四川省資陽市雁江區(qū)臨江鎮(zhèn)吳文純中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析

四川省資陽市雁江區(qū)臨江鎮(zhèn)吳文純中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D略2.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A． 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C． 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D． 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D3.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是：A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案：B略4.已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，且其離子濃度的大小順序為：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則原溶質(zhì)可能為A.CH3COONa

B.

CH3COONa、NaOH

C.

CH3COOH、CH3COONa

D.CH3COOH、NaOH參考答案：B略5.下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8B．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特點C．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子D．在冰晶體中，每一個水分子周圍有4個水分子緊密相鄰參考答案：A【考點】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答；B．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需破壞共價鍵，所以具有熔點高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計算晶胞中鈉離子、氯離子個數(shù)；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故A錯誤；B．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以具有鍵能大，熔點高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個數(shù)=8×=4，氯離子個數(shù)=1+12×=4，所以每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．6.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C7.下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C．太陽能、風能和生物能源屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B略8.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應

。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.50220.001.2021.20320.000.0024.50（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________參考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①酸

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

（3）80.%

（4）①無影響

②偏高

③偏低

9.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略10.已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是A．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應B．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應參考答案：C略11.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價鍵②構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵③共價化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略12.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略13.反應A+B→C(△H>0)分兩步進行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）ABCD參考答案：A略14.熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示：A．分子個數(shù)

B．原子個數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：D略15.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1鹽酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL6mol·L－1HNO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填寫字母編號）a除去未反應的NO3--

b除去未反應的I-

c除去未反應的Fe

d除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純的方法是

（不要求寫具體步驟）。（4）實驗室檢驗I2的方法是

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）

（6）上述工藝流程中可以得到的副產(chǎn)品主要有

?？梢匝h(huán)利用的物質(zhì)是

。（7）寫出步驟⑥的離子反應方程式

。

寫出步驟⑤的化學方程式

。（6）有人認為，此工藝流程沒有必須搞得這樣復雜，只要在富碘鹵水中直接通入適量Cl2，再進行第⑦步的實驗操作即可，你這樣看待這個觀點。（7）物質(zhì)的分離和提純有許多方法，通常是根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定的，結(jié)合所學知識，填寫下表：樣品的性質(zhì)和狀態(tài)實驗方法的選擇固體樣品

液體樣品

膠體樣品

氣體樣品

參考答案：（1）FeI2

FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸餾（4）在淀粉溶液中加入適量的待測溶液，若變藍，則證明待測溶液中含有I2

（6）FeSO4、FeCl3

Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—

3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）這個觀點是不合理的，主要可以從化學物質(zhì)的用量方面和實驗操作方面考慮，若按照題中的工藝流程，可以使碘起到富集作用。（9）樣品的性質(zhì)和狀態(tài)實驗方法的選擇固體樣品加熱、溶解過濾、結(jié)晶等液體樣品萃取、分液、蒸餾等膠體樣品滲析、鹽析氣體樣品洗氣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）某烴A的分子量為84，應用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子。寫出A的分子式

及結(jié)構(gòu)簡式

，A的碳原子

（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，用系統(tǒng)命名法命名是

；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：C6H12，

（CH3）2C=C（CH3）2，

是，

2，3-二甲基-2-丁烯，

CH2=CH2略18.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：Ａ（氣）＋Ｂ（氣）Ｃ（氣）（１）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時Ａ的物質(zhì)的量為__________mol。（２）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成Ｃ的物質(zhì)的量為________mol；（３）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=___mol，y=___mol。參考答案：1-a

3a

X=2

Y=3（1-a）略19.(7分)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題:(1)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是

。(2)為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為。假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為(空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計)。該尾氣的處理方法是。

(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是(可多選)。

A.耗氧量減少B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C.產(chǎn)生的廢渣減少D.不需要使用催化劑(4)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式。

參考答案：(1)熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收(2)1.2∶10.4%用氨水吸收(3)AC(4)CaCO3CaO+CO2↑、2SO2+2CaO+O22CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2)解析：(1)①接觸室安裝熱交換器,目的就是充分利用熱量;在吸收塔中填充瓷管可增大SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收。(2)設燃燒1mol硫,則需通入O2的物質(zhì)的量為1.5mol(過量50%)。所流經(jīng)流量計1的空氣為1.5mol÷0.2=7.5mol;在接觸室中,1molSO2反應,則消耗n(O2)=0.5mol,所流經(jīng)流量計2的空氣為0.5mol×2.5÷0.2=6.25mol,所以二者之比為1.2∶1。由化學反應2SO2+O22SO3可知,SO2反應的物質(zhì)的量為1mol×95%=0.95mol,SO2剩余物質(zhì)的量為0.05