吉林省四平市孤家子第一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

吉林省四平市孤家子第一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中參考答案：A略2.下列說法正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)常溫下一定很容易發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定不能再常溫下進(jìn)行

D.一個反應(yīng)是吸熱還是放熱，要看反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小參考答案：D略3.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．B．C． D．參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．4.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液

②氯化銨固體

③銅

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸A．①②⑤⑥

B．⑤

C．②⑤

D．①③④⑤⑥參考答案：B略5.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水參考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分層，能用分液方法分離，故A正確；B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，能分層，能用分液方法分離，故B正確；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硝基苯和水不互溶，能分層，能用分液方法分離，故D正確；答案為C。6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略7.下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行判斷．Al既能與鹽酸又能與強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣．【解答】解：A、銅與鹽酸、強(qiáng)堿溶液不不反應(yīng)，故A不符合；B、鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故B不符合；C、鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C不符合；D、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合．故選D．8.下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

參考答案：D分析：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子；C．滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，可使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。詳解：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，不能比較酸性，應(yīng)選溶液中強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性，即向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A錯誤；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液無現(xiàn)象，則實驗不能檢驗KClO3中的氯元素，B錯誤；C．滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇，則原溶液含有CO32-，一定不含SO32—，因為H＋、NO3—具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，沉淀不消失，C錯誤；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，可使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則可除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗時要排除其它離子的干擾，題目難度中等。9.出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D10.容量瓶上標(biāo)有()

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為A.920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ參考答案：C略12.已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=ckJ?mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

△H=-2(a-b)kJ?mol-1C．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量為akJD．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水參考答案：BA、反應(yīng)物的能量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=-ckJ·mol-1，A錯誤。B、2molH2O逆向分解時，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物，△H=-2(a-b)kJ·mol-1，B正確。C、圖中標(biāo)示了1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量，但是在縱坐標(biāo)中沒有具體可用的讀數(shù)，akJ是由此變化到氣態(tài)原子時的能量變化，C錯誤。D、如果反應(yīng)生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于2（b-a）kJ，D錯誤。正確答案B。13.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題．解答：解：A．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符合，故A正確；B．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B正確；C．反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯誤；D．反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；故選C．點評：本題根據(jù)逆推思想，明確還原性的強(qiáng)弱順序即可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生．14.砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據(jù)化學(xué)式中元素組成可判斷As2O3屬于（

）A．酸

B．堿

C．酸性氧化物

D．堿性氧化物參考答案：C15.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5參考答案：C【考點】原子核外電子排布；化學(xué)鍵．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A、BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、H2O中O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、SiCl4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設(shè)計用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

數(shù)值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實驗序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數(shù)值偏高。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在100mL0.4mol/L的碘化鈉溶液中通入336mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后，把溶液蒸干，并灼燒殘渣。求：⑴．殘渣由哪些物質(zhì)組成，質(zhì)量各為多少。氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列計算：⑵．生成1molNO消耗氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。⑶．5molNH3和5molO2反應(yīng)生成4molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑷．如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3+3O2→2N2+6H2O若4molNH3和4molO2恰好完全反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量。

參考答案：⑴.NaI過量；NaCl1.755g

NaI1.5g⑵.28⑶.w（NH3）=17/（17+18×6）=0.136⑷.設(shè)產(chǎn)物中NO為amol、N2為bmol。a+2b=4

a=2mol略18.Xa和Yb兩種單質(zhì),已知1.55gXa和0.8gYb的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)