第2章 化學反應的方向、限度與速率 單元訓練題-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁第2章化學反應的方向、限度與速率單元訓練題一、單選題1．溫度為時，在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：正反應吸熱。實驗測得：、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質的起始濃度物質的平衡濃度①達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為②達平衡時，容器中比容器中的大③達平衡時，容器中的體積分數(shù)小于④當溫度改變?yōu)闀r，若，則A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．在密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)隨時間的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度的變化情況(實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。下列說法正確的是A．其他條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大B．圖a中，A1―→A2變化的原因一定是充入了NO2C．圖b中，E―→A所需時間為x，D―→C所需時間為y，則x<yD．圖b中，E點對應狀態(tài)中，v(正)>v(逆)3．如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述不正確的是A．t1時，v正>v逆 B．t2時，反應到達限度C．t2-t3，反應停止 D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化4．升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的5．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是A．O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低D．t=c時反應處于平衡狀態(tài)6．已知298K時，，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2。則下列關系正確的是A．2Q2>Q1>197kJ B．2Q2=Q1>197kJC．2Q2<Q1<197kJ D．2Q2=Q1=197kJ7．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H2

2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學反應速率表示正確的是A．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.25mol·L-1·min-18．《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，放熱反應的υ(正)會減??；⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤9．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．合成氨工業(yè)中增大壓強既可加快反應速率，又可提高原料轉化率，所以壓強越高越好B．合成氨工業(yè)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率C．硫酸工業(yè)中，催化氧化SO2時常通入稍過量氧氣，目的是提高SO2的轉化率D．自來水廠用液氯進行自來水的消毒時會加入少量液氨，發(fā)生以下反應，生成比HClO穩(wěn)定的NH2Cl：，目的是降低HClO的毒性10．在溫度和容器相同的三個密閉容器中，發(fā)生反應按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度平衡壓強能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1P1放熱Q1kJ乙1molCH3OHa2c2P2吸熱Q2kJ丙2molCO和4molH2a3c3P3放熱Q3kJ則下列關系正確的是A．2c1=2c2>c3 B．2Q1=Q3 C．α2+α3<1 D．P3<2P211．金(Au)表面發(fā)生分解反應：，其速率方程為。已知部分信息如下：①k為速率常數(shù)，只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關，與濃度、壓強無關；②n為反應級數(shù)，可以取整數(shù)、分數(shù)，如0、1、2、等；③化學上，將物質消耗一半所用時間稱為半衰期。在某溫度下，實驗測得與時間變化的關系如下表所示：t/min0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200下列敘述正確的是A．速率常數(shù)k等于反應速率即為B．該反應屬于2級反應，不同催化劑可能會改變反應級數(shù)C．升溫或增大催化劑表面積，反應10min時濃度凈減小于D．其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期為500cmin12．已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下圖所示：下列說法正確的是A．該反應的△H＜OB．X點CH4的轉化率為30%C．X點與Y點容器內壓強比為55：51D．維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)13．H2O2是常見的氧化劑，一定條件下可發(fā)生分解反應。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解時能量變化與反應過程如下圖所示。過程I的反應為H2O2+I?=H2O+IO?。下列說法正確的是A．過程Ⅱ的反應為H2O2+IO?=H2O+I?+O2↑B．決定反應快慢的是過程Ⅱ的反應C．H2O2分解反應為吸熱反應D．2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)反應的ΔH=(a?c?b)kJ·mol?114．利用天然氣水蒸氣重整制H2的反應為。每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉化率φ隨X的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是A．X為溫度時，φ的變化趨勢為曲線NB．X為壓強時，φ的變化趨勢為曲線MC．X為投料比[]時，φ的變化趨勢為曲線ND．某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則K=二、填空題15．等質量的鐵與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(實驗數(shù)據(jù)見下表)，c為初始時鹽酸的濃度()，測定反應相同時間后產(chǎn)生氫氣的體積V。則值最大的組是_______(填組別序)，其原因是_______。組別溫度/℃鐵的狀態(tài)12.025塊狀22.530粉末32.550塊狀42.550粉末16．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一、(1)將和放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應：。在一定條件下達到平衡，測得。①從平衡角度分析，采用過量的目的是_______。②在上述反應達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內充入和，此時反應向_______移動(“正向”或“逆向”)。③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質的量分數(shù)，則該溫度下_______。(總壓用表示)④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應達到平衡后：①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。17．能量、速率與限度是研究化學反應的重要因素。I.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)該反應的化學方程式為_________。(2)能說明此時反應已達到了平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。a.A、B、C三種物質的濃度保持不變；b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率；c.混合氣體的密度不變；d.總壓強不變；e.混合氣體的平均相對分子質量不變；f.；g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2II.某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，發(fā)生反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：050150250350n()/mol00.240.360.400.40(3)0～50s內的平均反應速率_________，平衡時容器內壓強是反應前壓強的_________倍。(4)鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為，已知鍵的鍵能為946kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1mol的過程中_________(填“吸收”或“放出”)的能量為_________kJ。(5)為加快反應速率，可采取的措施是_________(填標號)。a.升高溫度

b.增大容器體積

c.恒容時充入He

d.加入合適催化劑18．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學反應(除物質D為固體外，其余的物質均為氣體)，各物質的含量隨時間的變化情況如圖所示，請回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式_______。(2)該反應在2min時改變了某一條件，則該條件可能為_______。(3)下列能說明反應達到平衡的是_______(填標號)。A．反應體系內氣體的密度不再發(fā)生變化 B．B的物質的量濃度不再發(fā)生變化C．A的消耗速率和C的消耗速率相等 D．該反應的平衡常數(shù)K不再發(fā)生變化(4)反應至某時刻，此時壓強與初始壓強的比值為45﹕49，此時該反應_______(填“是”或“否”)達到平衡。(5)在相同時間測得A的轉化率隨反應溫度變化情況如圖所示，寫出溫度低于，隨著溫度升高A的轉化率增大的原因_______。19．回答下列問題(1)工業(yè)生產(chǎn)氫氣時，常將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

，，該反應在溫度在_______時能自發(fā)進行(“低溫”或“高溫”)。(2)已知在400℃時，的①在400℃時，的_______(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得、、的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應_______(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列表示反應達到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。A．B．氣體壓強不再變化C．氣體的平均相對分子質量不再變化D．單位時間每生成3mol，同時消耗2mol(3)在某密閉容器中通入2mol和2mol，在不同條件下發(fā)生反應，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。①_______(填“<”、“>”或“=”)，該反應為_______(填“吸”或“放”)熱反應。②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關系為_______。③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為_______。(4)實驗測定該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線是如圖中的_______(填“a”、“b”)，理由是_______。三、實驗題20．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_______；(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______(答兩種)；(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______，V9=_______；②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈_______色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。21．苯甲酸乙酯()的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：+CH3CH2OH+H2O已知，苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示：名稱相對分子質量顏色及狀態(tài)沸點/℃密度/(g/cm3)苯甲酸122無色鱗片狀或針狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.70.7實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%乙醇(過量)，20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)在該實驗中，冷凝管中的水流方向為_______(填“上口”或“下口”)進；圓底燒瓶的容積最適合的是_______(填標號)。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_______。(3)反應基本完全的標志是_______。(4)步驟②中應控制加熱蒸餾的溫度為_______(填標號)。A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃(5)步驟③加入的作用是_______，若的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。(6)計算可得本實驗的產(chǎn)率為_______。四、原理綜合題22．二十大報告提出堅決深入推進環(huán)境污染防治。對等污染物的研究具有重要意義，請回答：(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。①，下，下列反應：S(g)+O2(g)?SO2(g)S(g)+O2(g)?SO3(g)則反應SO2(g)+O2(g)?SO3(g)_________。②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點，下列選項不正確的是_________。A．制備SO2階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復雜得多B．兩種方法產(chǎn)生的氣體均需要干燥，以防止帶入水分形成酸霧，腐蝕設備C．SO2轉化為SO3階段，控溫500℃左右的主要原因是該溫度下催化劑活性最好D．SO2轉化為SO3階段，采用常壓條件而不是高壓，主要是從勒夏特列原理角度考慮的(2)不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關系如圖所示，E表示T1溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1___________T2(填“>”或“<”)。若T1溫度下使用催化劑，請在圖中畫出活化分子相應的變化：________。(3)和碘水會發(fā)生如下兩步反應：。①一定條件下，將分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達到平衡后，、、的物質的量隨的變化曲線如圖(忽略反應前后的體積變化)。Y點的濃度_________X點的濃度(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________。②化學興趣小組擬采用下述方法來測定I2+I-?的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，實驗中溶液體積變化忽略不計)：已知：和不溶于(常用有機溶劑，密度大于水)；一定溫度下，碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下。實驗測得上層溶液中c()=0.06mol·L-1，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結合上述數(shù)據(jù)，計算室溫條件下I2+I-?的平衡常數(shù)________。23．I、(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-akJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-bkJ?mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-ckJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變ΔH=___________(用含有a，b，c的式子表示)II、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0.測得不同反應時間容器內H2的物質的量如表；時間/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列問題：(2)0~20min內HI的平均反應速率為___________。(3)反應達到化學平衡狀態(tài)時，I2的轉化率為___________，容器內HI的體積分數(shù)為___________。(4)該條件下，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(填標號)A．混合氣體顏色不再改變B．容器內壓強不再改變C．H2、I2、HI三種氣體體積分數(shù)不再改變D．混合氣體密度不再改變(5)該反應在三種不同情況下的化學反應速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1.則反應進行的速率由快到慢的順序為___________。答案第=page2727頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．D【分析】，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進一步求出=K=0.8；【詳解】①由表中數(shù)據(jù)可知，容器II起始時Q≈0.56＜K，反應正向進行，氣體物質的量增大、容器II在平衡時氣體的總物質的量一定大于1mol，兩容器的物質的量之比=壓強之比，比值一定小于0.8∶1=4∶5，①錯誤；②結合A選項可知容器I中平衡時，容器Ⅱ中反應為：，假設容器II中=1，，解之得x=，求出此時的濃度商Qc=，所以容器II達平衡時，一定小于1，②錯誤；③容器III：，在某時刻，若NO的體積分數(shù)為50%，由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=＞K，說明此時反應未處于平衡，超逆反應方向移動，則達平衡時，容器中的體積分數(shù)小于，③正確；④溫度為T2時，，說明平衡右移，因為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以T2＞T1，④正確；綜上，③④正確，答案選D。2．D【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關，其他條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．圖a中，A1―→A2變化是濃度瞬間增大，可能是增大壓強或者是加入，B錯誤；C．溫度越高，反應速率越快，達平衡所需的時間越短，D―→C溫度較高，所需時間較短，C錯誤；D．E點質量分數(shù)比平衡時低，反應正向進行，則v(正)>v(逆)，D正確；故選D。3．C【詳解】A．根據(jù)圖可知t1時，反應未達平衡，正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B．根據(jù)圖可知t2時，正逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，即達到該條件下的最大反應限度，故B正確；C．在t2?t3，反應處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應仍在發(fā)生，反應處于平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，故C錯誤；D．化學反應到達平衡時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化，t2?t3，反應處于平衡狀態(tài)，各物質的濃度不變，故D正確；答案選C。4．B【詳解】升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，而與該反應為吸熱反應或放熱反應無關，故選B。5．D【分析】由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應速率減??；【詳解】A．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，選項A正確；B．在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，選項B正確；C．隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，選項C正確；D．t=c時反應反應沒有停止，繼續(xù)生成氫氣，未達平衡狀態(tài)，選項D錯誤；答案選D。6．C【詳解】對于反應，每生成2mol，放出197kJ熱量；①在相同溫度下，向密閉容器中通入2mol和1mol，達到平衡時放出的熱量為，該反應存在限度，所以2mol和1mol不可能完全轉化，即；②向另一體積相同的密閉容器中通入1mol和0.5mol，達到平衡時放出的熱量為，與①相比，物質的量為①的一般，壓強小，反應限度更小，所以有，綜上所述，，故選C。7．D【詳解】根據(jù)題意，v(N2)==；反應中，反應速率與系數(shù)成正比，故v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1；v(H2)=0.75mol·L-1·min-1；故答案選D。8．A【詳解】①放熱反應在常溫下不一定能自發(fā)進行，比如碳在常溫下不與氧氣反應，故①錯誤；②電解過程中，電能轉化為化學能而“儲存”起來，故②錯誤；③原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應，故③正確；④加熱時，放熱反應的υ(正)會增大，υ(逆)會增大，故④錯誤；⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關，方程式變?yōu)?倍，則平衡常數(shù)是原來的平方，故⑤錯誤；因此①②④⑤錯誤，故A錯誤。綜上所述，答案為A。9．C【詳解】A．合成氨反應正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強既能提高速率也能使平衡正向移動提高原料轉化率，但壓強太高對設備要求提高，增加了生成成本，因此壓強不是越高越好，故A錯誤；B．分離產(chǎn)物可使平衡正向移動，從而提高反應物的轉化率，但降低濃度使速率降低，故B錯誤；C．硫酸工業(yè)中，適當增大反應物氧氣的濃度，可使平衡正向移動，提高二氧化硫的轉化率，故C正確；D．該處理方式的目的是防止HClO分解，并能緩慢釋放HClO，讓消毒更持久，故D錯誤；故選：C。10．D【詳解】A．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2，丙等效為在甲中平衡基礎再加入1molCO和2molH2，壓強增大，轉化率增大，因此c3>2c1=2c2，故A錯誤；B．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎上再加入1molCO和2molH2，壓強增大，平衡向正反應方向移動，丙中反應物的轉化率大于甲，丙中參加反應的CO大于甲中的2倍，因此放熱更多，故2Q1<Q3，故B錯誤；C．甲、乙是完全等效平衡，反應從不同方向建立完全相同的平衡狀態(tài)，a1+α2=1，丙等效為在甲中平衡基礎再加入1molCO和2molH2，壓強增大，轉化率增大，a3>a1，α2+α3>1，故C錯誤；D．甲、乙是完全等效平衡，最終平衡時P1=P2，丙等效為在甲中平衡基礎再加入1molCO和2molH2，壓強增大，轉化率增大，因此P3<2P1，則P3<2P2，故D正確，故選：D。11．D【詳解】A．觀察表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內各物質濃度變化值相等，即反應速率為常數(shù)且與濃度無關，，則，單位不對，A錯誤；B．觀察表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內各物質濃度變化值相等，即反應速率為常數(shù)且與濃度無關，，因為催化劑能改變反應歷程，反應歷程不同，速率方程不同，反應級數(shù)不同，B錯誤；C．升溫反應速率增大，或增大催化劑表面積，反應速率增大，反應10min時濃度凈減大于，C錯誤；D．因為反應速率不變，則半衰期與起始濃度成正比，若起始濃度為，則半衰期為，D正確；故答案選D。12．D【詳解】A．由圖象可知，隨溫度的升高，反應物在減小，生成物在增大，所以該反應為吸熱反應，即△H>O，(或者由圖象不能確定反應的熱效應)，A錯誤；B．設X點時CS2為xmol，則CH4為(0.1-x)mol，H2S為(0.2-2x)mol，H2為4xmol，即得(0.1-x)=4x，x=0.02mol，則CH4的轉化率為20%，B錯誤；C．在同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比，X點容器內的總物質的量為n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+xmol+4xmol=0.34mol，同理可得Y點CS2為1/30mol，則n(Y)=(0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30mol，則X點與Y點容器內壓強比=n(X)：n(Y)=51：55，C錯誤；D．同理可求得Z點CS2為0.05mol，則CH4為0.05mol，H2S為0.1mol，H2為0.2mol，設容器的體積為1L，此時的濃度商Q1=0.16，當向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2

各0.1mol

時，各物質的量分別為CH40.15mol，H2S0.2mol，CS20.15mol，H20.3mol，此時的Q=0.2025>Q1=0.16，所以反應向左進行，即V(正)<v(逆)，D正確；故選D。13．A【詳解】A．H2O2分解時總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，減去過程Ⅰ反應得過程Ⅱ的反應為H2O2+IO?=H2O+I?+O2↑，A正確；B．慢反應決定整體反應速率，據(jù)圖過程Ⅰ活化能更大，則過程Ⅰ為慢反應，決定整體反應速率，B錯誤；C．據(jù)圖可知整個過程中，反應物能量高于生成物，為放熱反應，C錯誤；D．焓變?yōu)樯晌锬芰?反應物能量，所以該反應的ΔH=?bkJ·mol?1，D錯誤；綜上所述答案為A。14．C【詳解】A.正反應吸熱，升高溫度，甲烷的轉化率增大，X為溫度時，φ的變化趨勢為曲線M，故A錯誤；B.正反應氣體系數(shù)和增大，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷的轉化率減小，X為壓強時，φ的變化趨勢為曲線N，故B錯誤；C.增大甲烷的物質的量，平衡正向移動，甲烷的轉化率減小，X為投料比[]時，φ的變化趨勢為曲線N，故C正確；D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則K=，故D錯誤；選C。15．

4

第4組實驗，溫度最高、反應物的濃度最大、反應物接觸面積最大，則化學反應速率最快【詳解】溫度越高、反應物的濃度越大、反應物接觸面積越大，則化學反應速率越快；由圖可知，第4組實驗，溫度最高、反應物的濃度最大、反應物接觸面積最大，則化學反應速率最快，相同時間得到氫氣體積最大。16．(1)

提高二氧化硫的轉化率

逆向

減小(2)

＜

＞【分析】(2)將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時二者達到等效平衡；【詳解】（1）①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高物質轉化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉化率，答案：提高二氧化硫的轉化率

；②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L，則：，K==1600，再向容器內充入和時，>平衡逆向移動，答案：逆向；③平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應濃度冪之積，即K=，若用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替其物質的量濃度(cB)，可得Kp=；在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1，根據(jù)三段式，容器的體積為1L；，則Kp==；④K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應逆向進行；升溫，平衡向吸熱反應方向進行，則正反應為放熱反應；升溫平衡逆向進行，SO2的轉化率減??；（2）①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分數(shù)增大，SO3的體積分數(shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)減小，所以SO3的體積分數(shù)甲＞乙?！军c睛】平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度。K大說明反應進行程度大，反應物的轉化率大。K小說明反應進行的程度小，反應物的轉化率?。唤Y合平衡常數(shù)判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。17．(1)2A+B2C(2)ade(3)

0.9(4)

放出

46(5)ad【分析】根據(jù)曲線圖物質變化量可以確定化學方程式，判斷化學平衡狀態(tài)的兩大基本依據(jù)：正逆速率相等、相關物質濃度保持不變，其他相關說法只要符合基本依據(jù)，就可以用于判斷平衡狀態(tài)，恒容容器中，壓強與氣體物質的量成正比，求出容器內氣體前后的總物質的量，就可以知道壓強的變化?！驹斀狻浚?）反應到2min時，達平衡狀態(tài)，物質A減少了2mol，物質B減少了1mol，為反應物，物質C增多了2mol，為生成物，根據(jù)物質的量變化比例得該反應的化學方程式為：。（2）a．一定條件下，反應物和生成物的濃度保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)，A、B、C均為氣體，濃度保持不變時，反應達平衡狀態(tài)，a能說明；b．氣體A消耗速率與氣體C生成速率均為正反應速率，沒有逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，b不能說明；c．恒容容器中，A、B、C均為氣體，根據(jù)質量守恒，全過程混合氣體總質量不變，即混合氣體密度始終保持不變，無法確認何時達到平衡狀態(tài)，c不能說明；d．該反應反應后氣體減小，恒容條件下，壓強與氣體總物質的量成正比，當壓強不變時，表明混合氣體的組成保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，d能說明；e．混合氣體平均摩爾質量，反應過程遵循質量守恒，氣體總質量保持不變，未達平衡時該反應氣體的總物質的量會改變，會改變，平衡時氣體總物質的量保持不變，也保持不變，因此混合氣體的平均相對分子質量不變時能證明達到平衡狀態(tài)，e能說明；f．達到平衡狀態(tài)時，物質A、B表示的速率有以下關系：或，f不能說明；g．A、B、C濃度比為2：1：2時，不一定達到正逆速率相等或不能說明各組分濃度保持不變，則g不能說明；故選ade。（3）反應方程式為：，到50s時，NH3濃度為，0~50s內用NH3表示的平均反應速率為，故，數(shù)據(jù)顯示，反應到250s時達到平衡狀態(tài)，列三段式得：恒容時，容器內壓強與氣體總物質的量成正比，故平衡時容內壓強是反應前的倍。（4）每生成1molNH3時，斷開1.5molH-H鍵和0.5mol鍵，生成3molN-H鍵，斷開舊化學鍵吸收總能量為，形成新化學鍵放出的總能量為，故反應放出46kJ能量。（5）a．升高溫度，反應速率增大，a可用；b．增大容器體積，各物質濃度減小，反應速率減小，不可用；c．恒容時充入He，對反應物和生成物濃度沒有影響，反應速率不變化，c不可用；d．加入合適催化劑，可降低反應的活化能，增大反應速率，d可用；故選ad。18．(1)(2)加入催化劑(3)AB(4)否(5)溫度低于時，反應未達平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快，A的妝化率增大【分析】從圖中可以看出，物質A、B的量在減少，為反應物，C、D的量在增多，為生成物，根據(jù)變化量等于計量數(shù)之比可計算出該反應的反應方程式。【詳解】（1）達平衡時，、、、，即，則該反應的化學方程式為，故填；（2）從圖中可以看出，2min時，斜率變大，反應速率加快，達到平衡時平衡量沒有改變，其改變的條件可能加入催化劑，故填加入催化劑；（3）A．反應容器體積一定，該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，平衡時質量不變，即密度不變，說明達到平衡，故A正確；B．根據(jù)平衡的定義，體系中各物質的濃度不變，反應達平衡，所以B的物質的量濃度不變反應達平衡，故B正確；C．根據(jù)反應，消耗4molA的同時，消耗6molC，反應達平衡，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，該反應溫度一定，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故填AB；（4）設某時刻轉化的A的物質的量為4xmol，則列三段式得：恒容恒溫下，物質的量與壓強成正比，即，即，解得，B轉化量為，平衡時B的轉化量為1mol，所以此時刻沒有達到平衡狀態(tài)，故填否；（5）溫度低于時，反應未達平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快，A的妝化率增大，時反應達平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率減小，故填溫度低于時，反應未達平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快，A的妝化率增大。19．(1)高溫(2)

2

=

BC(3)

>

吸

Km<Kn<Kq

25%(4)

a

上述反應為吸熱反應，所以隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)增大，即-lgK會減小【詳解】（1）ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1，ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下使該值小于0時，反應才能自發(fā)進行，故答案為：高溫；（2）①反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)和反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是互為可逆反應，則400℃時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應的平衡常數(shù)K'===2；②一段時間后，N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則它們的物質的量濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，則Qc==0.5=K，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，即v(N2)正=v(N2)逆；③A．當，能說明正反應速率與逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．恒溫恒容狀態(tài)下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，所以隨著反應的進行，氣體壓強為變量，氣體壓強不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．氣體的平均相對分子質量等于氣體的質量與氣體的物質的量之比，氣體的總質量不變，但氣體總的物質的量為變量，所以氣體的平均相對分子質量不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．單位時間每生成3mol，同時消耗2mol，指的均是逆反應方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選BC；（3）①由圖可知，升高溫度甲烷的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，則該反應是吸熱反應，△H>0；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，則P1>P2，故答案為：>；吸；②平衡常數(shù)只受溫度影響，Tm<Tn<Tp，該反應是吸熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越大，則Km<Kn<Kq，故答案為：Km<Kn<Kq；③若q點對應的縱坐標為30，說明甲烷的體積分數(shù)為30%，則列出三段式為：=30%，解得x=0.5mol，此時甲烷的轉化率=×100%=25%，故答案為：25%；（4）根據(jù)上問可知，上述反應為吸熱反應，所以隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)增大，即-lgK會減小，則曲線a可代表該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線。20．(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(3)

30

10

17.5

暗紅

當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積【分析】在稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，通過加入不同濃度的硫酸銅來驗證對氫氣生成速率的影響，據(jù)此分析回答問題。（1）稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法有，可以升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等；（3）①若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質的量均相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30，最終溶液總體積相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6=10，V9=17.5；②隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，故實驗E中的金屬呈暗紅色；③當Cu完全附蓋Zn片時，降低了Zn與溶液的接觸面積，則H2生成速率會減慢。21．(1)

下口

C(2)提高反應的產(chǎn)率(3)分水器中水的量不發(fā)生變化(4)C(5)

中和作催化劑的濃硫酸及未反應的苯甲酸

苯甲酸可能未完全除盡，受熱至100℃時會發(fā)生升華(6)90.02%【分析】根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱；加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的，據(jù)此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；溫度低于苯甲酸乙酯的沸點時，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應低于苯甲酸乙酯的沸點，所以溫度應低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應高于乙醇和環(huán)己烷的沸點，以此解題。（1）冷凝管中的水流方向為下進上出，圓底燒瓶加熱時盛裝的液體不超過容積，所加液體總體積為25+20+4=49mL，因此選擇的圓底燒瓶的溶劑為100mL，選C，故答案為：C；（