云南省昆明市建民中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市建民中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-參考答案：B2.某小分子化合物含有C、H、O、N四種元素，該有機物可能是（

）A、氨基酸

B、油脂

C、蛋白質(zhì)

D、葡萄糖參考答案：A略3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC4.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是(

)A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．KCl參考答案：C略5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A．Ag

B．Zn

C．Ag2O

Ｄ．Zn(OH)2參考答案：B略6.（不定項）下列有關(guān)實驗存在不合理的裝置是（）

A．裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B．裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4C．裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D．用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯參考答案：BD【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；B．碘易升華，蒸餾時，測定餾分的溫度；C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發(fā)生水解．【解答】解：A．CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反應(yīng)，故A正確；B．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水，但溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故B錯誤；C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，由裝置及發(fā)生的反應(yīng)可知，酸性為硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉，故D錯誤．故選BD．7.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A略8.要使工業(yè)廢水中的重金屬P沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知P與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是()A.硫化物

B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可參考答案：A產(chǎn)生沉淀的溶解度越小,沉淀反應(yīng)進行得越完全。故答案A。9.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：D略10.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣參考答案：B略11.短周期主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是：A．X2Y5

B．

C．

D．參考答案：B略12.在一定溫度下，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到限度的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B.C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：C略13.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（

）

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略14.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀的都強，所以常用其制造電線、電纜參考答案：AB項，鋁在空氣中易生成氧化膜，從而起保護作用，故B錯；C項，鈍化并非不反應(yīng)，而是反應(yīng)形成了氧化膜，C錯；D項，Al的導(dǎo)電性沒有Cu、Ag的強，用鋁制電線、電纜主要是從價格方面考慮。15.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某企業(yè)生產(chǎn)氨氣的流程如下:請回答下列問題:(1)操作①的名稱是,操作④的名稱為。

(2)寫出②的化學(xué)方程式。

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分數(shù)為25%的氨氣,從混合氣中分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是。

(5)下列屬于氮的固定的是。

A.由氮氣合成氨B.由氨制氯化銨C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：(1)干餾蒸餾(2)C+H2O(g)CO+H2(3)壓縮液化(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣體中,若試紙變藍,則說明含有NH3(5)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能團是

▲

；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是

▲

（填標(biāo)號）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）：

A的分子式是

▲

，試劑X可以是

▲

。

（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。參考答案：略18.（7分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

，名稱是

。（2）①的反應(yīng)類型是

，③的反應(yīng)類型是

。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

參考答案：（7分）(1).

；

環(huán)己烷

(2).取代反應(yīng)；

加成反應(yīng)醇

Br

Br

(3).

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

略19.(14分）一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)△H＜0；（1）降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，化學(xué)反應(yīng)速率

（以上均填增大、減小或不變）（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

ks5u（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）