沉淀溶解平衡1

會計學1沉淀溶解平衡1情景引入

當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第1頁/共19頁腎結(jié)石做的金字塔倫敦生化學展上展出的腎結(jié)石圖片腎結(jié)石的病因第2頁/共19頁大如拳頭的腎結(jié)石腎結(jié)石的主要成分：難溶的CaC2O4和Ca3(PO4)2第3頁/共19頁

難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）實驗探究

如何設計實驗驗證難溶電解質(zhì)PbI2在水中存在部分溶解？

資料在線第4頁/共19頁實驗探究方案設計（1）將少量的PbI2固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時間。（2）取上層清液1~2ml于試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。方案一

另取上層清液1~2ml于試管中，逐滴加入KI溶液，有何現(xiàn)象？方案二第5頁/共19頁PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)

溶解沉淀學生實驗探究有黃色沉淀生成I－

+Ag+=AgI↓2I－

+Pb2+=PbI2↓探究本質(zhì)難溶電解質(zhì)在水中存在溶解沉淀平衡探究結(jié)論第6頁/共19頁

AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時:

溶解溶解AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀沉淀水分子作用下問題Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？第7頁/共19頁難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過程第8頁/共19頁一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。例如：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀等、動、定、變

1、定義：2、表達式：3、特征：第9頁/共19頁固體濃度視為定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

4、溶度積常數(shù)：

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子化學計量數(shù)次方的乘積。Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關，與濃度無關。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡試一試寫出難溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度積表達式第10頁/共19頁問題探究（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關系？（2）在“實驗探究”方案二（1）的PbI2固體與上層清液共存體系中，逐滴加入KI溶液，有何現(xiàn)象？試用平衡移動原理加以解釋。難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.8X10-4AgBr5.4X10-138.4X10-6AgI8.5X10-172.1X10-7Ag2CrO41.1X10-122.2X10-3第11頁/共19頁一、

難溶電解質(zhì)的溶解平衡5、溶度積的意義：（1）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進行比較。第12頁/共19頁AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀K=c(Ag+)·c(Cl

-)/c(Ag

Cl)Ksp=c(Ag+)·c(Cl

-)溶度積常數(shù)c(Cl

-)c(Ag+)Qc=c(Ag+)·c(Cl

-)離子積溶解沉淀平衡時任何時刻

①Q(mào)c=Ksp③Qc>Ksp②Qc<Ksp溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和溶液不飽和溶度積規(guī)則：第13頁/共19頁Qc當Qc<KspKspQcKspQcKsp(2)溶度積規(guī)則溶液不飽和，無沉淀析出。當Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。

當Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動第14頁/共19頁CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2思考交流

用難溶電解質(zhì)溶解平衡原理解釋“溶洞”形成的原因。第15頁/共19頁方法總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解和生成的本質(zhì)：解決難溶電解質(zhì)解平衡問題的基本思路：

平衡體系中離子濃度改變，導致Qc與Ksp不相等，難溶電解質(zhì)溶解平衡發(fā)生移動。沉淀平衡移動溶解沉淀第16頁/共19頁自主學習（1）試試看：AgCl的KSP=1.8×10—10，將0.001mol/LNaCl