物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量 課件 【備課精研 +高效課堂】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量情

景

引

入C＋O2

===CO211112g32g44g微觀宏觀多少個C原子多少個O2分子多少個CO2分子點燃從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。而微觀粒子是難以稱量的。那么，對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？為此，國際上采用了一個新的物理量——物質(zhì)的量。目標(biāo)一

物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。(2)單位——摩爾(mol)1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，常用于計量原子、離子或分子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，不能計量宏觀物質(zhì)。感受一下如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。顯然，用物質(zhì)的量來表示宏觀粒子是沒有意義的。物理量單位名稱單位符號長度l米m質(zhì)量m千克kg時間

t秒s電流I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K物質(zhì)的量n摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本單位1雙1盒1mol(3)書寫方法及含義明確物質(zhì)的量的規(guī)范表示如1molH指1mol氫原子，1molH2(氫氣)指1mol氫分子，不能說1mol氫，指代不明確。amolCO2指定化學(xué)式或微粒符號或名稱單位數(shù)值2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol－1

表示。【注意】阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，有單位，而不是

純數(shù)，不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023

mol-13mol

6.02×1023

mol-1物質(zhì)的量n＝阿伏加德羅常數(shù)NA×微粒數(shù)N6.02×1023

12.04×1023

×××＝＝＝18.06×10233．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系思考1通過下圖可進(jìn)一步認(rèn)識水的組成，并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系？提示

微粒的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)目之比。6.02×10231.204×10241

mol2

mol思考2運用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系，分析下列問題。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是

，

molNaCl含有相同Na＋數(shù)目。(3)0.2molNH3與

H2O中所含H原子一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，0.3molH2O中含

個電子。120.510.251.204×102420.3

mol3NA練習(xí)1判斷正誤(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量(

)(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等(

)(3)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023(

)(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧(

)√×××練習(xí)2下列敘述中正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一C.含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD.2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子√物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，A、B項錯誤；1個H3PO4分子中含有4個O，即1molH3PO4中含有4molO，含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol，C項正確；2H可以表示2個氫原子，但不能表示2mol氫原子，2mol氫原子應(yīng)表示為2molH。物質(zhì)的量的理解——“四化”專有化微觀化具體化集體化物質(zhì)的量是一個專有名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不能表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。如lmol乒乓球的說法是錯誤的在使用物質(zhì)的量進(jìn)行描述時，必須具體指明粒子的種類。如lmolH2表示lmol氫分子，而lmol氫的表述是錯誤的物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。如5molH2O、0.5molH2O【思考】1mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個粒子，那么1mol粒子的質(zhì)量是多少呢？目標(biāo)二

摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號、單位：符號——M，單位——g·mol－1(3)數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的

相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)質(zhì)量相對原子/分子質(zhì)量1molS32g321molFe56g561molAl27g271molZn65g651molH2O18g182．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系1mol2g·mol-1

2mol

2g·mol-1

3mol

2g·mol-1

物質(zhì)的量n＝摩爾質(zhì)量M

×質(zhì)量

m2g4g×××＝＝＝6g以氫氣為例例：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？【解】Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g·mol-1。＝0.25moln(Na2CO3)＝m(Na2CO3)M(Na2CO3)26.5g106g·mol-1＝思考1摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同，為什么？提示

不等同，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。思考2結(jié)合下列問題，總結(jié)摩爾質(zhì)量的計算方法。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________。(4)已知一個碳原子(12C)的質(zhì)量為a

g，1mol某氣體的質(zhì)量bg，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M＝

(定義式)已知一個分子的質(zhì)量M＝m(分子)×NA已知一個分子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量M＝

摩爾質(zhì)量的計算方法練習(xí)1判斷正誤(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g(

)(2)氮的摩爾質(zhì)量是28g·mol－1(

)(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等(

)(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1(

)(5)Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，則1個Fe原子質(zhì)量為

g(

)√××××練習(xí)2我國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)的敘述正確的是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B.6.02×1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1D.282g青蒿素中含有15個碳原子√282g·mol－115mol學(xué)習(xí)小結(jié)1.下列說法中正確的是A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gB.1mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D.1molCO2的分子數(shù)為NA√123自我測試444g·mol－1單位不同98g·mol－12.40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A.135gB.135g·mol－1C.64g D.64g·mol－1√自我測試1234

M(R)＝(135－35.5×2)g·mol－1＝64g·mol－13.(1)2molO2與1molH2SO4所含O_____(填“相等”或“不相等”)。自我測試1234相等2molO2與1molH2SO4均含有4molO。(2)1molOH－含_______________個原子，________________個質(zhì)子，_________________個電子。自我測試1個OH－中含有1個氫原子和1個氧原子，即共含有2個原子，則1molOH－中含有2mol原子，即2×6.02×1023＝1.204×1024個原子。同理，1molOH－中含有9×6.02×1023＝5.418×1024個質(zhì)子，含有10×6.02×1023＝6.02×1024個電子。1.204×1024或2NA5.418×1024或9NA6.02×1024或10NA1234(3)已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________。自我測試12344.按要求填寫下列空白：(1)6.02×1023個Na＋約含__molNa＋，其質(zhì)量為___g。自我測試1234123(2)4.5molCH4約含有__________________個CH4，其質(zhì)量為___g。自我測試2.709×1024或4.5NA724.5molCH4的個數(shù)為N＝n·NA＝4.5mol×