上海風范中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

上海風范中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，則微粒半徑

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比較不能確定參考答案：D2.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（

）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

C、P、S元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大

D.

Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D3.下列關于ⅠA族和ⅡA族元素的說法正確的是A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素B．在同一周期中，單質與水反應，ⅠA族比ⅡA族劇烈C．單質的還原性，ⅠA族比ⅡA族強D．ⅠA族與ⅡA族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同參考答案：B4.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱數(shù)值為A．4Q

B．8Q

C．16Q

D．2Q參考答案：C略5.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如下圖，它屬于(

)A.無機物

B.烴

C.高分子化合物

D.有機物參考答案：D6.25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略7.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是()A.分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B.分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C.分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D.確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B試題分析：有機物一般采用的步驟為分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式，選B。8.下列實驗操作中，正確的是（）A．用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼B．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁C．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈D．使用試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中參考答案：A考點：化學實驗安全及事故處理；試紙的使用．版權所有分析：A．依據(jù)托盤天平使用注意事項解答；B．滴管插入試管內(nèi)可能污染滴管內(nèi)的藥品；C．依據(jù)酒精燈使用注意事項；D．不能將試紙浸入溶液中，否則會造成試劑污染．解答：解：A．用托盤天平稱量藥品時，遵循左物右碼規(guī)則，不能將藥品與砝碼放反了，故A正確；B．滴管下端緊靠試管內(nèi)壁會污染滴管內(nèi)的藥品，故B錯誤；C．點燃酒精燈應用火柴，用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈容易引起火災，故C錯誤；D．使用試紙檢驗溶液的性質時，不可將試紙浸入溶液中，否則會組成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了常見儀器使用方法、試紙的使用方法，熟悉儀器的正確使用方法是解題關鍵，注意對相關知識的積累．9.下列除去雜質的方法不正確的是A．CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體

B．Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C．FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入過量的鐵粉

D．Fe2O3粉末中少量Al2O3：加入過量NaOH溶液后，過濾，洗滌后再干燥參考答案：C10.上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。下列有關XePtF6的說法正確的是A、XePtF6第一個被合成出來，是因為氙原子半徑大，電離能小B、XePtF6第一個被合成出來，是因為氙原子半徑小，電離能大C、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因為氟的原子半徑小，電離能大D、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因為氙的還原性強參考答案：A11.某學生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（

）A．甲醛量太少

B．硫酸銅量少

C．NaOH量少

D．加熱時間短參考答案：C略12.在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是A．正反應速率等于零

B．正反應速率大于逆反應速率C．正反應速率等于逆反應速率

D．正反應速率小于逆反應速率參考答案：C略13.．下列有關利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是（

）A．邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中C．將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D．在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大參考答案：B14.有4種有機物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結構簡式

為的高分子材料的正確組合為()A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略15.下列各組中都有兩個物理量，哪一組物理量都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點；蒸發(fā)水所需要的熱量。B．水的密度；常溫下水中通入足量HCl所得溶液物質的量濃度。C．水的體積；電解水所產(chǎn)生的H2、O2在標準狀況下的體積。D．水的物質的量；水的摩爾質量。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請完成以下實驗設計：實驗目的實驗編號T/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：（1）（9’）實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點：實驗②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實驗1的一半，速率小。

實驗③的圖象，反應速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實驗①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯的分子式是

，結構式是

，結構簡式是

。參考答案：C2H4

CH2=CH2略18.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)△H﹤0。已知1100℃時，K=0.263?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______

，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）（2）1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______

(選填“是”或“否”)，此時化學反應速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______A.一定向正反應方向移動

B.一定向逆反應方向移動C.一定不移動

D.不一定移動（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施（

）A.減少Fe

B.增加FeO

C.移出部分CO2

D.提高反應的溫度

E.減小容器的體積

F.加入合適的催化劑參考答案：（1）

K=C(CO2)/C(CO)

平衡常數(shù)K值減小(2)否

υ正﹥υ逆

，其原因是C(CO2)/C(CO)﹤0.263。（3）D（4）C略19.人