山東省臨沂市沂南大莊中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

山東省臨沂市沂南大莊中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)A．3∶2

B．3∶5

C．3∶4

D．4∶3參考答案：C2.下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是

A．H

C

N

B．Li

Na

Al

C．Mg

Al

Si

D．Na

Cl

Fe

參考答案：B3.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.鋼鐵

B.硬鋁

C.黃銅

D.水銀參考答案：DA、鋼鐵是鐵與C（碳）、Si（硅）、Mn（錳）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所組成的合金，選項A選；B、硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項B不選；C、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，選項C選；D、水銀是汞，屬于單質(zhì)，不是合金，選項D選；答案選D。4.下列說法錯誤的是A．元素的電子層數(shù)越多，其原子半徑一定越大B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)肯定能與鹽酸反應(yīng)參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)分類正確的是(

)

酸堿鹽氧化物A硫

酸純

堿熟石灰鐵

紅B氫硫酸燒

堿純

堿生石灰C碳

酸蘇打小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食

鹽石灰石參考答案：B【詳解】A.純堿是碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；B.氫硫酸是酸，燒堿是堿，純堿是鹽，生石灰是氧化物，故B正確；C.蘇打是碳酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D.石灰石是鹽,不是氧化物,故D錯誤；所以本題答案為B?！军c睛】酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物；鹽電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。6.下列敘述錯誤的是

A.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，溫度計水銀球都應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，反應(yīng)液都應(yīng)該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實驗室制法中，反應(yīng)液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A7.不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．食鹽、淡水B．Na、Mg、AlC．燒堿、氫氣

D．Cl2、Br2、I2參考答案：A略8.白磷和紅磷都是磷的單質(zhì)，白磷在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為紅磷。已知31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列說法不正確的是（

）A.白磷與紅磷互為同位素B.白磷不如紅磷穩(wěn)定C.31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時，要吸收QkJ的能量D.等質(zhì)量的白磷與紅磷，含有的原子總數(shù)相等參考答案：A【詳解】A.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以白磷與紅磷互為同素異形體，故A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放熱，白磷的能量大于紅磷，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B正確；C.根據(jù)蓋斯定律，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時，要放出QkJ的能量，則31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時，要吸收QkJ的能量，故C正確；D.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以等質(zhì)量的白磷與紅磷含有的原子總數(shù)相等，故D正確；選A。

9.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸參考答案：C略10.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略11.鈉長期放置在空氣中，最后變?yōu)?)A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D略12.下列關(guān)于制備Fe(OH)3膠體的說法正確的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液B.向冷水中滴加飽和FeCl3溶液然后加熱煮沸C.向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色D.向飽和的FeCl3溶液中滴加少量的熱水參考答案：C制備Fe(OH)3膠體的步驟：取1個小燒杯，加入蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選項正確，故選C。13.下列說法不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性強弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點：SiO2>NaCl>CO2參考答案：A略14.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（

）

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略15.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：含量

成分

編號KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。則倆份營養(yǎng)液的成分（

）A.K+物質(zhì)的量相同

B.Cl-物質(zhì)的量相同

C.完全相同

D.SO42-物質(zhì)的量不同參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示是學(xué)生課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。請回答下列問題：(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________；制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。(5)學(xué)生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空氣

堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)

(2)氧化鈣（或氫氧化鈉固體）

濃氨水

(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；堿石灰；(2)反應(yīng)B裝置特點是不需要加熱，向CaO中滴加濃氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3?H2ONH3↑+H2O，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯瑲溲趸c溶于水放熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蚀鸢笧椋貉趸}或氫氧化鈉；濃氨水；(3)NH3極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，導(dǎo)致溶液進入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；(4)裝置D沒有膠頭滴管，打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；(5)將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內(nèi)，發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，產(chǎn)物為無色的一氧化氮和水，產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2為紅棕色氣體，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2?！军c睛】本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，掌握氨氣的制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。(4)探究噴泉的形成是該題的解答難點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝

。（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值

，平衡常數(shù)K值

（均填增大，減小或不變）。（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正

v逆（選填＞，＜，＝），其原因是

參考答案：（1）K=[CO2]/[CO]

（2）增大，

增大（3）不是平衡狀態(tài)

v正

＞v逆

（每空2分）因為此時濃度商

0.25<0.263為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（3分）18.參考答案：略19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。(3)

將E的單質(zhì)通