天津求知中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

天津求知中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3

C．NaOH

Na2CO3

D．Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A略2.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應均生成黑色固體B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體C.碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，上層因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

會出現(xiàn)藍色沉淀參考答案：CA.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應均生成黑色固體，分別是四氧化三鐵和硫化亞鐵，A正確；B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，B正確；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，下層因溶有碘而呈紫色，C錯誤；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6會出現(xiàn)藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正確，答案選C。點睛：注意D選項中亞鐵離子的性質應用，該反應常用于亞鐵離子的檢驗，即檢驗亞鐵離子除了利用其還原性以外，還可以利用K3Fe(CN)6溶液，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色沉淀。3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。可根據(jù)兩種溶液的溶解性和密度進行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。4.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質,所以不是合金。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。5.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略6.X2﹣的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族 B.第三周期ⅥA族C.第四周期IA族 D.第三周期ⅦA族參考答案：B【詳解】由X2﹣的核外電子排布為2、8、8知，該元素原子序數(shù)=2+8+8-2=16,所以該元素是S元素，S原子結構示意圖為,該原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B選項符合題意；綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】依據(jù)：陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+離子所帶電荷數(shù),陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-離子所帶電荷數(shù),原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù),根據(jù)該離子的核外電子數(shù)確定原子序數(shù),再根據(jù)該原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置。

7.在下列試劑中能用來分離Fe3+與Al3+離子的試劑是A.氨水

B.HCl

C.(NH4)2CO3

D.NaOH參考答案：D略8.下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素參考答案：D略9.．烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略10.放射性元素的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（

）A.每次衰變都放出

B.每次衰變都放出TC.只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D.經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Uub的同位素原子參考答案：A略11.下列各組實驗中，反應最快的是

（

）組號溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積體積濃度體積濃度A0℃10mL0．1mol·L－110mL0．1mol·L－10B10℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLC30℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLD30℃5mL0．2mol·L－15mL0．2mol·L－110mL參考答案：D略12.下列物質在空氣中久置都會變質。在變質過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是A.氫氧化鈉

B.過氧化氫 C.漂白粉

D.鈉參考答案：CD13.在除雜過程中要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是A、Na2CO3、BaCl2、HCl

B、BaCl2、Na2CO3、HClC、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：B略14.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性O>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C

15.下列儀器中，能直接加熱的是A.燒杯

B.燒瓶

C.試管

D.容量瓶參考答案：C試題分析：試管能直接加熱，燒杯和燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，容量瓶不能加熱，故選C。點評：本題考查的是化學實驗的基本常識，即化學儀器的使用，考查學生對各個化學儀器使用的熟悉程度。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：⑴表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）請問：①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果見表二：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘

③寫出H2O2分解的化學方程式_______________

________。④實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _____________有關。參考答案：⑴①溫度、催化劑

②其它條件不變時，升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大⑵③

2H2O2

2H2O+O2↑,

④催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有一白色固體樣品，進行焰色反應呈黃色。取該樣品上2.74g加入足量的鹽酸中，放出一種純凈的氣體（陰離子全部與酸反應生成氣體），將其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。經計算判斷固體成分及物質的量之比。參考答案：①n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/2

②n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=14/41提示：根據(jù)物質的性質可初步判斷生成的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分兩種情況進行討論。（1）如果是CO2，可由沉淀的質量求出二氧化碳的質量，根據(jù)焰色反應的信息可知該固體的陽離子為鈉離子，可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，設碳酸鈉的物質的量為x，碳酸氫鈉的物質的量為y，則有106x＋84y＝2.74，x+y=0.03，解此方程組即可，（2）如果是二氧化硫，可按求二氧化碳的思路進行思考。18.有一定質量的Zn與100mL18.5mol/L的濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體A33.6L，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求氣體A中各組分的體積比。參考答案：V(SO2)∶V(H2)=1∶4（5分）

略19.(12分)將標準狀況下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度為O.868g/cm3的氨水。

(1)該氣體的物質的量為

mol：溶液的體積為

L；

所得氨水的物質的量濃度為

mol