(全國(guó)通用)2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題提分“7+1”小卷練17(含解析)

7＋1”小卷練 17．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說(shuō)法正確的是 ( )“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽(yáng)能電池的材料是氮化硅或二氧化硅“乙醇汽油”、腫(N2hk)和水煤氣的主要成分都是可再生能源“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用TOC\o"1-5"\h\z答案 C解析 太陽(yáng)能電池帆板的材料是單質(zhì)硅， A錯(cuò)誤；汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，B錯(cuò)誤；碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；葡萄糖是單糖，不水解，D錯(cuò)誤。.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A．30gC2H6中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 6NA1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2NA28gC2H和CO勺混合氣體中含有的分子數(shù)為 N2L0.5mol”一醋酸溶液中含有的H卡數(shù)為M答案C解析1個(gè)C2H6中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 7,故30g(1mol)C2Hs中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7N,A錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的 NH3分子數(shù)小于 2NA，B錯(cuò)誤； C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28g-mol1,故28gC2H和CO的混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量為mol,C正確；醋酸是弱酸，不能完全電離，故2L0.5mol?L一醋酸溶液中含有的 HT數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。．下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持 55?60c反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成 1,2—二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成 2,4—二氯甲苯TOC\o"1-5"\h\z答案 D解析 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，氯原子取代甲基上的氫原子，而不是取代苯環(huán)上的氫原子，D錯(cuò)誤。．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A.用水可區(qū)分苯和澳苯B.將MgCl2溶液加熱蒸干可得到無(wú)水 MgC2C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D.將SO和HCl的混合氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液可得到純凈的 SO答案 A解析 苯與水不互溶，且苯的密度比水小，溴苯與水也不互溶，而溴苯密度比水大，可根據(jù)水在下層還是在上層來(lái)區(qū)分苯和溴苯，A正確；氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，將 MgCl2溶液直接加熱可以促進(jìn)MgC2的水解，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干后得到的是 Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可以與氯氣反應(yīng)，故生石灰不能作氯氣的干燥劑，C錯(cuò)誤；除去 SO2中的 HCl氣體，應(yīng)先將混合氣體通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中，再經(jīng)過(guò)干燥才可得到純凈的 SO,D錯(cuò)誤。.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， &W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與 X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法一定正確的是 ( )A．X的原子半徑比 Y的原子半徑大B．X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D．Y的單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑答案D解析根據(jù)X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，可以推斷X為QW為So根據(jù)Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與 X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，且 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為F時(shí)，Z為P;Y為Na時(shí)，Z為Al。Y為F時(shí)，原子半徑：O>F,Y為Na時(shí)，原子半徑：O<NaA錯(cuò)誤；。形成的氫化物有H2。H2C2,其中H2C2含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；Z為P時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 H3PO4為酸， Z為Al時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；Y為F時(shí)，反應(yīng)2F2+2H2O===4HFQ中水作還原劑，丫為Na時(shí)，反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOHHH中水作氧化劑， D正確。6.NHNO是一種鏤態(tài)氮肥，也是一種炸藥。工業(yè)上，可以采用電解法利用NO制備硝酸鏤，某小組模擬化工生產(chǎn)過(guò)程設(shè)計(jì)了如圖裝置，以天然氣堿性燃料電池為電源，通入天然氣的一極與石墨C(1)極連接。該裝置工作過(guò)程中， Ci<C2。下列說(shuō)法不正確的是( )

氣體Rm氣體Rm二NILNOj(aq)tnol*L1C(l)tC(2)NO—MNONO、H4YO?iq)C\rnnlT」A.氣體R為NH3C(2)極的電極反應(yīng)式為NO-3e+4OF-I===NO+2H2OC.天然氣堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為 C2+4e+2H2O===4OHD.每消耗8.4LCH4(標(biāo)準(zhǔn)》^況)最多生成80gNH4NO答案B解析本題利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化成NHNO。天然氣堿性燃料電池中通入天然氣的一極為負(fù)極，通入Q的一極為正極，所以， C(1)極為陰極，C(2)極為陽(yáng)極。硝酸俊水解使電解質(zhì)溶液呈酸性，酸性介質(zhì)中，C(1)極的電極反應(yīng)式為3NO+15e+18H+===3N-+3HaO,C(2)極的電極反應(yīng)式為5NO-15e+10H2O===5N3O+20HI+,電解總反應(yīng)為8NOF7H2O===3N-+5NG+2H十,生成的硝酸根離子比俊根離子多，因?yàn)?C2>Ci,故需要補(bǔ)充NH,使多出的硝酸根離子轉(zhuǎn)化成NHNO,A正確，B錯(cuò)誤；天然氣堿T封然料電池中 Q在正極上發(fā)生還原反應(yīng)， C正確；消耗8.4L甲烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 848.4LmciiX8=3mol,補(bǔ)充氨氣后裝置中發(fā)生的總反22.4L,mol應(yīng)為8N87H2a2NH===5NHNO,轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)最多生成5molNH4NO,則車t移3mol電子時(shí)最多生成1molNH4NO,即80gNH4NO,D正確。7.室溫條件下，用0.100mol-L-的NaOH§液分另滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00mL,濃度均為0.100mol?L\滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

pH010203040V(Na()H)/mLpH010203040V(Na()H)/mLA.HA可以是醋酸，HB可以是HClB.濃度相等時(shí)，B一的水解程度大于HB的電離程度V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na+)=c(A)>c(B)pH=7時(shí)，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00mL答案C解析A項(xiàng)，由圖像可知0.100mol?Lt的HB溶液的pH大于1,故HB為弱酸，而相同濃度的HA溶液的pH=1,故HA為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，V(NaOH)=10.00mL時(shí)，可得到等物質(zhì)的量濃度的NaB和HB的混合溶液，由圖像可知，此時(shí)溶液 pH<5,故HB的電離程度大于B」的水解程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因溶液中 B「水解，而Na+、A」不水解，故c(Na+)=c(A)>c(B),正確；D項(xiàng)，由于HB為弱酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，B—水解導(dǎo)致溶液pH>7,故pH=7時(shí)，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)<20.00mL,錯(cuò)誤。8.［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。(1)下列說(shuō)法中正確的是。a.碳的電子式是?C?,可知碳原子最外層有4個(gè)單電子■b.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NAc.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵d.石墨烯中含有多中心的大 兀鍵(2)COCl2分子的空間構(gòu)型是。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中， 有種不同能量的電子。2(3)獨(dú)立的NH分子中，H—N-H鍵鍵角為106.7。如圖是［Zn(NH3)6］的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N-H鍵鍵角。

II109.5109.5°II109.5109.5°=109.5°H請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H—N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是。(4)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有 7C,其中EMlM結(jié)構(gòu)如圖所該物質(zhì)晶體的類型是。大兀鍵可用符號(hào)□ma該物質(zhì)晶體的類型是。大兀鍵可用符號(hào)□ma示，其中mn分別代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM大兀鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大冗鍵應(yīng)表示為?c/ood-(5)碳化鈣的電子式：Ca2+[:C??C]2，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaC相對(duì)式量為M阿伏加德羅常數(shù)的值為N,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm-3；晶胞中Ca2+位于C2—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nm=答案(1)d(2)平面三角形 3(3)氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2+成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H—N-H鍵鍵角變大6人 4M 2⑷離子晶體n5⑸N(ax107j2a

解析(1)a.碳的電子式是?C?，但碳原子最外層只有2P能級(jí)有2個(gè)單電子，故錯(cuò)誤;b.共價(jià)鍵分?jǐn)偅好總€(gè)碳原子周圍的 3個(gè)b鍵分另被3個(gè)碳原子分?jǐn)?各占一半)，每個(gè)碳原子分?jǐn)偟腷鍵數(shù)為1.5,12g即1mol石墨烯含b鍵數(shù)為1.5NA,故錯(cuò)誤；c.石墨層間可以滑動(dòng)，說(shuō)明層與層之間的作用力弱，是分子間作用力，故錯(cuò)誤； d.石墨烯中含有多中心的大 兀鍵，故正確。故選do(2)COCl2分子中的C原子最外層的4個(gè)電子全部參與成鍵，C原子共形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，故其采取sp2雜化，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形；該分子中電負(fù)ffet大的是O元素，基態(tài)氧原子中，有1s上1種、2s上1種、2P上1種，即3種不同能量的電子。(4)化合物［EMIM］［AlCl4］由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，屬于離子晶體； EMlM形成大兀鍵的原子數(shù)為5、電子數(shù)為6,則emiM中的大兀鍵應(yīng)表示為n6o(5)晶胞邊長(zhǎng)為anm=ax107cm,晶胞體積=(ax107cm)3,該晶胞中Ca2+個(gè)數(shù)=1+1 - 1 1 m 4M12X4=4,CT個(gè)數(shù)=8X8+6X2=4,其晶體密度=?=N(a><1073g?cm;晶胞中Ca位于C2一所形成的正八面體的體心，由題圖及分析可知該正八面體的邊長(zhǎng)為 2522anm。9.［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：0HICH-CHUCHO(E)HOHOHOCH￡HQH(H)濃硫酸/△,1,00咖啡酸乙酯回答下列問(wèn)題:(1)C+AE反應(yīng)類型為。F中含氧官能團(tuán)的名稱是(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)H一咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為

CHJ)HHOCH.—C—CHJ)HM的結(jié)構(gòu)有 種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（5）CHJ)HHOCH.—C—CHJ)HM的結(jié)構(gòu)有 種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設(shè)計(jì)合成答案（1）加成反應(yīng) 醛基（2）14CH=CHC()()H（4）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成 2molCO,GHhQ(CH2OH ）的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）oCH=CIIC()()II+CH3CH2()IIHO濃硫酸△HO(2)(2)醛基和苯環(huán)均是平面結(jié)構(gòu)， 則D分子中位于同一平面上的原子最多有 14個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)10COOHCOOIICH-COOH、CH.COOII(5)CH3CH()足量甲醛稀NaOH/Zi”H()CH2HXH)-FIX.uex2C。HHc——c——cCHoOHlU/Ni—__>HOCHo△2CH2()HCH.OH解析A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A是乙烯，與水加成生成B(乙醇)，催化氧化生成C(乙醛)。C與D發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成E,E在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成的C1Cl」CH-CHCHU,F發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成的G為ClCl反應(yīng)生成咖啡酸乙酯。CH=CHCO()H。G發(fā)生水解反應(yīng)生成H,H與乙醇發(fā)生取代(1)根據(jù)以上分析可知C+AE的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基。1J—CH=CHC()()H°ClV(3)Hf咖