化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用復(fù)習(xí)

第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用專題大舞臺必修部分化學(xué)計算的橋梁——物質(zhì)的量以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)的計算是化學(xué)高考的熱點之一，該類題目以中學(xué)所學(xué)過的重點物質(zhì)為平臺，考查物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度等概念的理解是否準(zhǔn)確，體會其橋梁作用，需從以下兩方面入手：1．歸納物質(zhì)的量與其他化學(xué)計量之間的聯(lián)系，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)化體系。①一定體積的氣體中所含原子數(shù)、分子數(shù)?？疾檩^多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。②一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?？疾檩^多的是Na、Mg、Cu等。③一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含電解質(zhì)的離子數(shù)或分子數(shù)。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特別要注意混合溶液中粒子濃度的判斷。(2)M摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)。在應(yīng)用M時易忽視或用錯單位。(3)Vm氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況時約等于22.4L·mol－1。使用時易出現(xiàn)兩個方面的錯誤：①忽視使用條件，將任意條件下的1mol氣體的體積都當(dāng)成22.4L，或認(rèn)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol氣體的體積一定不是22.4L。如“1molO2的體積為22.4L、常溫下0.5molNO的體積一定不是11.2L、44gCO2的體積為22.4L”的說法都是錯誤的。②忽視物質(zhì)的狀態(tài)，誤將氣體摩爾體積用于固體或液體。如“標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gH2O的體積為22.4L、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3的物質(zhì)的量是1mol”的說法都是錯誤的。(4)V(液)溶液的體積，單位為L。在使用時易出現(xiàn)兩方面的錯誤：①將溶劑的體積或溶劑和溶質(zhì)的體積和錯誤當(dāng)成溶液的體積；②兩種溶液混合，將兩溶液的體積和錯誤當(dāng)成混合后的總體積。如“40gNaOH溶于1L水中所得溶液的體積是1L、1LNH3溶于1LH2O中所得溶液的體積是2L”的說法都是錯誤的。(5)c物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1。計算過程中?？疾榕c物質(zhì)的量有關(guān)的各物理量之間關(guān)系的綜合應(yīng)用題，換算中容易出現(xiàn)錯誤或出現(xiàn)單位上的混亂；再就是與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算中易出現(xiàn)單位的錯誤?！緦ｍ椨?xùn)練】1．(2012·江蘇高考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的化學(xué)知識。A項，Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)，錯；B項，在任何條件下，1molH2O均含有3mol原子，正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，不應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算，錯；D項，在常溫常壓下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，錯。答案：B2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.2g/mL，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.