人教版高中數(shù)學(xué)選修三第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作黃石二中2011年化學(xué)選修3第三章《晶體構(gòu)造與性質(zhì)》單元測試題時間：110分鐘滿分：120分命題人：高存勇選擇題（每題只有一個正確答案。每題3分，共45分）1.以下相關(guān)金屬晶體的判斷正確的選項是A．簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%2.相關(guān)晶格能的表達(dá)正確的選項是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體開釋的能量B．晶格能平常取正當(dāng)，可是有時也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不堅固D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小3.以下擺列方式是鎂型聚集方式的是A．ABCABCABCB．ABABABABABC．ABBAABBAD．ABCCBAABCCBA4.以下對于粒子構(gòu)造的描繪不正確的選項是8的極性分子A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四周體構(gòu)型的非極性分子1610NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))D．1molD2O中含中子、質(zhì)子、電子各5.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中以以下圖是已經(jīng)合成的最有名的硫－氮化合物的分子構(gòu)造。以下說法正確的選項是．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)擁有很高的熔沸點D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體6.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反響也不產(chǎn)生積淀，以強(qiáng)堿辦理并無NH3放出，則對于此化合物的說法中正確的選項是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6．該配合物可能是平面正方形構(gòu)造C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位—4+D．配合物中Cl與Pt配位，而NH3分子不配7.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨空隙化合物，鉀原子填補在石墨各層談原子中。比較常有的石墨空隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見以以下圖，則x值為:A.8B.12C.24D.608.金屬鍵擁有的性質(zhì)是A．飽和性B．方向性C．無飽和性和方向性D．既有飽和性又有方向性9.以下說法正確的選項是A．124gP含有的P－P鍵的個數(shù)為6NB．12g石墨中含有的C－C鍵的個數(shù)為2N4AAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si－O鍵的個數(shù)為2NA10.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，罕有氣體元素為第18列。按這類規(guī)定，以下說法正確的選項是A.第9列中元素中沒有非金屬元素B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素aD.第10、11列為ds區(qū)11.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為－1－3，58.5g·mol，其晶體密度為dg·cm若圖中鈉離子與最湊近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)以下物質(zhì)的熔、沸點高低次序中，正確的選項是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉分子晶體中假如不是因為分子自己形狀的影響，它的晶體將取密聚集構(gòu)造，原由是分子晶體中A．分子間作使勁無必然方向性B．占有晶格結(jié)點的微粒是原子C．化學(xué)鍵是共價鍵D．三者都是14.氫氣是重要而干凈的能源，要利用氫氣作能源，必然安全有效地積蓄氫氣。有報導(dǎo)稱某種合金資料有較大的儲氫容量，其晶體構(gòu)造的最小單元如右圖所示。則這類合金的化學(xué)式為A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi515.下邊二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是A.B.C.D.12345678910111213141516．（16分）在以下物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。⑴此中只含有離子鍵的離子晶體是；⑵此中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是；⑶此中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是；⑷此中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是；⑸此中含有極性共價鍵的非極性分子是；⑹此中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分是；⑺此中含有極性共價鍵和極性共價鍵的極性分子是⑻此中含有極性共價鍵的原子晶體是17．（10分）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參照下表數(shù)據(jù)回答：

；。（1）晶體硼的晶體種類屬于

__________晶體，原由是

_____

。（2）已知晶體的構(gòu)造單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體（以以以下圖），此中有

20個等邊三角形的面和必然數(shù)量的頂角，每個頂角各有一個硼原子。經(jīng)過察看圖形及計算，得出此基本構(gòu)造單元是由__________個硼原子構(gòu)成的，此中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個B—B鍵。（10分）二氧化硅是立體網(wǎng)狀構(gòu)造，其晶體構(gòu)造以以下圖。仔細(xì)察看該晶體構(gòu)造后達(dá)成以下問題：1）二氧化硅中最小的環(huán)為________元環(huán)。2）每個硅原子為_____個最小環(huán)所共有,每個氧原子為____個最小環(huán)所共有3）每個最小環(huán)均勻擁有________個硅原子，________個氧原子。19.（8分）有一種藍(lán)色晶體，它的構(gòu)造特色是Fe2+和Fe3+分別占有立方體互不相鄰的極點，而CN—離子位于立方體的棱上。(1)依據(jù)晶體構(gòu)造特色，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)__________________________。(2)n+?寫出此電此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用M表示)與其聯(lián)合成中性的化學(xué)式中性的化學(xué)式。;(3)指出(2)中增添離子在晶體構(gòu)造中的什么地點?20.（4分）金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子親近堆砌(如圖其他各面省略)，金原子半徑為1.44×10-10m，Au的摩爾質(zhì)量為197g/mol.求：金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。金的密度為_________g·cm-3。21．（12分）一種離子晶體的晶胞如右圖此中陽離子A以表示陰離子B以表示。（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)量為________，含B離子數(shù)量為________。（2）若A的核外電子排布與Ar同樣，B的電子排布與Ne同樣，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；（3）陽離子四周距離近來的陰離子數(shù)為_____，陰離子四周距離近來的陽離子數(shù)_____。（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是___________m3。＋－都是重要的有機(jī)反響中間體，相關(guān)它們的說法22．（13分）⑴CH3、--CH3（甲基）、CH3正確的選項是。．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B．它們互為等電子體，碳原子均采納sp2雜化C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形＋中的碳原子采納sp2雜化，全部原子均共面D．CH3E．兩個－CH3（甲基）或一個CH3＋和一個CH3－聯(lián)合均可獲得CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著寬泛的應(yīng)用。①指出鋅在周期表中的地點：第周期，第族，屬于區(qū)。②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是當(dāng)前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子雜化方式有。③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四周體中心，N位于正四周體的極點，試在左以以下圖中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，此中Zn和X經(jīng)過共價鍵聯(lián)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物晶體的熔點比干冰（填寫“高”或“低”），原由是。23．(12分)已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常有的四種元素，其構(gòu)造或性質(zhì)信息以下表。元素構(gòu)造或性質(zhì)信息原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的?？諝庵泻鋯钨|(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的。Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個未成對的p電子。請依據(jù)信息回答相關(guān)問題：(1)寫出與Y2互為等電子體的分子式。(2)在同樣情況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原由是。(3)T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的次序(填元素符號)是。(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為。②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2－和四周體的[QZ4]2－，此中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采納的雜化方式分別是。③元素Q形成的單質(zhì)的晶體構(gòu)造以以以下圖所示，該晶體形成時的原子聚集方式是(選填“甲”、“乙”、“丙”)。黃石二中2011年化學(xué)選修3第三章《晶體構(gòu)造與性質(zhì)》單元測試題參照答案12345678DABCBCAC9101112131415AABBADA16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC（1）原子；熔點高，硬度大，而且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間2）12；60°；3018.（1）12（2）12，6（3）1/21-(2)帶一個單位負(fù)電荷，可用++++表示)與之聯(lián)合19.(1)FeFe(CN)6Na，K，Rb(用MMFeFe(CN)6(3)M+在每隔一個立方體的體心上。20.(1)4(2)19.36g-3·cm21.（1）4、8（2）CaF222.（12分）CDE（2分）⑵①四（1②1