上海海事大學附屬高級中學2022年高一化學模擬試卷含解析

上海海事大學附屬高級中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A－N+m)mol

B.(A－N)molC.(A－N+m)mol

D.(A－N+2m)mol參考答案：D分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系結(jié)合n＝m÷M計算。詳解：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子中含N個中子，則X的中子數(shù)是N－m，質(zhì)子數(shù)是A－N＋m，所以HmX中所含電子數(shù)是A－N＋m+m＝A－N＋2m，所以在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是，答案選D。2.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板C．明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．鈉鉀合金為液態(tài)；B．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅；C．鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；D．碳酸鈉的堿性較強．【解答】解：A．鈉鉀合金為液態(tài)，可用于快中子反應堆作熱交換劑，故A正確；B．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故B正確；C．鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則可用作凈水劑，故C正確；D．碳酸鈉的堿性較強，不能中和胃酸，應選氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸，故D錯誤；故選D．4.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）

A.淀粉和纖維素均可用表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制Cu(OH)-2懸濁液反應C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉投入到鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC．金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++OH-=H2O參考答案：B略8.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③④

B．②③④

C．②③④⑤

D．全部參考答案：略9.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是參考答案：C略10.下列化學用語或模型正確的是

A.的結(jié)構(gòu)式：

B.氟化鈉的電子式：C.分子的比例模型：

D.金剛石的結(jié)構(gòu)模型：參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAB.標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAC.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA參考答案：A【詳解】A.常溫、常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯誤；D.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。

12.X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4

參考答案：D略13.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略14.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（）A.圖2電池放電過程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B.圖2電池負極區(qū)的電極反應為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點先變紅后褪色D.圖1的鉛筆為正極參考答案：C【詳解】A、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電過程中，通燃料氣體的A極是負極，通氧氣的B極是正極，O2﹣從正極區(qū)（B）向負極區(qū)（A）遷移，故A正確；B、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電規(guī)律是：通燃料氣體的A極為負極，燃料在該極失電子，通氧氣的B極是正極，氧氣在該極得電子，所以負極區(qū)的電極反應為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正確；C、若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故C錯誤；D、用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C。15.下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（）A.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；

Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O參考答案：A【詳解】A項，在反應方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應中去掉，故A項正確；B項，該反應中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3?H2O屬于弱堿，應用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤。綜上所述，本題選A?！军c睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學式形式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)對實驗3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應式：______________________。②石墨為________極，電極反應式：_____________________。③電池總反應式：_____________________________________。(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________________________________。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____________________。參考答案：(1)否(2)①負2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al,Al是原電池的正極(5)①另一個電極材料的活動性；②電解質(zhì)溶液

解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性Mg>Al、Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極?；瘜W反應是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）哥倫比亞號航天飛機曾經(jīng)用高氯酸銨（化學式為NH4ClO4）作為固體燃料，1mol的高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2mol水蒸氣和1molO2外，其他的組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力，寫出高氯酸銨分解的方程式

，根據(jù)反應原理，生成物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：2NH4ClO4＝4H2O↑+N2↑+Cl2↑+O2↑

29.4g/mol

（每空2分）18.（6分）(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。參考答案：（6分）1.806×1023，0.6mol，106g/mol

每空2分19.實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當反應生成8.96L(標況下)Cl2時，測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設(shè)反應前后溶液的體積不變）。回答下列問題：（1）鹽酸在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________。（3）計算反應耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol，起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.參考答案：(1)還原性、酸性

(2)MnO2＋4H++2Cl-(濃)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)34.8

0.8

10解析：（1）該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性。（2）由化學方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O改寫為離子方程式時，二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應保留化學式，則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）在標準狀況下8.96LCl2的物質(zhì)的量為：8.96L÷22.4L?mol-1=0.4mol，由化學方程式可得反應耗用MnO2的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為：0.4mol×87g?mol-1=34.8g；根據(jù)氯原子守恒，被氧化的HCl