天津工農(nóng)村中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

天津工農(nóng)村中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．石灰石分解

B．生石灰溶于水

C．鋅放入稀硫酸中

D．碳不完全燃燒參考答案：A略2.A、B均為短周期元素。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列關(guān)于A、B形成的化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．能與鹽酸反應(yīng)

B．該物質(zhì)呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．不溶于水

D．同種類型的晶體硬度普遍較大參考答案：A略3.下列對(duì)X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是

(

)A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物

B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

參考答案：A【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反：(還原劑)升(化合價(jià)升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應(yīng))；(氧化劑)降(化合價(jià)降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應(yīng))，若說(shuō)劑正相反。4.根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．鈹原子的半徑小于硼原子的半徑

B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱

D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

參考答案：C略5.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體具有介穩(wěn)性C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C6.

在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C7.若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/aB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a參考答案：C略8.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3

B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1參考答案：C略9.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A解：A、酯化反應(yīng)除生成酯還生成水等，故A錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，相互結(jié)合生成酯和水，屬于確定反應(yīng)，故B正確；C、酯化反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，反應(yīng)是有限度的，故C正確；D、酯化反應(yīng)中濃硫酸做催化劑，還作吸水劑，故D正確．故選：A10.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略11.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是A．開始加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mLD．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：D略12.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（

）A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A13.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)。下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是

A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+參考答案：B略14.某孔雀石的主要成分為，可用來(lái)冶煉銅。孔雀石與焦炭混合加熱時(shí)，可生成銅、二氧化碳和水。下列說(shuō)法不正確的是

A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應(yīng)速率B.與足量焦炭反應(yīng)轉(zhuǎn)移2電子C.最多能與反應(yīng)D.根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定其他成分不與酸反應(yīng)）參考答案：B略15.將足量的鐵粉投入到溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，將固體剩余物濾出并干燥，稱其質(zhì)量比原加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g。此時(shí)濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與原來(lái)混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度比為3：1(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則溶液中SO42—與Cl—的物質(zhì)的量濃度比是（

）A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．1:3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：

①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和。（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下

裝置（填序號(hào)）。簡(jiǎn)述該裝置能隨關(guān)隨停的理由

。

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置：

（將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：

。（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是

。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）③，關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液

試劑：稀硫酸或水（3）將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（4）65%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）計(jì)算下列三種方法所配制的碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（均用蒸餾水配制）①用0.53gNa2CO3配成20ml溶液②用1.43gNa2CO3·10H2O配成20ml溶液③用1ml5mol/LNa2CO3溶液配成20ml溶液（2）比較上述三種方法配制的結(jié)果，并分析其原因參考答案：（1）（三種方法配制結(jié)果均為0.25mol/L，各3分，要寫出規(guī)范的計(jì)算過程）（2）三種方法配制的結(jié)果相同，因三種情況所含的Na2CO3物質(zhì)的量相同（2分）18.（4分）在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+3N(g)

xQ(g)+3R(g)，經(jīng)2min后，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

（2）x的值-------------------是多少？參考答案：（4分）(1)0.4mol/L·min

（2）x=1略19.（6分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g