云南省曲靖市雨碌中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市雨碌中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導線

B.門窗框

C.爐具

D.飛機外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導電性差，因此該合金不適合做導線，答案選A。2.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．稱量8.55g氯化鈉固體D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液參考答案：D3.我國第一部法醫(yī)學專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應B．銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子C．X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒D．每生成1mo1X，反應轉移4mo1e﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應中Ag在反應中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應中化合價降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應轉移2mo1e﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A．反應中S元素的化合價沒有變化，則H2S不是還原劑，故A錯誤；B．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒，故C正確；D．根據(jù)化合價的變化可知每生成1mo1X，反應轉移2mo1e﹣，故D錯誤．故選C．4.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略5.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．鋅極是正極

B．銅片上有氣泡產生C．電子經外電路從銅片流向鋅片

D．一段時間后溶液的質量減輕參考答案：B略6.下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>FC．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3參考答案：B略7.某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是()A．64

B．32

C．96

D．124參考答案：A略8.下列說法中正確的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B.石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因為發(fā)生加成反應D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分參考答案：B分析：A項，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素；B項，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油；C項，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子；D項，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都不能產生丁達爾效應。詳解：A項，石油液化氣、汽油的主要成分是碳氫化合物的混合物，石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油是碳氫化合物，地溝油是高級脂肪酸的甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素，A項錯誤；B項，重油中碳原子數(shù)在20以上，汽油中碳原子數(shù)在5~11之間，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油，B項正確；C項，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯塑料不能發(fā)生加成反應，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子，C項錯誤；D項，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，兩者都不能產生丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液，D項錯誤；答案選B。

9.用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（）

XYZA堿化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．【解答】解：A、堿屬于化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；B、電解質和鹽都屬于化合物，但某些共價化合物是電解質，則電解質包含鹽，應X包含Y，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故C正確；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；故選：B．10.下列物質中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略11.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

(

)

A．生成白色沉淀及氣泡

B．生成紅褐色沉淀及氣泡

C．僅有氣泡產生

D．無變化參考答案：B略12.已知某主族金屬元素X的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X為鈣

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族參考答案：BD13.下列用水能鑒別的一組物質是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、求出鈉離子的物質的量，然后根據(jù)1mol鈉離子含10mol電子來分析；C、求出臭氧的物質的量，然后根據(jù)1mol臭氧中含3mol氧原子來分析；D、溶液體積不明確．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故含有的分子數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；B、2.3g鈉離子的物質的量n==0.1mol，而1mol鈉離子含10mol電子，故0.1mol鈉離子中含1mol電子即NA個，故B正確；C、標況下，11.2L臭氧的物質的量為0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，則0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構及狀態(tài)是解題的關鍵，難度不大．15.四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（

）A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜W

B．單質的熔點：W＞ZC．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX

D．堿性：W(OH)2＞ZOH參考答案：B試題分析：四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，則Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。陽離子是原子失去最外層電子形成的，陰離子是原子獲得電子形成的。A．原子序數(shù)：Y＜X＜Z＜W，錯誤；B．W是Mg在室溫下呈固體，而Z是Na，也呈固體，由于金屬鍵Mg>Na，所以單質的熔點：W＞Z，正確；C．Y是O，X是F，由于非金屬性F>O，所以熱穩(wěn)定性：H2Y<HX，錯誤；D．金屬性Mg<Na，所以堿性W(OH)2<ZOH，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（2）實驗結束時的正確操作是

（填序號），否則會引起

。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是

。31、參考答案：1）有氣泡冒出，溶液變渾濁（2）

①

倒吸，試管破裂

（3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質的化學式）⑴金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

。⑵原子半徑最大的是

，適合作半導體的是

。⑶其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質是

，該物質與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學方程式是

。參考答案：⑴Na

F

⑵Na

Si

⑶Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

略18.按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為______________。參考答案：6

ⅣA

PbO2略19.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗:①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應，產生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應，產生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學式)，其物質的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學式)，其物質的量濃度是________mol/L。參考答案：(1)AlCl3

0.5mol/L

(2)NaOH

0.5mol/L解析：由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，在①中發(fā)生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質的量為1.56g÷78g/mol＝0.02mol，堿不足，完全反應，則NaOH的物質的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L，在②