云南省昆明市晉寧縣晉城中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

云南省昆明市晉寧縣晉城中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式中正確的是

（

）

A．Na2SO4=Na++－SO4

B.AgCl=－Ag+

+

Cl-C．H2SO4=H++SO42－

D．Ba(OH)2=Ba2+

+OH-參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：A略3.下列說法中錯誤的是:

①化學性質(zhì)相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳.氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似A.只有①②③

B.只有②③

C.只有③④

D.①②③④參考答案：D略4.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是A．m>n，Q>0

B．m>n+p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n+p，Q<0參考答案：C略5.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R參考答案：D6.為提高農(nóng)作物產(chǎn)量,改善農(nóng)作物品質(zhì),有一種向溫室內(nèi)定期施放CO2的方法:將工業(yè)廢稀硫酸按1∶4用水稀釋后,盛放在塑料桶內(nèi)懸掛于1.2m的高處,每天向桶內(nèi)加入適量的某物質(zhì)。下列物質(zhì)中最適宜加入的是()A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末參考答案：C解析：選項A、B、C、D中的物質(zhì)均與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)最快最徹底的是NH4HCO3粉末。7.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于它的說法正確的是（

）

A．MMF能溶于水B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

參考答案：D略8.與鏈烴相比，苯的化學性質(zhì)的主要特征為

（

）A．難取代、難加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、難加成參考答案：D 9.在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略10.在實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時配制的是

(

)①酚酞試劑

②銀氨溶液

③Na2CO3溶液④氫氧化銅懸濁液

⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氫水溶液A．只有②④

B．除①之外

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C略11.下列敘述中，正確的是

（

）①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本防止酸雨的產(chǎn)生。

②我國從2000年起逐漸用二氧化氯代替氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，功效長。③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等。④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可作凈水劑。⑤建設(shè)三峽大壩使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料。⑥戴上浸有濃NaOH溶液的口罩，防止氯氣中毒。

A．①④⑤

B．①②④⑤

C．除⑥外

D．全部參考答案：C略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：D13.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高級脂肪酸鈉鹽

D．硬脂酸甘油酯參考答案：C14.某有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是，這種有機物中A．一定含有O

B．可能含有C、HC．一定含有C、H，無O

D．一定含有C、H、可能有O參考答案：D略15.下列敘述不正確的是（

）ABCD閃電時會發(fā)生反應(yīng)：N2+O2===2NO利用丁達爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用硝酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和______探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。(3)請畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00(2)反應(yīng)時間70～90s范圍內(nèi)，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的減少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反應(yīng)速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依據(jù)題給實驗?zāi)康?，可推知反?yīng)條件的差異，注意該類探究實驗過程應(yīng)只改變一個條件。(3)作圖要點：因為實驗①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故實驗①、③、④反應(yīng)完全時縱坐標對應(yīng)的數(shù)值相同，實驗③④的圖像類似，但反應(yīng)條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)時間縮短。實驗②中硝酸濃度是①的一半，所以生成CO2的量應(yīng)減半，并且反應(yīng)速率慢。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為

（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是

A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有

（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（4）乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式．

．參考答案：（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）CD；（3）還原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl．解：（1）草酸的酸性比碳酸強，故草酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，由于草酸足量，故還生成NaHC2O4，反應(yīng)離子方程式為：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的物質(zhì)的量為=0.02mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4﹣的電離程度大于其水解程度．A．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A錯誤；B．反應(yīng)后的溶液為0.2mol/LNaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B錯誤；C．HC2O4﹣的電離程度大于其水解程度，且電離程度不大，則溶液中c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正確；D．反應(yīng)后的溶液為0.2mol/LNaHC2O4溶液，由鈉元素與碳元素關(guān)系，可知溶液中c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正確，故選：CD；（3）草酸被氧化為二氧化碳，把MnO4﹣還原為Mn2+，說明草酸具有還原性，反應(yīng)離子方程式為：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：還原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl，再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2OH，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl，故答案為：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl．18.N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

參考答案：A略19.12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。⑤

▲

。⑥

▲

。⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。⑧用少量乙醇洗滌并涼干。（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：

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。（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：

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（3）除鐵