四川省成都市安阜中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省成都市安阜中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+參考答案：A試題分析：金屬氧化物MgO、A12O3、Fe2O3會溶于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向Y中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B錯誤；C、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D、溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，含有的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D錯誤。答案選A。2.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用SiO2制備高純硅參考答案：A【詳解】綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率達(dá)到100%，符合題意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過多；B項不符合還題意；CCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會產(chǎn)生污染；C項不符合題意；D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項不符合題意。本題答案選A。

3.下列氣體主要成分不是甲烷的是A.天然氣

B.油田氣

C.煤氣

D.沼氣參考答案：C略4.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是（

）

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．Y的氫化物為HYC．X能生成HXO

D．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應(yīng)參考答案：C略5.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密團(tuán)容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量依度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯誤。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。6.假如你在夜間發(fā)現(xiàn)家里暗的廚房內(nèi)發(fā)生了燃?xì)庑孤?，你認(rèn)為下列做法中不可取的是

A．迅速打開門窗

B．摸黑關(guān)閉氣閥

C．打開電燈觀察險情

D．喚醒家人或鄰居幫助參考答案：C7.“類推”是一種常見的思維形式，下列對物質(zhì)性質(zhì)的“類推”中正確的是A．Mg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負(fù)極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負(fù)極B．Mg能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：C略8.將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol／(L·min)。試求：(1)B的平均反應(yīng)速率為

。(2)x的值為

。(3)5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：9.下列有機(jī)物的命名正確的是

（

）A.3,3－二甲基丁烷 B.2,2－二甲基丁烷C.2－乙基丁烷 D.2,3,3－三甲基丁烷參考答案：B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開。【詳解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機(jī)物的編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機(jī)物的編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯誤。

10.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應(yīng)，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據(jù)上述分析，故說法正確。11.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：B略12.某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是()A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．一氧化碳

D．苯、甲醛等有機(jī)物參考答案：D略13.下列說法中，不正確的是（）A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學(xué)變化C．從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿，故C錯誤；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，單質(zhì)元素的化合價一定變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選C．14.1下列是對目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素(稀有氣體除外)的相關(guān)判斷：①除稀有氣體外共有16種非金屬元素；②都是主族元素，最外層電子數(shù)都≥4；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸；⑤單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑A．只有②③④正確

B．只有③④正確C．只有①正確

D．只有①③④⑤正確參考答案：C15.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（

）。A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl參考答案：A試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較