四川省南充市第十中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省南充市第十中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（

）A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略2.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.銅

B.鹽酸

C.硫酸鈉

D.乙醇參考答案：C電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故A、B都錯(cuò)誤；硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的Na+和SO42-，故硫酸鈉屬于電解質(zhì)，則C正確；乙醇屬于有機(jī)體物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，故屬于非電解質(zhì)。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷一定抓住化合物也就是純凈物、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子這兩個(gè)方面，與其物質(zhì)的狀態(tài)、能否溶于水、能否導(dǎo)電都沒(méi)有關(guān)系。4.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)他們的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．3：4：3參考答案：B略5.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(

)A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：C分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。詳解：由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，C錯(cuò)誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。6.同溫、同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重114g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略7.日本9級(jí)強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C8.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式，錯(cuò)誤的是()A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B【詳解】A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯(cuò)誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來(lái)，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。

9.下列有關(guān)氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是A．都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分別滴加稀硫酸至過(guò)量，現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)物相同C．能透過(guò)半透膜

D．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間參考答案：B略10.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（）

A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過(guò)濾

B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過(guò)濾

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液參考答案：BC略11.下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫(kù)勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同參考答案：D解析苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的、完全相同的化學(xué)鍵。12.物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．電子總數(shù)

D．分子總數(shù)

參考答案：D13.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg的是()A．稀硝酸

B．醋酸溶液C．乙醇

D．CH3CHO參考答案：C解析銅灼燒：2Cu＋O22CuO，插入A、B兩項(xiàng)的溶液中，CuO溶于酸，質(zhì)量變??；D項(xiàng)不反應(yīng)，質(zhì)量變大；而C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又變回Cu，故銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg。14.下列敘述或操作正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性參考答案：C略15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸點(diǎn)依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．H2S比H2O的熔、沸點(diǎn)低參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：A_______，B______。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（5）依據(jù)試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2氣體

(4)F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)制備成二氧化硫，將二氧化硫通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳?xì)怏w，為防止二氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，將所得氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當(dāng)混合氣體通過(guò)品紅溶液，溶液不褪色說(shuō)明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，即可以說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于從裝置D中出來(lái)的氣體可能含有SO2，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫不干擾實(shí)驗(yàn)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；（5）依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，利用判斷非金屬性?qiáng)弱的依據(jù)，分析如何實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定實(shí)驗(yàn)方案是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.密閉容器中使的混合物溶于某濃度的稀中，不放出任何氣體，再加入的正好中和過(guò)量的，再將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱(chēng)得其質(zhì)量為.求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；

（2）該稀的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）.參考答案：（1）

（2）略18.把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率。（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。參考答案：（1）v（X）=0.15mol·L-1·min-1；（2）40%；（3）n=2解析：生成的Z為：0.1mol/(L·min)×(2L×2min)=0.4mol利用三段式法計(jì)算：

3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）起始：1mol

0.5mol

0

0轉(zhuǎn)化：0.6mol

0.2mol

0.4mol

0.4mol平衡：0.4mol

0.3mol

0.4mol

0.4mol（1）由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v（X）=3/2v（W）==0.15mol·L-1·min-1；，答：前2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1；；（2）平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.3mol，則2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率α（Y）=0.2mol/0.5mol=0.4，答：2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為40%。（3）v（W）=0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)，v（Z）=0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)，由