云南省昆明市機電職業(yè)中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

云南省昆明市機電職業(yè)中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是 （

）A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C．D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1:1參考答案：B2.．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C解析：題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導出：X+3Y2Z。3.下列實驗操作與實驗目的不一致的是：（

）

選項實驗操作實驗目的A用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：A略4.下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略5.下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol參考答案：D6.下列反應，一定沒有氣體產(chǎn)生的是

（）A．鹽與堿溶液的反應

B．鹽與鹽在水溶液中反應C．酸與堿在溶液中的中和反應

D．非金屬與氧組成的化合物與水反應參考答案：答案：C7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略8.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略9.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧

化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是 （

） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．過氧化鈉參考答案：C略10.在溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-

B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—

D．H+、Fe3+、SO42-、I—參考答案：B略11.圖K5－33－3是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是()。圖K5－33－3A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B略12.下列藥物不可用來治療胃酸過多的是()A．Mg(OH)2

B．NaHCO3

C．胃舒平

D．阿司匹林參考答案：D略13.強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL6mol/LH2SO4，然后滴入2mL1mol／LMnSO4溶液，下列說法錯誤的是

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴．若上述實驗完全反應，消耗PbO2的物質(zhì)的最為0．01mol

C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強參考答案：B14.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略15.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）請按要求填空：（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是__________________（填序號）①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：①指出實驗裝置的錯誤_______________。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）________________。參考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部

②偏大

③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)。（1）NaN3中存在的化學鍵有____________。a、離子鍵

b、極性共價鍵

c、非極性共價鍵（2）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：-------------------------------------------------___________________________________________________。（3）配平下列反應的離子方程式

N3－

+

MnO4－+

H+→

Mn2+

+

______+

NO

（4）3molNaN3受撞擊會生成4mol氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊。請寫出有關(guān)反應的化學方程式________________________________________。參考答案：（1）a、c（2分）（2）c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)（2分）（3）5N3－

+7MnO4－+

26

H+

→7Mn2+

+

13_H2O+15NO（2分）

（4）3NaN3→Na3N+4N2↑

（2分）18.(本題10分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__________________________。反應物的電子式

其所含化學鍵為

（a.離子鍵

b.極性共價鍵

c.非極性共價鍵）（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：

。

①兩元素組成的化合物中D元素為正價

②單質(zhì)的熔沸點的高低

③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式_________________________________________________________。（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的________極；N極的電極反應式為：________________________。由此給我們的啟示：在能量電池的設(shè)計上，對化學反應的要求是：①

②

。參考答案：（1）2H2O2=O2↑+2H2O

電子式略

bc（2）①④（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=—114.6KJ/mol（5）負

O2

+2H2O+4e-=4OH-

①能自發(fā)進行的氧化還原反應（有電子轉(zhuǎn)移）②正反應為發(fā)熱反應19.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)

ΔH1=+473.63kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。

參考答案：答案：(1)

濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。