山東省棗莊市市第三十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省棗莊市市第三十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有以下四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；②兩種弱酸鹽相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸鹽；③兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性減弱；④一種酸和一種鹽溶液反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)。其中有具體例證的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④參考答案：D略2.下列事實(shí)能證明分子可再分的是A．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

B．水蒸氣冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通電可以得到氫氣和氧氣參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--參考答案：略4.（06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D5.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C6.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C7.化學(xué)與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程參考答案：D8.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略9.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

參考答案：A略10.以下說法在一定條件下均可以實(shí)現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)；⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A解析：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故可以實(shí)現(xiàn)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以實(shí)現(xiàn)；③復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件還可以是有弱電解質(zhì)生成，故可以實(shí)現(xiàn)；④例如亞硫酸與氫硫酸恰好生成硫和水的反應(yīng)，兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性可以實(shí)現(xiàn)；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化說明有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)；⑥過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物中有氧氣，說明兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體可以實(shí)現(xiàn)。故答案選A11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－參考答案：D略13.下列說法正確的是()A.HNO3是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B.Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來參考答案：A【詳解】A．HNO3是一種揮發(fā)性一元強(qiáng)酸，A正確；B．Al2O3是金屬氧化物、也是兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧是兩種不同的單質(zhì)，二者的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來可以選用滲析的方法，溶液和膠體均可以通過濾紙，D錯(cuò)誤；答案選A。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

甲

乙A．用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB．通過乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

參考答案：答案：D解析：考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的能力。根據(jù)有機(jī)物的名稱，知道各選項(xiàng)中有機(jī)物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個(gè)雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個(gè)碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號(hào)）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次D．測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕E．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是

。（寫出一點(diǎn)即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強(qiáng)

D．密度（3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對(duì)4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為mol/L。（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。參考答案：（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.5（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也給分4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也給分12.45≤W

V（CO2）=0注：30mLHCl（aq）中所含HCl物質(zhì)的量：n（HCl）=×2+=0.075（mol）CHCl==2.5mol/L和30mLHCl（aq）完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：×332＝4.98（g）樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時(shí)（沒有CO2放出時(shí)），樣品的質(zhì)量：×332＝12.45（g）略18.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達(dá)最大值發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質(zhì)的量為（b﹣a）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質(zhì)的量是（b﹣a）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)有（b﹣a）molAl（OH）3生成時(shí)，需要NaOH的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是3（b﹣a）molAl；與氯化鐵反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為amol﹣3（b﹣a）mol=（4a﹣3b）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質(zhì)的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物質(zhì)的量是，因?yàn)槿芤旱捏w積是1L，所以FeCl3的物質(zhì)的量濃度是：，故答案為：19.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反