山東省棗莊市渴口中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省棗莊市渴口中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無關(guān)參考答案：B2.下列說法中正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.它們都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D.正確，選D。3.在下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件省略），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．2H2S+SO2=3S+2H2OC．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略4.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：D試題分析：一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則2X2+3Y2═2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，所以Z的化學(xué)式為X2Y3，故選D。5.不能用

來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：略6.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生的是參考答案：A略7.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【詳解】短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P；A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．b為Na、c為Al，NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/LC.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3固體10.6克。參考答案：D略9.為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：時(shí)間/min12345體積/mL50120250306336下列說法正確的是：A．0~1min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度最高B．2~3min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度相對(duì)較高，且反應(yīng)放熱使溫度升高C．3~4min時(shí)間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1D．4~5min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物的溫度最高參考答案：B10.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（

）

A．向小蘇打溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀

B．純堿和小蘇打都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)C．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多D．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO2多參考答案：D略11.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4為原料來配制此營(yíng)養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（）molA.2、54、24

B.54、2、24

C.32、50、12

D.16、50、24參考答案：B原溶液中硫酸根離子為24mol，則所需(NH4)2SO4為24mol，它同時(shí)提供48mol的銨根離子，而原溶液中銨根離子為50mol，則還需要2mol的NH4Cl，觀察選項(xiàng)可知答案為B，各離子量均符合要求。12.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

參考答案：B略13.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設(shè)各選項(xiàng)中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計(jì)算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。14.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A.4（b-2a）mol/L

B.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/L

D.10（b-a）mol/L參考答案：C試題分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故鉀離子濃度為mol/L=20(b-2a)mol?L-1。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量等于NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積等于NA個(gè)CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質(zhì)的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質(zhì)量等于NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對(duì)體積的影響可忽略不計(jì)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA個(gè)CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：溫度和壓強(qiáng)可影響氣體的體積以及與體積相關(guān)的物理量（如密度等），不能影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量。使用氣體摩爾體積時(shí)，一要看清對(duì)象是不是氣體，二要看清是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應(yīng)的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應(yīng)；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時(shí)考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應(yīng)生成Cl2，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價(jià)鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的