犯錯(cuò)，應(yīng)為kJ/mol，錯(cuò)；圖中的量注明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452kJ，而△H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，此后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反響熱，所得熱量為57kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。2．A分析：依據(jù)已知條件列方程組，物質(zhì)的量之和為一和開釋出738.25kJ的熱量，解得混合氣體中CO和CH4的體積比為1∶3，因此選A課程小結(jié)蓋斯定律：當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不一樣樣的反響過程，生成同一物質(zhì)時(shí)，不論反響是一步達(dá)成仍是分幾步達(dá)成，總的反響熱是相同的。即反響熱只與反響始態(tài)（各反響物）和終態(tài)（各生成物）相關(guān)，而與詳細(xì)反響的門路沒關(guān)課后作業(yè)【基礎(chǔ)】33－11、已知：Fe2O2(s)＋2C(s)=2CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJmol·C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJmol·－1則2Fe(s)＋3O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）2－1－1A．－824.4kJmol·B．－627.6kJmol·C．－744.7kJmol·－1D．－169.4kJmol·－12、已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)H=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)H=－483.6kJ·mol-1。則制備水煤氣的反響C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的H為A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-1答案及分析：1．A分析：3（2）－（1）即可得2Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=3ΔΗ2ΔΗ1=22--824.42kJ·mol-1。2．D分析：據(jù)蓋斯定律，把已知兩個(gè)反響相加減，可求得制備水煤氣的反響的H。①－②，得2C(s)+O2(g)－2H2(g)－O2(g)====2CO(g)－2H2O(g)H=－221.0kJ·mol-1－（－483.6kJ·mol-1），即2C(s)+2H2O(g)====2H2(g)+2CO(g)H=+262.1kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的H為262.1kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。答案：D【堅(jiān)固】1、已知以下熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)H=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)H=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)-1H=+19kJ·mol寫出FeO(s)被CO復(fù)原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：_________________________________。2、已知以下熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋1

O2(g)＝

ZnO(s)

H1＝－351.1kJ/mol2Hg(l)＋

1

O2(g)＝

HgO(s)

H2＝－90.7kJ/mol2Zn(s)＋HgO(s)＝

ZnO(s)＋Hg(l)

H3則H3的值是A．－441.8kJ/mol

B．－

254.6kJ/mol

C．－

438.9kJ/mol

D．－

(260.4kJ/mol

)答案及分析：依據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反響不論是一步達(dá)成仍是分幾步達(dá)成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。我們可從所給的相關(guān)方程式分析：從方程式(3)與方程式(1)可看出有我們需要的物質(zhì)。但方程式(3)必然經(jīng)過方程式(2)相關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)聯(lián)合在一同。將方程式(3)×2+方程式(2)，得：(4)Fe2O3（s）+CO(g)====2FeO(s)+CO2(g)H=－9kJ·mol-12．D分析：H1－H2即可得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)，則H3=H1-H2＝－260.4kJ/mol【拔高】1、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。－1已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJmol·CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)－1△H2=32.4kJmol·kJmol·－1。則相同條件下，反響C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=2、已知723K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)H=－QkJ·mol-1。在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)均衡時(shí)放出熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)到均衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2、Q知足的關(guān)系是A.Q=Q1/2B.Q2<