山東省臨沂市少墩鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

山東省臨沂市少墩鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有共價鍵的離子化合物是

A.HCl

B.NaOH

C.Na2O

D.CH4參考答案：略2.將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（

）A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)參考答案：A略3.某有機物CH3―CH=CH―Cl，它能發(fā)生（

）。

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生

B.只有⑥不能發(fā)生

C.只有⑦不能發(fā)生

D.只有②不能發(fā)生參考答案：B略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAC.104克苯乙烯所含碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：BD略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略6.在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是

A.xmol

B.2xmol

C.3xmol

D.4xmol參考答案：D7.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

（

）

參考答案：C略8.對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷一定不正確的是A.△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行

B.△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行C.△H＞0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行D.△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進行參考答案：C略9.下列有機物命名正確的是A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：C略10.當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A．NaCl溶液

B．Fe(OH)3膠體

C．CuSO4溶液

D．泥漿參考答案：B略11.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大參考答案：B 12.反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略13.用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是A．生成一種新分子B．生成一種新離子C．生成一種新原子D．生成一種新單質(zhì)參考答案：C14.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D試題分析：A、鹽酸和Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B、向Na2SO4、NH4Cl溶液中加入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別，AlCl3和MgSO4與氯化鋇都生成白色沉淀，也不能區(qū)別，B錯誤；C、Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4和硝酸銀反應(yīng)都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯誤；D.向以上四種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象，先生成白色沉淀后消失，生成能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，D正確；選D.考點：考查物質(zhì)的鑒別。15.如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（

）(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)A．反應(yīng)中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：A原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線沉淀到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子，析出銅。取出鹽橋后，相當(dāng)于斷路，不能構(gòu)成原電池,選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從

時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____

；

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，步驟②缺少的操作是

；（4）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計算待測燒堿溶液的濃度為__________

mol·L－1（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點酸式滴定管讀數(shù)時仰視G.

快速滴定后立即讀數(shù)參考答案：（1）紅色變成無色。

（2）

B

；（3）用待測液潤洗錐形瓶；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________________________________________________________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

。(3)若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。參考答案：（1）強

0.01mol·L－1HA溶液中（H+）=0.01mol·L－1（2）<

M++H2OMOH+H+（3）0.00518.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應(yīng)速率____________。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率____________。參考答案：(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小解析：(1)由于Fe是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)將容器體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。(3)容器體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強不變，充入N2相當(dāng)于減小壓強，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。19.化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C72.0%、H6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150?，F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之