山東省棗莊市滕縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省棗莊市滕縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:146C

B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:

D.-CH3(甲基)的電子式為:參考答案：C2.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：D3.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為(假設(shè)反應(yīng)溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 4.下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A、SO2溶于水

B、NO2溶于水

C、Na2O2溶于水

D、Cl2溶于水參考答案：A略5.在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）①濃H2SO4和濃HNO3的混合物

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）A．①③

B．②⑤C．只有③

D．③④參考答案：C解：①含苯環(huán)，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應(yīng)，苯環(huán)上的H被硝基取代，故不選；

②含﹣COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；③與CH3CH2CH2CH3不反應(yīng)，故選；④含﹣OH、﹣COOH，均與Na反應(yīng)，故不選；

⑤含﹣OH，與CH3COOH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；故選C．6.用適量的原料經(jīng)玻璃熔爐反應(yīng)后制取的普通玻璃中，含鈉9.6%，含鈣8.4%，含硅35.1%。習(xí)慣上可用下列哪個化學(xué)式來表示該玻璃的組成

A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2參考答案：C7.下列元素在自然界沒有游離態(tài)存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫參考答案：B略8.為了控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，2017年12月河南省多地市對機動車施行單雙號限行政策。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.機動車尾氣中的CO

是酸性氧化物B.機動車尾氣中SO2的水溶液可以導(dǎo)電，故SO2

是電解質(zhì)C.機動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，易導(dǎo)致空氣中PM2.5

(可入肺顆粒物)含量升高D.為方便出行，經(jīng)濟條件好的家庭可以考慮再購買一輛機動車，以保證單雙號日均有車能開參考答案：CA.CO

不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．SO2溶于水后生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由離子所以導(dǎo)電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.機動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，屬于可吸入顆粒物，易導(dǎo)致空氣中PM2.5含量升高，故C正確；D.使用私家車會增大能源的消耗，不利于控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，故D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.H、D、T表示同一種核素 B.氫離子電子式為H+C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.HClO的電子式：參考答案：BA.核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的原子。所以11H、21D、31T表示三種核素，故A錯誤；B.因為氫原子核外只有一個電子，形成離子時失去最外層電子，所以氫離子電子式為H+，故B正確；C.氯為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子。形成離子時得到一個電子，所以Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.HClO的電子式：，故D錯誤；答案：B。10.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正確的是(

)A.通入氯氣后進行光照

B.通入酸性高錳酸鉀溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水參考答案：D略11.下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2參考答案：A略12.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe

有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

（

）A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS==Li2S+FeB．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1

價C．負極的電極反應(yīng)式為：Al—3e-

==Al3+D．Li-Al/FeS電池是一種一次性電池參考答案：A略13.甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是（

）A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略14.（6分）I．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（l）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O2的量最多的是 （填物質(zhì)名稱），該烴電子式為 ；（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O2的量最多的是 （填分子式），生成二氧化碳最多的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）；II．在密閉容器里，加入amolX(l)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(l)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）增加X的投入量，反應(yīng)速率 ；（4）保持容器壓強不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率 。

參考答案：Ⅰ、（1）乙烷，

；（2）CH4

;CH2=CH2Ⅱ、（3）不變，

（4）減??；

15.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D【名師點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入

，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子；寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

；判斷所加入稀鹽酸已經(jīng)足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl—、。你認為該結(jié)論是否嚴密？為什么？

。參考答案：（22分）（1）②過濾，取濾液；(2分)③蒸發(fā)濾液（2分）（2）有氣泡產(chǎn)生；（2分）CO32-（2分）②氯化鋇溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）③不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．（1）若A、E均為氧化物，則B的名稱為硝酸，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．（2）若A、E均為單質(zhì)，則B的化學(xué)式為NaOH，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），試分析寫出氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．參考答案：（1）硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X可以為Fe，（2）若A、E均為單質(zhì)，A為鈉，鈉與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，所以B為NaOH，E為氫氣，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X可以為二氧化碳，（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），Na3N與水反應(yīng)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和氨氣．解答：解：由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X可以為Fe，所以X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）若A、E均為單質(zhì)，A為鈉，鈉與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，所以B為NaOH，E為氫氣，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X可以為二氧化碳，所以X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為，故答案為：NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），Na3N與水反應(yīng)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，故答案為：Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的特點和轉(zhuǎn)化關(guān)系解答該題，難度中等．18.鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

；(2)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(3)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護作用，其原因是

。(4)將11.9gMg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH