【高三復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)原理20181

化學(xué)反應(yīng)原理大題一、反應(yīng)熱1、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式的求算2、蓋斯定律的應(yīng)用二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷2、化學(xué)平衡移動的影響因素三、電化學(xué)1、各種池的區(qū)別與聯(lián)系2、各電極的反應(yīng)及計算1.(2018東莞期末)在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為so3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了n、in兩個反應(yīng)階段，圖示如圖1：SOKk)+—SOKk)+—02(g)圖1由此計算反應(yīng)I的AH二由此計算反應(yīng)I的AH二化學(xué)鍵S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472kJ?mol-1。②寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式.(2)不能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是A.恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化B.恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化n（SO2）:n（O2）：n（SO3）=2：1：2SO2氣體的百分含量不再變化（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應(yīng)SO2+1/2O2=SO3,原料氣中SO2和MS。2）O2的物質(zhì)的量之比m（m"次”）不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度⑴的關(guān)系如下圖所不：W科羊/W科羊/HBF6S（3）（3）①m1>m2>m3 （2分）化率提高，m值減小。（2分）p（scy②（2分）；10sx12%x10ld=1200Pa（2分）①圖中m1、m2、m3的大小順序為，理由是<②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達式為（用平衡分壓代替平衡濃度表示）。圖中A點原料氣的成分是：n（SO2）=10mol，n（O2）=24.4mol，n（N2）=70mol，達平衡時SO2的分壓p（SO2）為Pa。（分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有1.（15分）（1）①-98（2分）②SO2+V2050V2O/SO3（2分）（2）BE（2分）相同溫度和壓強下，若SO2濃度不變，O2濃度增大，轉(zhuǎn)③無尾氣排放，不污染環(huán)境（1分）2.（2018河北邯鄲期末）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中常用的試劑。巳知：①2NO2（g）+NaCl（s）0NaNO3（s）+ClNO（g） △H「akJ-mol-1

②4NO2②4NO2(8)+2NaCl(s)k2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ?mol-1③2NO(g)+Cl2(g)a2ClNO(g) △H『ckJ-mol-i(1)上述反應(yīng)中，a、b、c之間滿足的關(guān)系為(2)某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g),正反應(yīng)速率表達式為v正二(NO>cm(Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān);n、m為反應(yīng)級數(shù)，只取正數(shù))。測得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：序號c(NO)/mol-L-1c(Cl2)/mol-L-1v/mol?L-1?min-1正i0.1000.1000.144ii0.1000.2000.288iii0.2000.1000.576①n二，m=②反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變時，縮小容器體積瞬間，v正v逆(填">"“<”或"=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g)，發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)=Cl2(g)+2NO(g)△H，測得8。2)與溫度和時間的關(guān)系如圖1所示。300℃時達到平衡后，溫度與平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖常數(shù)負(fù)對數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。①a二②圖2中符合題意的曲線為(填“I”或“II”)。(1)2a=b+c(或c=2a-b或b=2a-c,2分)(2)①2(1分)1(1分)②>(1分)增大(1分)(3)①1(2分)②1(2分)(2018山東樂陵一中)低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向，請你結(jié)合所學(xué)知識回答:

]①用co=催化加氫可制取乙烯:]①用co=催化加氫可制取乙烯:1-1＜三一二之三=：C屬2—二三，隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的_H二 用含a、b的式子表示已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應(yīng)的_H=「二kJ:二。:，則表中的化學(xué)鍵C=OH-HC=CC-HH-0鍵能/時.mol-1803436x414464②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將co二轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2所示則N極上的電極反應(yīng)式為；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為二用coj催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)如下：二。=三T之三=CQCR一二之。；H=-二二三J:二「:某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，口上的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示.①二二,填\：”、“J或“：/’，判斷理由是.②二溫度下，將6moic2和12moi三二充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，則:?Sn二二內(nèi)的平均反應(yīng)速率UC三:。C三二?③一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是 填標(biāo)號A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B,容器中工的比值減小C.之的轉(zhuǎn)化率增大.2C02+2HSO——C凡+302T3.【答案】2C02+2HSO——C凡+302T應(yīng)放熱，相同配比投料時，；溫度下轉(zhuǎn)化率大于:溫度下的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動，可知:「.?；二一1二二二n二二；C【解析】解：二①根據(jù)反應(yīng)能量變化圖，存在熱化學(xué)方程式有：一凡1二：二二t8—二八—H二.二…二；反應(yīng)焓變_H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則_H=2三C=二：-三H-H-2三二-H-：三二二二-：三。-H二一二二一：二二，解得二二一.二故答案為：.三-。三：二，；764；②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將二轉(zhuǎn)化為乙烯，根據(jù)電化學(xué)工作原理圖分析，反應(yīng)過程中二被轉(zhuǎn)化為二二工，二的化合價降低，反應(yīng)為得電子反應(yīng)，則M為陰極，N為陽極，陽極產(chǎn)生一，電極上水反應(yīng)產(chǎn)生，，則N極上的電極反應(yīng)式為：二九二-:廣二「H--二：二，一整個反應(yīng)為:二和H二被轉(zhuǎn)化為ZH,和：，，則總電池反應(yīng)為:二?！付﨟為一二二H,-3二：二、故答案為：2H二:一三-二『H--二：二,二工一二H4：一二二一3」二①;二催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)焓變:：；：，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖象分析，控制投料比不變時，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，二的轉(zhuǎn)化率降低，則溫度關(guān)系為二判斷理由是：反應(yīng)放熱，相同配比投料時，:溫度下轉(zhuǎn)化率大于二溫度下的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動，可知二；二；故答案為：：:；反應(yīng)放熱，相同配比投料時，；溫度下轉(zhuǎn)化率大于二溫度下的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動，可知二；二二②二溫度下，將6mol;二和12mol，充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)時間為一二=5二二二根據(jù)圖象，當(dāng)投料比為2時，二二的轉(zhuǎn)化率為;.；“則平衡時二轉(zhuǎn)化了抽二二二”二：根據(jù)反應(yīng)方程式，生成了二九二：二大物質(zhì)的量為—二=?.E＜三而二二：=一三二，則:?三二二二內(nèi)的平均反應(yīng)速率:凡二凡二三二三爰二：二,：二，二n二二故答案為：二沿二二n二二③合成二甲醚的反應(yīng)為：2二二E-好二三=：H：3；H：em,反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，反應(yīng)放熱，當(dāng)改變某個反應(yīng)條件時，能使平衡向正反應(yīng)方向移動，A.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可以改變溫度，但并不能使化學(xué)平衡正向移動，故A不選；B.容器中套的比值減小，可以增大;二的投入量或者分理出部分一，分離出，可使平衡逆向移動，因此不一定使化學(xué)平衡正向移動，故B不選；C.，的轉(zhuǎn)化率增大可以是增加;二的投料，增大壓強，降低反應(yīng)溫度，都能使化學(xué)平衡正向移動，故C可選；故答案為：C.[①根據(jù)反應(yīng)能量變化圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；反應(yīng)焓變_H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，據(jù)此計算；②根據(jù)電化學(xué)工作原理圖分析，反應(yīng)過程中二被轉(zhuǎn)化為ZL，二的化合價降低，反應(yīng)為得電子反應(yīng)，則M為陰極，N為陽極，陽極產(chǎn)生一，電極上水反應(yīng)產(chǎn)生》,據(jù)此寫出N電極的電極反應(yīng)式；整個反應(yīng)為二和土二：被轉(zhuǎn)化為二二H,和一，據(jù)此寫出總反應(yīng)方程式；2①二二催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)焓變：：U,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖象分析，控制投料比不變時，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，二的轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此分析溫度高低及闡述判斷的理由；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率計算公式計算，二二三二：③合成二甲醚的反應(yīng)為：2:二8-好二m m,反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，反應(yīng)放熱，結(jié)合化學(xué)平衡移動的知識逐項分析.本題考查化學(xué)原理部分知識，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，電化學(xué)知識，化學(xué)平衡的移動，化學(xué)反應(yīng)速率的計算，為常見考點，題目總體難度不大，注意從圖象捕捉到有用的信息.(2018山東夏津一中)一氧化碳、氫氣和乙醇均可以燃燒放出能量，熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2CH3cH20H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3(1)工業(yè)上由CO與H2直接合成乙醇的反應(yīng)④：2CO(g)+4H2(g)aCH3cH20H(g)+H2O(g)AH,則AH=(用△H1、AH2、AH3表示)(2)已知反應(yīng)③的△H>0,則下列措施能增大反應(yīng)③逆反應(yīng)速率的是A.移去部分CO2 B.增大容器容積C通入大量O2D.升高體系溫度(3)在1L恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2,在5000c恒溫下發(fā)生反應(yīng)④，CH3cH20H(g)、CO(g)和H2(g)的濃度隨時間的變化如下表所示:時間/min10305060c(CH3cH2OH)/mol-L—10.400.750.900.90c(CO)/mol-L—11.20c10.20c3c(H2)/mol-L—12.40c20.400.40①根據(jù)表中數(shù)據(jù)填寫：4=moll-1；c2=moll-1；c3=mol-L一1?;5000C平衡常數(shù)K=②計算反應(yīng)進行到10min時，CO的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)已知某條件下，反應(yīng)④中H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)與反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出增大容器體積和加入催化劑時a(H2)?t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)4.【答案】(1)AH1+2AH2—AH3(2分)(2)CD(4分)(3)①0.50；1.00；0.20；791.02(各1分，共4分)

②解：V(CH3cH2OH)二0.40mol?L-i ②解：V(CH3cH2OH)二0.40mol?L-i a =0.04mol/(L-min)(2分)10min(4)(3分)(0【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律即可得出△H1+2AH2—AH3(0(2)增大容器容積和移去部分CO2，減小了濃度，正逆反應(yīng)速率均降低。(3)①根據(jù)反應(yīng)進行到10min時給出的濃度列出三段式:起始(moll-1)：2CO(g)+4H2(g)「—CH3cH20H(g)+H2O(g)2.004.0000轉(zhuǎn)化(moll-1)：0.801.600.400.4010min時(mol-L-1)：1.202.400.400.40CO和H2的起始濃度分別為2.00mol-L-1和4.00mol-L-1。30min時，CH3cH20H濃度為0.75mol.L-1,所以CO濃度為：2.00mol-L-1-0.75mol-L」x2=0.50mol-L-1,H2的濃度為：4.00mol-L-1—0.75mol?L」x4=1.00mol?L-1,50min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，濃度不發(fā)生改變，故c3=0.20mol?L-1。根據(jù)平衡常數(shù)K的計算公式以及反應(yīng)進行到50min時的數(shù)據(jù)得：K=CCq0H>c坦臺O)=。9x0，9=⑼02；c2(CO)-c4(H) 0.22x0.442②計算CO的平均反應(yīng)速率可先計算出乙醇的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知CO的平均反應(yīng)速率是乙醇的平均反應(yīng)速率的2倍。⑷作圖時注意，催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變轉(zhuǎn)化率，增大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小。5.(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。(1)將等體積的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，將殘留固體溶于水，所得溶質(zhì)的化學(xué)式是 。(2)已知:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)△H1=-33.5kJ-mol-1；鍵能E(O=O)=499.0kJ-mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H2=kJ-mol-1o(3)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行CO2分解實驗：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)。以CO2起始濃度均為cmol-L-1測定CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖27-1所示。圖中甲曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)10min所測CO2的轉(zhuǎn)化率。二氧化碳轉(zhuǎn)化率％1200130014001500160017001800溫度℃ooooooO7654321CO2史20K二氧化碳轉(zhuǎn)化率％1200130014001500160017001800溫度℃ooooooO7654321CO2史20K溶液電源產(chǎn)品室陰離子交換膜離子交換膜ZnC2溶液圖27-1 圖27-2①在1300c時反應(yīng)10min到達A點，反應(yīng)的平均速率v(O2)=。隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是 。要讓B點CO2的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取措施(任填一個)。②下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolCO；b.混合氣體的密度不再改變；c.CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；d.密閉容器中壓強不再改變；e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。(4)利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖27-2所示，電解液不參加反應(yīng)，則Zn與電源的極(填“正”或“負(fù)”)相連，Pb極上的電極反應(yīng)式是 。(14分)(1)①Na2cO3、NaOH(1+1分)-566.0(2分)(3)①0.0125cmol-L-1-min-1(2分)隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短。或：隨著溫度升高，反應(yīng)相同時間后，反應(yīng)越來越接近平衡。(2分)減小壓強或分離CO、O2(1分)②cde(2分，漏答1個得1分，漏2個0分，多答一個得1分)(4)正(1分)2CO2+2e-=C2O42-(2分)(14分)近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題：(1)汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2,發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75%,則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=mol-L-1-min-1,N2的平衡轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；(2)一定量