專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實驗方法課后鞏固練習題 高一上學期化學蘇教版（2019）高中化學必修第一冊

專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實驗方法課后鞏固練習題高一上學期化學蘇教版（2019）高中化學必修第一冊一、單選題（共15題）1．水是生命之源，下列關于水的說法不正確的是A．水是一種最常見的溶劑 B．水污染與人類活動緊密相關C．水分子保持水的化學性質(zhì) D．水分子由氫分子和氧原子構成2．下列儀器在滴定實驗中需要用到的是A． B． C． D．3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．醋酸和水 B．汽油和柴油 C．植物油和水 D．單質(zhì)溴和四氯化碳4．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．做過硫升華實驗的試管可用水清洗B．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2C．在海帶中碘的提取實驗中，用裝置甲灼燒海帶成海帶灰D．用裝置甲和乙可進行粗鹽提純5．圖1、圖2是我們中學常用的裝置。下列有關敘述中正確的是A．圖1裝置可用于銅與稀硝酸反應制備并收集NO氣體B．圖1裝置中滴加液體的儀器是分液漏斗，分液漏斗可用于分離乙醇和水的混合物C．圖2裝置可用于分離牛奶和水D．圖2裝置在操作時傾倒的燒杯和接收濾液的燒杯分別要與玻璃棒、漏斗下端接觸6．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā) B．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)C．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 D．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾7．下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去硫酸鉀溶液中的氯化鉀加入適量硝酸銀溶液，過濾B證明鋁的金屬活動性強于銅將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中C鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液分別滴加酚酞溶液D鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體分別加入適量蒸餾水溶解A．A B．B C．C D．D8．我國明代《園雜記》對海水提取食鹽有如下記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”。下列有關說法錯誤的是A．“灰”的主要成分中含有K2CO3B．上述涉及的“灰”主要作用是吸附C．“侯曬結浮白”中涉及物質(zhì)分離方法是蒸發(fā)D．可通過電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉9．不能用膠體有關知識解釋的現(xiàn)象是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．通過溶解、過濾，可以除去食鹽中的少量泥沙D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療10．利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是圖1圖2圖3圖4A．圖1配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸B．圖2實驗室制氨氣C．圖3實驗室中制取少量蒸餾水D．圖4可除去CO氣體中的CO2氣體11．下列物質(zhì)的分離提純方法選擇不正確的是A分離溴的CCl4溶液蒸餾B用乙醚提取植物中的青蒿素萃取C從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀結晶D分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77℃)分液A．A B．B C．C D．D12．實驗室模擬從含有KI、的工業(yè)廢水中回收和，流程如下：下列說法正確的是A．步驟1：有機相應從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出B．步驟2：玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、燒杯C．步驟3：可在如圖所示裝置中完成(夾持儀器略)D．步驟4：將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，利用余熱將水分蒸發(fā)13．下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是A．固體碘、氧化銅、高錳酸鉀 B．汽油、酒精、四氯化碳C．食鹽、燒堿、溴化鉀 D．無水硫酸銅、碳酸鈣、氯化銨14．某興趣小組以含少量Fe、Al雜質(zhì)的單質(zhì)鈷制取CoCl2·6H2O的一種實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A．“酸浸”所得溶液中主要含有的離子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-B．為降低成本，試劑X可選用堿石灰C．“凈化除雜”過程中H2O2作氧化劑，濾渣的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3D．操作II為蒸發(fā)結晶，需要的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和三腳架15．下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質(zhì))A．苯(苯酚)：加入溴水，過濾B．乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱C．溴苯(溴)：水，分液D．苯(甲苯)：先加KMnO4(H+)溶液，再加NaOH溶液，分液二、綜合題（共5題）16．三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。用廢舊鉛蓄電池的填充物能制得三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：已知：①廢舊鉛蓄電池填充物的主要成分有PbO、PbO2、PbSO4；②Pb(NO3)2易溶于水，Ksp(PbSO4)＝1.80×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.44×10－13。請回答下列有關問題：(1)鉛蓄電池在放電過程中，正極上發(fā)生的電極反應式為___________。(2)已知①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3，該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為___________。(3)測得濾液Ⅰ中c(SO)＝0.1mol·L－1，則該濾液中c(CO)＝___________mol·L－1。(4)已知②中鉛的浸出率與溫度的關系如下圖所示：當溫度高于T0時，鉛的浸出率降低的原因可能有___________。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填名稱)。(6)④中所發(fā)生反應的化學方程式為___________。17．測定硫酸銅晶體（CuSO4?XH2O）中X值的實驗過程如下：41．下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是___________。18．日常常用“鋁壺”燒開水，是因為鋁有良好的導熱性、_________________。19．有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。甲、乙、丙三組同學各取一種樣品，對合金中的鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究。（1）甲組取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為__(結果小數(shù)點后保留兩位。)（2）乙組取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是__。（3）丙組取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如表所示：則①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__。②合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)__(結果小數(shù)點后保留兩位。)③在c組實驗后，若使剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為__mL。20．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_______；②_______。(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：_______，并據(jù)此選擇上圖中_______(填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。(3)如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學方程式可以為_______。參考答案1．D【詳解】A．水能溶解很多物質(zhì)、水是一種最常見的溶劑，A正確；B．生活污水的任意排放、工業(yè)廢水、農(nóng)藥化肥的過量使用等都會引起水污染，水污染與人類活動緊密相關，B正確；C．水由水分子構成、水分子保持水的化學性質(zhì)，C正確；D．水分子由氫原子和氧原子構成，D不正確；答案選D。2．D【詳解】酸堿滴定實驗所需儀器有酸式（堿式）滴定管，錐形瓶等儀器。A．為分液漏斗，常用于萃取、分液等，故A錯誤；B．為蒸餾燒瓶，常用于蒸餾實驗，故B錯誤；C．為容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C錯誤；D．為酸式滴定管，用于酸堿中和滴定實驗，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．醋酸和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗進行分離，A不合題意；B．汽油和柴油能互溶，不能用分液漏斗進行分離，B不合題意；C．植物油和水不互溶的兩種液體，能用分液漏斗進行分離，C符合題意；D．單質(zhì)溴和四氯化碳能互溶，不能用分液漏斗進行分離，D不合題意；故答案為：C。4．D【詳解】A．硫難溶于水，易溶于二硫化碳，故不能用水洗，故A錯誤；B．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，會含有水蒸氣，故B錯誤；C．灼燒固體應該用坩堝，故C錯誤；D．裝置甲為蒸發(fā)結晶操作，乙為過濾裝置，可進行粗鹽提純，故D正確。故選D。5．D【詳解】A．NO能夠與氧氣反應，不能采用排空氣法收集NO，故A錯誤；B．乙醇和水混溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．牛奶和水混溶，不能通過過濾分離，故C錯誤；D．圖2為過濾裝置，在操作時要注意“一帖二低三靠”，傾倒的燒杯和接收濾液的燒杯分別要與玻璃棒、漏斗下端接觸，是三靠中的二靠，故D正確；故選D。6．A【詳解】分別為蒸餾燒瓶，用于蒸餾；普通漏斗，用于過濾；分液漏斗，可用于分液和萃??；蒸發(fā)皿，可用于蒸發(fā)，故答案選A。7．A【詳解】A．除去硫酸鉀溶液中的氯化鉀，若加入適量硝酸銀溶液，雖然能生成AgCl沉淀，除去了Cl-，但會引入新雜質(zhì)，另外Ag2SO4是微溶的，除雜效果并不好，故不能達到實驗目的；B．將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁表面覆蓋一層紅色的銅，即鋁能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，可證明鋁的金屬活動性強于銅，能達到實驗目的；C．稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液顏色無變化，氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，所以可以用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和KOH溶液，能達到實驗目的；D．氫氧化鈉固體溶于水放熱，氯化鈉固體溶于水溶液溫度無明顯變化，硝酸銨固體溶于水吸熱，所以可以用蒸餾水鑒別氫氧化鈉、氯化鈉和硝酸銨固體，能達到實驗目的；故選A。8．D【詳解】A．草木灰的主要成分含有，選項A正確；B．利用了草木灰的吸附作用，選項B正確；C．海水蒸發(fā)析出NaCl，利用了蒸發(fā)的物質(zhì)分離方法，選項C正確；D．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是NaOH、和，選項D錯誤。答案選D。9．C【詳解】A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鎂等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A正確；B．血液是膠體，在使用微波手術刀進行外科手術時，微波手術刀可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關，故B正確；C．粗鹽中的泥沙不能透過濾紙，可用過濾法將其除去，與膠體無關，故C錯誤；D．腎功能衰竭等疾病弓|起的血液中毒，由于血液是膠體，故可對血液透析進行治療，和膠體的性質(zhì)有關，故D正確；故選C。10．C【詳解】A．容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在小燒杯中稀釋，故A錯誤；B．制備氨氣時應該用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，不能只加熱氯化銨，故B錯誤；C．制備少量蒸餾水時可以用上述蒸餾裝置，冷凝水應下進上出，故C正確；D．除去CO氣體中的CO2氣體時，混合氣體應該從長導管進入，故D錯誤。故選C。11．D【詳解】A．溴和四氯化碳是沸點不同相互溶解的兩種液體，分離溴的CCl4溶液用蒸餾，故A正確；B．根據(jù)相似相溶原理，青蒿素在乙醚中溶解度大，用乙醚提取植物中的青蒿素，方法是萃取，故B正確；C．氯化鈉的溶解度受溫度影響小，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可用結晶的方法，故C正確；D．分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77℃)兩種沸點不同的相互溶解的液體，應用蒸餾的方法，故D錯誤；故選D。12．C【詳解】A．由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上層，因此步驟

1

中無機相應從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出，A項錯誤；B．步驟

2是蒸餾，使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計、錐形瓶，B項錯誤；C．利用碘單質(zhì)易升華，因此步驟

3

可以在該裝置中完成，C項正確；D．硝酸鉀易分解，因此步驟

4

中應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾，D項錯誤；答案選C。13．C【詳解】A．碘水的顏色為黃褐色，氧化銅不溶于水，高錳酸鉀溶液是紫紅色，可鑒別，A正確；B．分別與水混合，與水互溶的為酒精，與水分層后有機層在上層的為汽油，與水混合有機層在下層的為四氯化碳，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．食鹽溶于水無明顯變化，燒堿溶于水放熱，溴化鉀溶于水無明顯變化，不可鑒別，C錯誤；D．無水硫酸銅溶于水得到藍色溶液，碳酸鈣不溶于水，氯化銨溶于水得到無色溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，D正確；故選C。14．C【分析】含少量Fe、Al雜質(zhì)的單質(zhì)鈷經(jīng)鹽酸“酸浸”得到溶液中含Co2+、Fe2+、Al3+、C1-，用過氧化氫氧化Fe2+、調(diào)pH使Fe3+、Al3+沉淀完全、過濾得到CoC12溶液，并采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．“酸浸”所得溶液中主要含有的離子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-，A錯誤；B．為了防止引入雜質(zhì)離子，試劑X不可選用堿石灰，B錯誤；C．據(jù)分析：“凈化除雜”過程中H2O2作氧化劑，濾渣的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3，C正確；D．晶體受熱易失去結晶水，則操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，D錯誤；答案選C。15．D【詳解】A．苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故A錯誤；B．乙酸能與氫氧化銅反應生成乙酸銅和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯誤；C．溴苯和溴都不溶于水，分液不能除雜，故C錯誤；D．甲苯會被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)楸郊姿幔偌尤隢aOH溶液，生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后經(jīng)分液可除去雜質(zhì)，故D正確；故選D。16．PbO2＋＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2OPbO2＋＋＋H2O=PbCO3↓＋＋2OH－8.0×10－7硝酸的揮發(fā)速率和分解速率加快硝酸4PbSO4＋6NaOH=3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O【詳解】(1)鉛蓄電池正極材料為PbO2，負極材料為Pb，硫酸溶液作電解液，兩極均生成難溶物PbSO4，正極上，PbO2發(fā)生還原反應生成的Pb2＋與結合生成PbSO4：PbO2＋＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O；(2)根據(jù)“①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3”發(fā)生了還原反應，結合流程①中所加試劑可確定Na2SO3為該反應的還原劑，再根據(jù)“Ksp(PbSO4)＝1.80×10－8＞Ksp(PbCO3)＝1.44×10－13”，說明反應生成了更難溶的PbCO3；根據(jù)得失電子守恒有PbO2＋＋——PbCO3↓＋，再根據(jù)電荷守恒有PbO2＋＋——PbCO3↓＋SO＋2OH－(根據(jù)所加Na2CO3和Na2SO3溶液均水解顯堿性)，最后根據(jù)原子守恒得PbO2＋＋＋H2O=PbCO3↓＋＋2OH－；(3)①中存在“PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3”，結合(2)中分析知，濾液Ⅰ中的PbSO4和PbCO3均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，則有==，將“Ksp(PbSO4)＝1.80×10－8、Ksp(PbCO3)＝1.44×10－13、c()＝0.1mol·L－1”代入上式解得c()＝8.0×10－7mol·L－1；(4)根據(jù)流程圖知，②中反應為“PbO和PbCO3”與硝酸的反應，加熱有利于反應的進行，鉛的浸出率升高，但是，由于硝酸沸點低，易揮發(fā)，硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，故當溫度高于T0時，硝酸的揮發(fā)速率和分解速率加快，不利于②中反應的進行，導致鉛的浸出率降低；(5)②中，PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，③中，向Pb(NO3)2中加稀硫酸轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀和硝酸，由此確定濾液Ⅱ為稀硝酸，HNO3在反應流程中可循環(huán)利用(即在②中加以循環(huán)利用)；(6)根據(jù)流程圖分析知，④中的反應物有PbSO4和NaOH，生成物之一為3PbO·PbSO4·H2O，然后利用原子守恒可寫出④中所發(fā)生反應的化學方程式為4PbSO4＋6NaOH=3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O。17．41．a(chǎn)【詳解】根據(jù)儀器的構造可知：a為研缽，正確；b為坩堝鉗，錯誤；c為坩堝，錯誤；d為泥三角，錯誤；答案選a。18．鋁表面有一層不和熱水反應的致密氧化膜【詳解】常溫下鋁與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層膜起著保護內(nèi)部金屬的作用，所以鋁可以用作“鋁壺”燒開水，是因為鋁有良好的導熱性、鋁表面有一層不和熱水反應的致密氧化膜。19．47.06%0.80V＜m＜1.07V2.0mol?L-147.06%78mL【分析】(1)發(fā)生的反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固體是氧化鋁，反應前后質(zhì)量不變，說明氧化鋁中的氧元素質(zhì)量分數(shù)等于鎂元素質(zhì)量分數(shù)；(2)采用極限法計算固體質(zhì)量范圍；(3)①先判斷鹽酸是否完全反應，若鹽酸完全反應，根據(jù)氫氣求出消耗的鹽酸，再求出濃度；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，a組中金屬完全反應，根據(jù)金屬的總質(zhì)量和生成氫氣的物質(zhì)的量列方程組，計算；③根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)化關系以及原子守恒計算?！驹斀狻?1)發(fā)生的反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固體是氧化鋁，反應前后質(zhì)量不變，說明氧化鋁中的氧元素質(zhì)量分數(shù)等于鎂元素質(zhì)量分數(shù)，則合金中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=47.06%；(2)假設全部是Mg，設鎂的質(zhì)量為x，解得：x=1.07V；假設合金全部是Al，設鋁的質(zhì)量是y，y=0.80V，因為是兩種金