四川省瀘州市彰德中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

四川省瀘州市彰德中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境和生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A．碘化銀是一種無色晶體，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水體富營養(yǎng)化，造成藻類過度繁殖影響水質導致環(huán)境污染

C．食品添加劑的使用可改善食品品質，延長食品保質期，增加食品營養(yǎng)成分，但必須嚴格遵守衛(wèi)生部門的規(guī)定D．在燃煤發(fā)電過程中有如下能量變化：化學能→熱能→機械能→電能參考答案：A略2.有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，將它分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反應中消耗1．5molH2SO4、3．8molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為

A．1．6mo1·L-1

B．3.2mo1·L-1

C．4.8mo1·L-1

D．8.6mo1·L-1參考答案：B3.做有機實驗時，下列操作正確的是A．檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸銅溶液的試管中滴加10％氫氧化鈉溶液0.5mL，混合均勻，滴入待檢液，加熱B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離參考答案：D略4.(08惠州調研)向各盛有100L水的A、B、C三個燒杯中分別加入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉，固體完全溶解后，各溶液中溶質的質量分數(shù)的順序是（）A．C>B>A

B．B=C>A

C．B=C<A

D．B>C>A參考答案：答案：B5.檢驗下列各物質是否已部分被氧化變質，所選用試劑（括號內為試劑）不正確的是A.福爾馬林（石蕊試液）B.碘化鈉溶液（淀粉溶液）C.亞硫酸鈉溶液（氯化鋇溶液）D.氯化亞鐵溶液（硫氰化鉀溶液）參考答案：C略6.t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度dg.cm-3、物質的量濃度為cmol.L-1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅參考答案：CW與X形成某種化合物可用作水果的催熟劑，即此化合物為C2H4，因為原子序數(shù)依次增大，因此W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此原子半徑大小順序是Y>Z>X>W，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，即CH4的穩(wěn)定性強于PH3，故B說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略9.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol·L-1的氨水，其pH為11。

①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正確的答案組合是

A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.2

C．12～13之間；0.2

D．13；0.1參考答案：B10.下列表述正確的是A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．2-甲基丁醛的結構簡式：參考答案：B略11.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是①無色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水電離的H+濃度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A.

①②⑤

B.

①③⑥

C.

②④⑤

D.

②④⑥

參考答案：C略12.下列說法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D略13.據(jù)science報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知

氣體中吸熱最高的氣體。關于sF5一CF3的說法正確的是

A．分子中有鍵也有鍵

B．所有原子在同一平面內

C．CF4與CH4都是正四面體結構

D．0.1molSF5-CF3分子中電子數(shù)為8mol參考答案：C略14.強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結論正確的是（

）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na＋、K＋和C1―參考答案：D略15.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因為HClO酸性比H2SO4強C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，因為氯水具有漂白性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是

。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。①濕棉花的作用是

，試管中反應的化學方程式是

。②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____

（填序號）。a．一定有Fe2+、H+和Fe3+

b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+

d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體

中含有SO2、CO2和H2。①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是

。②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）

。③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是

。參考答案：16分）（1）濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜

（2）①提供水蒸氣

②3Fe+4H2OFe3O4+4H2

b（3）①2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O②C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O

③SO2+Br2+2H2O==2Br-+SO42-+4H+

2/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【有機化學基礎】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

請回答下列問題：

（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是

、

。（2）A→B的反應類型是

。（3）B轉化為C的化學方程式為__________________________________________。（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生1molH2，則M的結構簡式為________________________。參考答案：（1）羥基、羧基

（2）取代反應（或水解反應，）

（3）

（4）

略18.MnO2是重要無機材料，某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下（已知：氧化性強弱順序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe2+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應，相關反應的化學方程式為：

．（2）第②步反應離子方程式為：

．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、

、

，第③步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO3和NaOH，還一定含有

（寫化學式）．（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是

．（5）若粗MnO2樣品中的質量為28.2g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到17.4gMnO2，并收集到448mLCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要

molNaClO3才能將Mn2+完全轉化為MnO2．

參考答案：（1）3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精燈；蒸發(fā)皿；NaCl；（4）MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣；（5）0.056．

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設計題．分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和錳，據(jù)此寫出反應的方程式；（2）依據(jù)得失電子守恒和質量守恒可寫出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；（4）根據(jù)原電池工作原理判斷正極發(fā)生還原反應，然后根據(jù)總反應寫出正極的電極反應式；（5）根據(jù)質量守恒和化學方程式計算，CO2的物質的量為0.02mol，則MnCO3的物質的量為0.02mol，質量為：115g/mol×0.0：2mol=2.3，所以MnO的質量為28.2g﹣17.4g﹣2.3g=8.5g，其物質的量為=0.12mol，因此與稀硫酸反應時共生成MnSO4的物質的量為0.14mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質的量為0.056mol．解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故答案為：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn；（2）MnSO4要轉化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；NaCl；（4）原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應式為：MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故答案為：MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣；（5）生成的CO2的物質的量為：=0.02mol，則MnCO3的物質的量為0.02mol，碳酸錳的質量為：115g/mol×0.0：2mol=2.3，混合物中MnO的質量為：28.2g﹣17.4g﹣2.3g=8.5g，MnO的物質的量為：=0.12mol，因此與稀硫酸反應時共生成MnSO4的物質的量為：0.02mol+0.12mol=0.14mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質的量為：0.14mol×=0.056mol，故答案為：0.056．點評：本題考查物質的分離與提純方法的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題側重分析能力及推斷能力的考查．19.銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)N

球形

(2)離子

Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據(jù)的最高能層，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫出Cu2+價層電子的軌道表達式；

（2）組成和結構相似的離子晶體，晶格能越大，熔點更高；(3)同一主族，從上到下，第一電離能減?。煌芷陔S原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,IIA族、VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；（4）1個NH3中有3個σ鍵；1個SO42-中含有4個σ鍵；1個銅原子與4個NH3形成4個配位鍵；據(jù)此進行計算；（5）利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，從而找出該物質的化學式；先計算1mol晶胞的質量，再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度。【詳解】(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為，；綜上所