四川省南充市回春中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省南充市回春中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子一定能大量共存的是

A．無色水溶液中：Na+、Al3+、Cl—、HCO—3B．在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO—、SO2—4D．在pH=14的溶液中：K+、Cl—、[Al（OH）4]—、Na+參考答案：D2.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯

C．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D3.下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，正確的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

D．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途相對(duì)應(yīng)都正確的是A．氯氣具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌B．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸D．氨氣可以和酸反應(yīng)，氨氣和硫酸反應(yīng)只能得到硫酸銨參考答案：C略5.現(xiàn)有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③AI2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是A.⑤④③②①

B.②③④①⑤

C.⑤④①②③

D.①②③④⑤參考答案：A略6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.

=10-13

mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋參考答案：B略7.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．①②④⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：D略8.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略9.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說明電解過程中電解的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解生成了0.2molH2SO4，硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.2molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子

2mol

4mol

0.2mol

0.4mol

2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol

4mol0.2mol

0.4mol所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等．10.下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：C試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2I－＋Cl2＋I(xiàn)2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯(cuò)誤。11.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B略12.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考資源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考資源網(wǎng)參考答案：D略13.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4參考答案：C考點(diǎn)：燃燒熱．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)生成CO2，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．符合燃燒熱的定義，故C正確；D．不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成SO2，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征14.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC15.

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

（

）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）濾渣的主要成分是

（寫化學(xué)式）。（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為

。選擇的試劑最合適的是

（填序號(hào)）。

a．氨水

b．稀硫酸

c．氫氧化鈉

d．碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是

。（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示：①沉淀只有CuCO3：

；②沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡：

。（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為

（填序號(hào)，寫一組即可）。參考答案：（1）Fe(OH)3；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名稱亦可）；（4）①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑；（5）①③④（或①③⑤、①④⑤）(3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紫外線吸收劑廣泛用作有機(jī)高分子材料的抗老化劑及化妝品中的防曬劑，其系列產(chǎn)品有許多種類，其中第Ⅰ類產(chǎn)品為二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ類為苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外線吸收劑UV-0（屬于第Ⅰ類產(chǎn)品）的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，③的反應(yīng)類型為

；（2）反應(yīng)②化學(xué)方程式為

；（3）產(chǎn)物UV-0的同分異構(gòu)體中，符合第Ⅱ類產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物共有

種；（4）BAD也是一種紫外線吸收劑，屬于第Ⅱ類產(chǎn)品，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：BAD中含有的官能團(tuán)為

（填名稱），1molBAD最多能和含

molNaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng)；（5）BAD2+MM的1H核磁共振譜圖表明共含有

種不同環(huán)境的氫；寫出含有同樣種類的氫，且比例關(guān)系相同的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）

取代（2）（3）

6（4）羥基、酯基

6（5）

4

或

。略18.高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當(dāng)前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料，PTT的一種合成路線如圖．

已知：①R2CHO+R2CH2CHO②芳香烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為106，E一氯代物只有2種．（1）已知A→B是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為

，C分子中含有的官能團(tuán)是

．（2）用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物D進(jìn)行命名

．（3）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）E→F的反應(yīng)類型為

，合成PTT的化學(xué)方程式為

．（5）有機(jī)物1的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．①除苯環(huán)外不含其它環(huán)境結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜有三組峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．參考答案：（1）CH3CHO；醛基和羥基；（2）1，3﹣丙二醇；（3）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）取代；；（5）5；（任寫一種）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】根據(jù)題給信息知，B為醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A為HC≡CH，C為HOCH2CH2CHO，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH；芳香烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為106，設(shè)其分子式為CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G能發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，說明G是醇、H是醛，H發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化得到I，I是羧酸，所以F為、G為、H為，I為，D和I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，高分子化合物為，據(jù)此分析解答．【解答】解：根根據(jù)題給信息知，B為醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A為HC≡CH，C為HOCH2CH2CHO，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH；芳香烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為106，設(shè)其分子式為CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G能發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，說明G是醇、H是醛，H發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化得到I，I是羧酸，所以F為、G為、H為，I為，D和I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，高分子化合物為，（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，C為HOCH2CH2CHO，C中官能團(tuán)是醛基和羥基，故答案為：CH3CHO；醛基和羥基；（2）D為HOCH2CH2CH2OH，其名稱是，故答案為：1，3﹣丙二醇；（3）H為，H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O，故答案為：+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）E生成F的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成PTT的方程式為，故答案為：取代；；（5）I的同分異構(gòu)符合下列條件：①含有苯環(huán)，②核磁共振氫譜有三個(gè)峰，說明含有三種氫原子，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，符合條件