云南省大理市賓川城中2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市賓川城中2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A2.下列常見有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能使溴水褪色的是A．甲烷

B．苯

C．CH2＝CHCOOH

D．乙酸參考答案：C略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．純堿溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：C略4.（2000·京皖卷）14.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(

)A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B

略5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

（）

A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：答案：C6.常溫下，加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略7.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．還原性：Li＜Na＜K參考答案：C【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性：Ba＞Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確；C．非金屬性：F＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：F2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Li＜Na＜K，故D正確．故選C．8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略9.一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是

A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．產(chǎn)物中的SO2—4有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：C略10.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略11.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

參考答案：B12.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為8gB．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1參考答案：D略13.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．解答：解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．14.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

A．模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性

C．模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3．模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸4強(qiáng)于3參考答案：C略15.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯誤的是（

）

A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕?/p>

C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖1

圖2(1)比較兩個實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;②

。(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是

。(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:A.稀HCl溶液

B.稀硫酸

C.KSCN溶液

D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液

F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的

(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的

,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的

(填試劑序號),溶液的顏色變

色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。步驟2.再取適量的試樣滴加少量的

(填試劑序號),溶液顏色的變化為

,則試樣中含有Fe2+。參考答案：（13分）(1)②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)(凡合理答案均可)（2分）(3)品紅溶液褪色（1分）

(4)C

G（2分）C(或F)

紅(或藍(lán))（2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2Fe2++I2)（2分）D

酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。

②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。

用鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：（1）鋰輝礦經(jīng)初步處理后分離出鋁硅化合物沉淀的操作是

。（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是

。（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是

。（4）Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是

。（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是

。參考答案：略18.?實(shí)驗(yàn)室在制備氨氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？

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?實(shí)驗(yàn)室在用制氫氣的簡易裝置制取氫氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？

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參考答案：①將導(dǎo)管的一端放入水中,用手捂住試管一會兒,若導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時,并在導(dǎo)管口形成一高于液面的穩(wěn)定水柱，則氣密性好.②把玻璃閥門關(guān)閉，從球形漏斗中注入水近滿待片刻，如果水面不下降，即可以使用。使用前應(yīng)該在有磨砂口處涂上凡士林，以防漏氣．

略19.根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

．（2）屬于加成反應(yīng)的是

．（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應(yīng)條件，下同）a．反應(yīng)③

．b．反應(yīng)④ ．c．寫出和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）③；（3）a．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O