溶液的濃度 同步教案 初中化學人教版九年級下冊（2022-2023學年）

9.3溶液的濃度教案一、教材分析溶液是常見的混合物，本單元的教學內(nèi)容與學生的生活實際有緊密聯(lián)系。第三課題要緊圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并結(jié)合這一概念進行一些簡單運算，初步學習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。九年級的學生己具備了一定的觀看問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，本課程的教學應聯(lián)系學生思維進展規(guī)律，采納手動實驗的方法，激發(fā)學生愛好，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度。二、學情分析這個年紀的學生正處于由形象思維向抽象思維的轉(zhuǎn)化階段，邏輯思維雖占優(yōu)勢，但很大程度上還屬于經(jīng)驗型，需要感性經(jīng)驗的直接支持。熟練掌握有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算題，是初中化學重要的基本技能，但由于學生對溶液認識有限，對有關溶液的計算不熟悉，對化學反應前后溶液的變化不能準確掌握，使這部分內(nèi)容成了學生學習的難點。怎樣突破難點，讓學生深入理解和掌握這些知識，應采用“循序漸進、提高升華”的方法幫助學生理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并通過自主合作實驗探究，講練結(jié)合，微課，討論和例題等手段加深理解，學習解答化學計算題的基本規(guī)范。三、教學目標1.認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義。2.能進行有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3.通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。4.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。四、教學重難點教學重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式的運用和計算。教學難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義的理解。五、教學過程【情景導入】點奶茶時，你喝的是哪種甜度？標準甜，少甜，少少甜，少少少甜還是不另外加糖？【問題】在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙糖和兩湯匙糖，你能判斷出哪杯水會更甜嗎？【過渡】在生活中，我們有時只要大體知道溶液的濃稀就可以了，可是在實驗室或科學生產(chǎn)中得需要確切知道溶液中含有溶質(zhì)的多少，在化學中如何定量地表示溶液的濃稀呢？為了表述這個問題，人們引入了濃度這個概念，今天我們就一起來學習一下吧！【板書】溶液的濃度【過渡】在實驗室中我們要經(jīng)常配制溶液，下面老師來配制三種硫酸銅溶液。【實驗9-7】在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，攪拌、振蕩，使硫酸銅全部溶解?！窘涣饔懻摗勘容^三種硫酸銅溶液的顏色，在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的依據(jù)是什么？【總結(jié)與分析】通過溶液顏色的深淺，能比較出三種硫酸銅溶液的濃稀程度的不同，顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淡藍200.120.12淺藍200.520.53藍20222【圖片展示】【過渡】溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應用中，常常需要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量，即溶液的濃度。表示溶液濃度的方法很多，初中主要學習用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。【總結(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%【問題】根據(jù)所學知識，你能計算出上述實驗中所得到的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)嗎？【交流】這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是：燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%1淡藍200.120.10.52淺藍200.520.52.443藍202229.09【實驗9-8】根據(jù)所學知識，同學們按下面的要求配制兩杯簡單的氯化鈉溶液，并進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的比較。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090完全溶解2080完全溶解【實驗結(jié)果】（1）實驗一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝10%。（2）實驗二：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝20%?！居懻摗繉煞N氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢？我們只能根據(jù)什么方法來判斷溶液的濃??？【總結(jié)與交流】1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過顏色來確定溶液的依稀。2．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來判斷溶液濃度的大小。【過渡】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能表示溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。請同學們思考一下：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式能不能得到溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量呢？【總結(jié)與交流】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%2．溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量4.溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量【過渡】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示意義，能幫助我們解決一些生活中的實際問題。請看下面的問題。【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?（配合學生練習）【解析】解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150kg－24kg=126kg答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。【過渡】在實驗室中，經(jīng)常需要用濃溶液配制稀溶液來進行化學實驗，這類溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又該怎樣計算呢？我們通過例題來學習一下?！纠}2】化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【分析】這是一類有關溶液稀釋的計算，計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【解析】解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%x＝245g需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g答：需要水的質(zhì)量為195g?！緦W生練習】配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）多少mL？【解析】解：設需要98%硫酸的體積為V。答：需要98%硫酸的體積為5.4mL?！窘涣饔懻摗恳阎?0℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？【總結(jié)】不對，根據(jù)氯化鈉的溶解度可知，在20℃時，100g水中最溶解有36g的氯化鈉固體，所以此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為36g，溶液的質(zhì)量為136g。計算得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%?！窘涣髋c討論】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

概念

一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

【總結(jié)】一定溫度下的飽和溶液：其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%【學生練習】在20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，問此溫度下將1gCa(OH)2固體放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【解析】在20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，則該溫度下200g的水中只能溶解0.34gCa(OH)2固體，此時溶液已飽和。所以：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=0.17%【過渡】在有關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，有時還經(jīng)常遇到根據(jù)化學方程式的計算，我們通過例題來學習一下?！纠}3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【解析】解：設稀鹽酸的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.540g×10%X×10%YX=36.5g，Y=5.85g，NaCl%=【播放微課視頻】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【總結(jié)】配合微課總結(jié)這類題的解題思路。1.解該類題，一定要正確寫出該反應的化學方程式。2.有溶液參與的反應，只是溶液中的溶質(zhì)參與了反應。3.反應后溶液的質(zhì)量=反應前的總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量。【學生練習】100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥拷猓涸O硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659813gXX=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！具^渡】現(xiàn)在，我們知道了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的重要意義了，在實驗室中我們自己能不能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液呢？例如：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液?！窘處煂嶒炑菔尽烤唧w配制步驟：（1）計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉3g；水47g。（2）稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（3）溶解：