天津一百中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

天津一百中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2++B=B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點(diǎn)睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據(jù)為“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”。先標(biāo)出反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，最后利用規(guī)律分析判斷。2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火

B.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

D.堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫參考答案：C試題分析：A、鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙子滅火，錯(cuò)誤；B、鋰的密度比煤油的密度小，常保存在石蠟油中，錯(cuò)誤；C、鈉離子核外有10個(gè)電子，鈉原子核外有11個(gè)電子，正確；D、堿金屬從上到下密度增大，熔沸點(diǎn)降低，銫的熔沸點(diǎn)最低，錯(cuò)誤。3.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于3S能級(jí)上沒有電子D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：AC4.（2015秋?贛州期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（）A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水參考答案：D考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．解答：解：A、未冷卻至室溫即移液并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量水對(duì)溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D、玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會(huì)偏大，濃度會(huì)偏小，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．5.下列說法正確的是

(

)A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2C.由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中參考答案：D6.X、Y、Z代表三種元素的原子，X、Y有相同的電子層，Y、Z最外層電子數(shù)相同，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31。則X、Y、Z可能是A

N、O、S

B

Cl、N、P

C

Be、F、Cl

D

F、N、P參考答案：AD7.下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是：（

）A.干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的B．充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C．充電電池在放電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是：A.71g氯氣中氯原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LND3所含的電子數(shù)為10NA參考答案：DA.71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，其中氯原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LND3的物質(zhì)的量是1mol，所含的電子數(shù)為10NA，D正確，答案選D。9.容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生影響參考答案：B略10.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是A．Na2O2和CO2的反應(yīng)

B．Al和鹽酸的反應(yīng)C．Mg在O2中燃燒

D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：D11.最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：C解析：NO是無色的氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成NO2，故只有C項(xiàng)符合題意。12.將9.58gNa2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c(Na+)=1mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為：（

）

A．5.85g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

參考答案：A略13.下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計(jì)原電池的是

A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

△H<0

B、2CO+O2=2CO2

△H<0

C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

△H<0

D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

△H<0參考答案：C略14.下列反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2的是

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)

B．過量的鐵與濃硝酸在常溫混合

C．NH3催化氧化

D．NO2溶于水參考答案：A15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA參考答案：AA、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實(shí)驗(yàn)，若用NaOH固體配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

，需用到的主要儀器有天平、

燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

．A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為

．參考答案：1.12.5g

250mL容量瓶、玻璃棒2.①③⑤3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6.a＞c＞b=．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：常規(guī)題型．分析：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根據(jù)所需的質(zhì)量m=CVM來計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來對(duì)操作步驟來排序；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；C、很多固體在溶解過程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶；D、配制溶液時(shí)，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻．（5）分析具體操作對(duì)n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響；（6）與等質(zhì)量的水混合時(shí)，溶液質(zhì)量加倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷．解答：解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的質(zhì)量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、很多固體在溶解過程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、配制溶液時(shí)，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯(cuò)誤；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確．故選：AE；（5）A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無影響，故E錯(cuò)誤．故選ABC．（6）與等質(zhì)量的水混合時(shí)，溶液質(zhì)量加倍，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，即b=；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，故與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c＞，故答案為：a＞c＞b=；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝

；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2)=

。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

(填字母)。A．升高溫度B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入lmolCO2和4molH2（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有__________

_；其正極的電極反應(yīng)式是：______________。參考答案：(1)C(2)①0.075mol·L-1·min-1

56.25%

②

③BD（3）CH3OH（l）+3/2O2＝CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－726.6kJ·mol-1（4）甲醇、氫氧化鈉、水；O2＋2H2O＋4e-＝4OH?（略18.下表是某位化學(xué)教師的肝腎糖脂血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容：已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：項(xiàng)目名稱數(shù)據(jù)參考值尿素氮2.952.00﹣6.10

mmolL﹣1葡萄糖4.503.89﹣6.11

mmolL﹣1總膽固醇3.75＜5.20

mmolL﹣1甘油三酯1.80↑＜1.70

mmolL﹣1

（1）這位教師的血糖含量屬

（填“正?！薄ⅰ捌摺被颉捌汀保?）這位教師的1mL血液中含葡萄糖

g．參考答案：（1）正常；（2）8.1×10﹣4

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】血液中葡萄糖的濃度為4.50mmolL﹣1，根據(jù)參考值判斷是否正常，結(jié)合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM計(jì)算即可．【解答】解：（1）這位教師的血糖含量4.50，在3.89﹣6.11mmolL﹣1范圍之內(nèi)，屬于正常，故答案為：正常；（2）血液中葡萄糖的濃度為4.50mmolL﹣1，M（C6H12O6）=180g/mol，則1mL血液中含葡萄糖質(zhì)量為1×10﹣3L×4.50×10﹣3molL﹣1×180g/mol=8.1×10﹣4g，故答案為：8.1×10﹣4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及相關(guān)單位，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．19.如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，請(qǐng)回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是__________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是__________．（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C表示__________．A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)

B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)

C．兩物質(zhì)都是鐵鹽

D．兩物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為__________．（4