2022年新高考湖北卷化學(xué)高考真題（解析版）

湖北省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)★祝考試順利★注意事項：答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答秦的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚?？荚嚱Y(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlLi7C12016Mg24A127Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是加入明磯后泥水變澄清 B,北京冬奧會用水快速制冰C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D.切開的茄子放置后切而變色【答案】B【解析】【詳解】A.明磯凈水的原理為：A13,+3H2O^A1(OH)3+3H\A1(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學(xué)變化，A錯誤；水和冰分子式都是H2O,水快速制冰為物理變化，B正確；燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來，營養(yǎng)值更價高。此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學(xué)變化，C錯誤；茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應(yīng)時間越長，顏色越深，D錯誤；故選B。蓮藕含多酚類物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該類物質(zhì)的說法錯誤的是

OHWHCOOROHWHCOOR不能與，臭水反應(yīng)C.有特征紅外吸收峰【答案】A【解析】【詳解】A.苯酚可以和浪水發(fā)生取代反應(yīng),也能和浪水發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤：該物質(zhì)含有酚羥基，酚羥基容易被氧化,可用作抗氧化劑D.能與R3+發(fā)生顯色反應(yīng)取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質(zhì)故可以用作抗氧化劑，B正確；該物質(zhì)紅外光譜能看到有O-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確;該物質(zhì)含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確：故答案選A。武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性塗金工藝的原理可用于金的富集鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性塗金工藝的原理可用于金的富集【答案】B鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)用電化學(xué)方法也可實現(xiàn)銅上覆金【解析】［詳解】A.加熱除汞，說明汞易揮發(fā)，A正確；將金溶于汞中制成''金汞漆"，然后加熱汞揮發(fā)后留下金，整個過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化，B錯誤；金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確;D.用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實現(xiàn)銅上鍍金，D正確;故選B。下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是在OAmolU'氨水中：A礦、Cu2\NO；、SO；在0Arnold氯化鈉溶液中：Fe3\I、Ba2\HCO~在OAmolU'醋酸溶液中：SO：、AW；、H'在OAmolU'硝酸銀溶液中：K\C「、Na\CO；~

【解析】【詳解】A.気水顯堿性，會與Ag\Cu"反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤;Fe3*、I.會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤:C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SOj、NH：、Br\H'均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確:I）.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤;答案選C?；瘜W(xué)物質(zhì)與生命過程密切相關(guān)，下列說法錯誤的是維生素C維生素C可以還原活性氣自由基蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化水解淀粉可用C淀粉可用C。?為原料人工合成核酸可視為核昔酸的聚合產(chǎn)物【解析】[詳解】A.維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A正確:B.蛋白質(zhì)在酸、堿的作用下也能發(fā)生水解，故B錯誤;將二氧化碳先還原生成甲醇，再轉(zhuǎn)化為淀粉，實現(xiàn)用CO?為原料人工合成淀粉，故C正確;核甘酸通過聚合反應(yīng)制備核酸，故D正確;故選B。卜列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯誤的是淺紅色OJmol/LNa^COa溶液O.imol/LNaHCO.溶液食鹽水浸泡過的鐵釘坡璃表而皿Na沒透了石蝸輸?shù)氖疜ITOT'淺紅色OJmol/LNa^COa溶液O.imol/LNaHCO.溶液食鹽水浸泡過的鐵釘坡璃表而皿Na沒透了石蝸輸?shù)氖疜ITOT'A.滴入酚猷溶液B.吸氣腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉,滴入酚釀溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氣腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成?段水柱，B正確;鈉燃燒溫度在40(rc以上，玻璃表而皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為亢垠或者燃燒匙,c錯誤；石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和燒，不飽和短與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中漠的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。C?在高溫高壓卜口J轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。卜列關(guān)十該碳玻璃的說法錯誤的是具有自范性 B.與互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子 D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異【答案】A【解析】［詳解】A.自范性是晶體性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒有自范性，A錯誤；碳玻璃和C曲均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確：碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sp3雜化的碳原子形成化學(xué)鍵，C正確；金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；故選A。硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是Na2CS3不能被氧化 B.Na2CS3溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是嫡減過程 D.CS?的熱穩(wěn)定性比CO?的高【答案】B【解析】【詳解】A.Na2CS3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；類比NazCO,溶液，0與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是燔增過程，故C錯誤；S的原子半徑比O小，故C=S鍵R比C=O鍵長長，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比CC>2的低，故D錯誤；故選B。

A.Ca?+的配位數(shù)為6C.該物質(zhì)的化學(xué)式為A.Ca?+的配位數(shù)為6C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaRKCaFB.與F-距離最近的是K*D.若F-換為cr，則品胞棱長將改變【答案】B【解析】［詳解】A.Ca?,配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù)，如圖所示，Ca??位于體心，F(xiàn)位于面心，所以Ca"配位數(shù)為6,A正確；F與K*的最近距離為棱長的豆，F(xiàn)與Ca?+的最近距離為棱長的!，所以與F距2 2離最近的是Ca?*,B錯誤；K*位于頂點，所以K*個數(shù)=|x8=l,F位于而心，F(xiàn)個數(shù)=；x6=3,Ca?+位于體心,8 2所以Ca"個數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF,,C正確；d.f■與cr半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確：故選B。Be2+和Al*的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是Be?'與A1”都能在水中與氨形成配合物BeCl2和Ale,熔點都比MgCl,的低Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性Be和A1的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在【答案】A【解析】［詳解】A.AP+半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物,A項錯誤；BeCl,和Aid,屬于分子晶體，而MgCI,屬于離子晶體，則BeCI2和A1C1,的爆點都比MgCl2的低,B項正確;Be（OH）2和AI（OH）3均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項正確：Be和A1的氫化物與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項正確：答案選A。磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P（N3）3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是為非極性分子 B.立體構(gòu)型為正四而體形C.加熱條件下會分解并放111N, D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為NW:O:【答案】C【解析】t詳解】A.磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=0雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項錯誤；磷酰三疊氮是一種髙能分子，加熱條件下會分解并放出N2,C項正確：NPO為共價化合物，則電子式為:N^P：6:，D項錯誤；■答案選C。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H'）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：n2h;+nh3=nh：+n2h4,n2h4+ch3cooh=n2h;+ch3coo,下列酸性強弱順序正確的是A.N2H；>N2H4>NH； B.N2H；>CH3COOH>NH.C.NH3>N2H4>CH3COO d.ch,cooh>n2h；>nh;【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H-）的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)N3H4+CH3COOH=N2H；+CH.COO,酸性：

CH3COOH>N2H；,反應(yīng)N2H；+NH3=NH：+N2H4中，酸性：N2H；>NH：,故酸性:CH,COOH>N2H；>NH；,答案選d。同位素示蹤是研究反應(yīng)機理的重要手段之一、已知醛與H?。在酸催化下存在如下平衡:_O11DI8OH^-C-H,8O_O11DI8OH^-C-H,8OIIC-HA.do-Qfc-dDHO-Q-,8DHO-Q-【答案】D【解析】【詳解】由己知信息知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵與D^o發(fā)生加成反應(yīng)，在醛基碳原子上會連接兩個羥基（分別為-od,mod）,兩個羥基連接在同一個碳,80原子上不穏定，會脫水，得到醛基，故ho<^-X_h的含量最高，故D正確；故選D。含磷有機物應(yīng)用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）」，過程如圖所示（Me為甲基）。下列說法正確的是電源ZMqSiCN+LiOH卜O(SiMe3)2ILiCN+HCNCN-Li[P(CN)JPCN-Li[P(CN)J生成lmolLi[P（CN）』，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子陰極上的電極反應(yīng)為：PJ+8CN--4e=4[P（CN）J'在電解過程中CN-向紺電極移動電解產(chǎn)生的H?中的氫元素來自于LiOH

【答案】D【解析】【詳解】A.石墨電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：P4->Li[P(CN)2]化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極為陽極，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Pl+8CN-4e=4[p(CN)2]\則生成lmolLi[P(CN)2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移Imol電子，A錯誤；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該得電子，巴+8CN-4e=4[P(CN)J為陽極發(fā)生反應(yīng)，B錯誤：石墨電極：P4->Li[P(CN)2]發(fā)生氣化反應(yīng)，為陽極，鉗電極為陰極，CM應(yīng)該向陽極移動，即移向石墨電極，C錯誤：由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CM和H?,而HCN中的H來自LiOH.則電解產(chǎn)生的H?中的氫元素來自于LiOH.D正確；故選D。15.下圖是亞砰酸As(OH)3和酒石酸(H,T,|gKal=-3.O4,lgK^=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0xl(T*mol?lJ，總T^l.OxlO'mol.E^o下列說法錯誤-T-J?一OEmb一)、u(Tq?oE92m.0.6.2.8.4zLLO.O.3.1I-T-J?一OEmb一)、u(Tq?oE92m.0.6.2.8.4zLLO.O.3.1I2—109.—8PH—6■12As(OH)3的IgKai為_9.1[As(OH)2Tj的酸性比As(OH)3的強pH=3.1時，As(0H)3的濃度比[As(OH),tJ的高pH=7.0時，溶液中濃度最髙物種為As(OH)【答案】D

【解析】【分析】由圖分析，左側(cè)縱坐標濃度的數(shù)量級為IO'mol/L,右坐標濃度的數(shù)量級為10-6mol/L,橫坐標為pH,隨著pH的増大，c^As(OH)2T]|先變大，然后再減小，同時c|[AsO(OH)]2|變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時，c|[AsO(OH)]2j=c|[As(OH)2T]j,Ka=10%。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]Mds同時c{[As(OH)2O]j增大，當(dāng)PH=9.1時，c{[As(OH)2O]j=c[As(OH)3],Kal=c(H*)=10-9',二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠大于亞碑酸，且總T濃度也大于總As。[詳解】A.As(OH)二[As(OH),。]+H_,聞日*?，。]}：c(H)L 」 c[As(OH)J當(dāng)pH=9.1時，c^[As(OH)2O]J=c[As(OH)3],Kal=c(H+)=10-9‘，IgA為一9.1,c|[AsO(OH)]2|xc(Hc|[AsO(OH)]2|xc(H+)Ka=7 \ ,當(dāng)B.FAs(OH),T1 FAsO(OH)Tf+H%.v?- , 、cj[As(OH)2T]jKa=10<6,而由A選項計算得PH=4.6時，Ka=10<6,而由A選項計算得H3AsO3的Kal=c(H_)=10*，即Ka>Kal,所以]As(0H),T]的酸性比As(OH)3的強，B正確：由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標，濃度的數(shù)量級為ICPmol/L,[As(OH)2T]'的濃度為右坐標，濃度的數(shù)量級為IO-6mol/L,所以pH=3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH),T]的高，C正確；由可知條件，酒石酸(H2T,lgKal=-3.O4,^=-4.37),As(OH),的IgK心為一9.1,即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞神酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于As(OH)3,另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH=7.。時，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3,D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。髙技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸（熔點為42C,易吸潮）可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餡除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21°C易形成2H3PO4H20（熔點為30°C）,高于100°C則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如下（夾持裝置略）：回答下列問題：（1） A的名稱是_ 。B的進水口為 _（填“a”或“b”）。（2） 咯。5的作用是 。（3） 空氣流入毛細管的主要作用是防止 ,還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4） 升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是 °（5） 磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)品，可向過飽和溶液中加入 促進其結(jié)晶。（6） 過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為 （填標號）。A.<20°CB.30~35°CC.42~100°C（7） 磷酸中少量的水極難除去的原因是 ?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.b（2）干燥氣體（3）溶液沿毛細管上升（4）使溶液受熱均勻（5）磷酸晶體（6）C（7）磷酸可與水分子間形成氫鍵【解析】【分析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細管對燒瓶屮的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸餡除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。（1） 由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口近、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。（2） 純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。（3） 空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用0（4） 升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免

直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。（5） 過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失云平衡，過多的溶質(zhì)就會結(jié)晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結(jié)晶。（6） 純磷酸純化過程中，溫度低于21°C易形成2H3PO4H2O（ig點為30°C）,高于100°C則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42笆，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為42?10（TC,答案選C。0II（7）磷酸的結(jié)構(gòu)式為：ho_p_oh，分子中含羥基，可與水分子間形成氫撻，因I0H此磷酸中少量的水極難除去?；衔颋是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下:COOCHjFx|<V^COOHCH3OH濃COOCHjFx|<V^COOHCH3OH濃H2SO4ACH3I有機強堿h2c=?c(C10H10O:FBr)CHCH2Br有機強堿BrD1)[(CH3BrD1)[(CH3)2CHCH2]2A1H°r2)NaIO4/Ru催化劑COOCH3 氣了^°Pd配合物回答下列問題：（1） A->B的反應(yīng)類型是 ?（2） 化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有 組。（3） 化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為 0（4） D—E的過程中，被還原的官能團是 ,被氧化的官能團是—（5） 若只考慮氣的位置異構(gòu)，則化合物F的同分異構(gòu)體有 種。（6） 已知AtD、D->E和E->F的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則AtF的總產(chǎn)率為 -（7） Pd配合物可催化E->F轉(zhuǎn)化中C-Br鍵斷裂，也能催化反應(yīng)①：反應(yīng)①： aB（0H）2戚。5冷Q^cooc.為探究有機小分子催化反應(yīng)①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子S-1（結(jié)構(gòu)如下圖所示）。在合成S-1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除Pd：乙組未使用金屬催化劑。研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催億反應(yīng)①。根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的S-1產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是 ?！敬鸢浮浚?）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2）5⑶Fp^cOOCH’（4） ①.酯基②.碳碳雙鍵（5） 5（6）45.92%（7）甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①【解析】【分析】A-B條件為甲醇和濃硫酸，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，B-C,條件為CHd和有機強堿,結(jié)合C的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡式可分析得出c的結(jié)構(gòu)簡式為F、||〔y'cOOCH3,C與CH2=CHCH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成D,由E的結(jié)構(gòu)可分析出，D中酯基被還原成醇羥生酯化反應(yīng)生成E,E與Pd配合物在堿的催化下反應(yīng)生成Fo（1） A-B條件為甲醇和濃硫酸，根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式可分析出，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（2） 核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目等于有機物中氫元素的種類，叩有多少種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中有5種H,所以核磁共振氫譜有五組吸收峰，故答案為5；（3） B與CHH反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可推測出C的結(jié)構(gòu)簡式為

COOH（4）E結(jié)構(gòu)中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu)，釆用逆推的方式可得到FCOOH蔑基和醇羥基，再結(jié)合兩種官能團的位置及支鏈中碳原子的個數(shù)，可推得D中碳碳雙鍵被氧化，酯基被還原，故答案為能基；碳碳雙鍵:（5）只考慮氣的位置異構(gòu)，F(xiàn)中氟原子沒取代之前只有6種類型氫原子，如圖:有5種同分異構(gòu)體;，取代后有6種氟代物，除去F本身，應(yīng)為5種同分異構(gòu)體，故有5種同分異構(gòu)體;<6）A->F的過程中，分成三步進行，且三步反應(yīng)AtD、DtE和EtF的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則A->F的產(chǎn)率=70%x82%x80%=45.92%,故答案為45.92%；（7）甲乙兩組合成的小分子催化劑結(jié)構(gòu)相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應(yīng)①，而乙組不能催化反應(yīng)①，說明有機小分子S-1不是反應(yīng)①的催化劑，根據(jù)己知條件,Pd配合物也能催化反應(yīng)①，可推測，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒有完全除盡,有殘留，所以最終其催化作用的依然為金屬Pd,故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①。全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰"越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na\Li\C「和少量Mg2\Ca2+）,并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。25°C時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如卜.：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2。

化合物K”Mg(OH)25.6x10-2Ca(OH)25.5xlO*CaCO32.8xl(r，Li2CO32.5x10-204.2.0.804.2.0.8HI1?IO51800一S製鑿爐0.6J.,u.,....620406080溫度(C)Li2CO3的溶解度曲線回答下列問題：（1） “沉淀1”為 。（2） 向“濾液1"中加入適量固體L'CO,的目的是 。（3） 為提高U2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為 、 、洗滌。（4） 有同學(xué)建議用“侯氏制堿法"的原理制備Li2CO?0查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的LLCOj有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO,的性質(zhì),將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件卜LiHCO,_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（5） 他們結(jié)合（4）的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na'CO,改為通入CO?。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由 ?！敬鸢浮浚?）Mg（OH）2（2） 將Ca?+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質(zhì)（3） ①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過濾①.不穩(wěn)定②.Li++HCO；=LiHCO"2LiHCO3=Li2CO3l+CO2T+H20能達到相同效果，因為改為通入過量的C02,則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO.,結(jié)合⑷的探究結(jié)果，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3,所以這一改動能達到相同的效果【解析】t分析】濃縮鹵水(含有Na\Li\C「和少量Mg2\Ca2+)中加入石灰乳［Ca(OH)2］后得到含有Na\Li\CT和Ca^的濾液1,沉淀1為Mg(OH)2,向濾液1中加入U2CO3后,得到濾液2,含有的離子為Na\Li\CT和OH，沉淀2為CaCO.,向濾液2中加入Na2CO3,得到Li2CO3沉淀，再通過蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li2C03o濃縮鹵水中含有Mg2+,當(dāng)加入石灰乳后，轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)2；濾液1中含有Na\Li\CT和Ca?,結(jié)合己知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù)，可推測，加入Li2CO5的目的是將Ca^轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質(zhì)：由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時，溶解度小，有利于析出，所以為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌。故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾：飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，產(chǎn)生了LiHCO3和NaCl,隨后LiHCO3分解產(chǎn)生了CO2和Li2CO3o故答案為：不穩(wěn)定，Li++HCO；=LiHCO3,2LiHCO3=Li2CO3|+CO2T+H2O；“濾液2”中含有LiOH,加入Na2CO3,目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為LizCCh。若改為通入過量的CO"則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCCh，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCOx也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3,所以這一改動能達到相同的效果。故答案為：能達到相同效果，因為改為通入過量的co2,則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3,結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCCh也會很快分解產(chǎn)生U2CO3,所以這一改動能達到相同的效果。自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實驗小組為探究“Co。-A/-H2?！斌w系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應(yīng)實驗體系的溫度升高值(△『)隨時間(t)的變化曲線，如圖所示。實驗編號反應(yīng)物組成a0.20gQ。粉末5.QmLH,O

回答下列問題：(1)己知：ChO(s)+H2O(l)=Ch(0H)2(s)AH|=-65.17燈so/Ca(OH)2(s)=Ca2^(aq)+2OH~(aq)AH2=_16.73〃?次尸Al(s^+OH~(6/47)+3H2O(l)=^A/(O//)4^|(6/^)+^H2(g)A//3=-415.0AJinoC'則C〃O(s)+2人/(s)+7Hq(l)=Ct?*(四)+2[A/(OH)](^)+3H2(g)的M= kJmor1o