四川省南充市第八中學2021年高二化學模擬試題含解析

四川省南充市第八中學2021年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關的是（

）①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結晶．A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦參考答案：A【考點】原子核外電子的躍遷及應用．【分析】電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化．激光、霓虹燈廣告、燃燒、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關．【解答】解：①霓虹燈發(fā)出有色光，因為燈泡中的稀有氣體原子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，發(fā)射出不同的光，故正確；②棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關，故錯誤；③激光的產(chǎn)生就是在外部刺激的情況下，很多高能的電子同時釋放相位和能級相同能量，這些能量成為顏色一樣的光子，有的在激光器內(nèi)反射，繼續(xù)與電子碰撞，釋放更多的與它相同的光子，有的離開激光器，形成激光，與電子躍遷有關，故正確；④石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點不同加以分離，與電子躍遷無關，故錯誤；⑤凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關，故錯誤；⑥燃放的焰火，是因為不同金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，故正確；⑦日光燈通電發(fā)光，是因為電子受到激發(fā)的時候原子就會釋放出可見光子形成的，與電子躍遷有關，故正確；⑧冷卻結晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小，析出溶質(zhì)，與電子躍遷無關，故錯誤；故選A．

2.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+

+2e-＝H2↑參考答案：A略3.下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是

A.Ⅰ可表示需加熱的放熱反應

B.Ⅱ可表示需加熱的放熱反應

C.Ⅲ可表示爆炸反應

D.Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應參考答案：A略4.把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3﹣）為（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：B解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，設每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為：mol/L，故選B．5.下列說法中,錯誤的是()A.纖維素的水解難于淀粉的水解B.碘化鉀溶液不能使淀粉變藍色C.多糖一般沒有還原性,不能發(fā)生銀鏡反應D.用淀粉制酒精僅發(fā)生了水解反應參考答案：D淀粉在稀硫酸存在下加熱即能水解,而纖維素在濃硫酸存在下加熱才能水解,可見纖維素比淀粉更難水解;碘化鉀溶液不能使淀粉變藍色,只有碘單質(zhì)才能使淀粉變藍色;用淀粉制酒精的過程為:淀粉葡萄糖酒精,反應①是水解反應,而反應②不是水解反應。6.對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知：A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動。B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化。C.正反應進行的程度大.正反應速率一定大。D.只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。參考答案：B7.用焰色反應的方法檢驗含鉀的化合物時，透過藍色鈷玻璃，觀察到的火焰顏色是A．黃色

B．紫色

C．黃綠色

D．紫紅色參考答案：B8.下列過程不需要通電就能進行的是（）A．電化學腐蝕-B．-電鍍-C．-電解-D．-電泳參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解、電鍍以電泳，都是利用電解池反應，將電能轉變?yōu)榛瘜W能．解答：解：電化學腐蝕為將化學能轉變?yōu)殡娔?，因為發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生電流，所以不需通電；而電解、電鍍以及電泳，都是利用電解池反應，將電能轉變?yōu)榛瘜W能，應需要通電．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識，綜合考查電化學知識的理解和應用，為高考常見題型，注意原電池和電解池的工作原理，難度不大．9.在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()A.16%

B.37%

C.48%

D.無法計算參考答案：B略10.允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

A.NaOH溶液

B.AgNO3

C.蒸餾水

D.乙醇參考答案：C11.加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液參考答案：B加入KSCN溶液后，變成血紅色的是Fe3+的現(xiàn)象。12.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是（）A．白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：D考點：相似相溶原理及其應用．分析：根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，部分離子化合物易溶于水，據(jù)此分析．解答：解：A、白磷屬于非極性分子易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于CCl4，故B正確；C、碘屬于非極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正確；D、鹵化氫屬于極性分子，易溶于水，難溶于CCl4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的溶解性，注意從相似相溶的角度分析，難度不大，把握相關基礎知識為解答該題的前提，學習中注意積累．13.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D14.斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H:436kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列說法正確的是()A．H2與Br2反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJB．2LHBr(g)分解成1LH2(g)和1LBr2(g)吸收102kJ的熱量C．1molH2(g)與1molBr2(l)反應生成2molHBr(g)放出的熱量大于102kJD．在相同條件下，1molH2(g)與1molBr2(g)的能量總和大于2molHBr(g)的能量參考答案：D略15.氫陰離子（H-）能和NH3反應：H-+NH3=NH2-+H2↑根據(jù)上述反應事實可以得出的正確結論是

A.NH3有還原性

B.H-是很強的還原劑

C.該反應的還原產(chǎn)物是H2

D.該反應屬于置換反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)小明為測定某牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該牙膏25g，加入200mL稀鹽酸，恰好完全反應（其他成分不和鹽酸反應），共收集到標準狀況下3.36L二氧化碳氣體，請通過計算說明：（1）右圖該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)標注是否正確？（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(1)該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)標注正確(計算過程略)(2)1.5mol/L略18.噴泉實驗是一個有趣實驗?，F(xiàn)有250mL的燒瓶充滿某種氣體進行實驗。設玻璃導管長35cm，膠頭滴管中可擠出0.50mL水。（1）50mL水中至少能溶解多少毫升該氣體（標準狀況），水才能從尖嘴管噴出（假設水面保持不變）？（2）下列氣體能做成噴泉實驗的是____。氣體ABCDE溶解度（標況）264058102231（3）假設NO2能進行噴泉實驗，實驗后該燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：⑴大于17ml時能進行噴泉實驗⑵BE⑶1/22.4mol/L19.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右為正常，當病人胃酸過多時，醫(yī)生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設病人胃液共AL，開始PH為a(a＜0.9)服用N