專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷一、單選題1．下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑2．某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)、球棍模型以及該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖：下列關(guān)于該有機化合物的敘述正確的是A．該有機化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種B．該有機化合物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為D．1mol該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生9molCO2和7molH2O3．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱4．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的氨水：5．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-6．下列化學(xué)用語正確的是A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式： B．丙烷分子的空間填充模型：C．甲烷分子的球棍模型： D．羥基的電子式：7．下列說法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D．NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同8．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族9．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④10．大多數(shù)有機物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A．全部通過非極性鍵結(jié)合 B．形成4對共用電子C．通過2個單鍵結(jié)合 D．通過離子鍵和共價鍵結(jié)合二、填空題11．寫出下列微粒的電子式：氮原子_______；鈉原子_______；氯離子_______。12．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。a.電子層數(shù)

b.次外層電子數(shù)

c.最外層電子數(shù)

d.質(zhì)子數(shù)(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液13．有以下物質(zhì)：①空氣、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦硫酸、⑧O2(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________，屬于酸的是___________，屬于堿的是___________，屬于氧化物的是___________，屬于鹽的是___________。填序號(2)從物質(zhì)類別來看O2、Cu都屬于___________；請寫出與O2互為同素異形體的物質(zhì)化學(xué)式___________。14．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其最高價氧化物的化學(xué)式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數(shù)從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量之比為_______。15．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。三、計算題16．已知硼有兩種同位素原子10B和11B，若硼的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B的質(zhì)量百分含量為____。17．回答下列問題：(1)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請計算軸元素的相對原子質(zhì)量(結(jié)果保留至小數(shù)點后第二位)_______。(2)與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。四、實驗題18．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分(其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的，其他成分未列出)名稱天然氣白酒醋酸小蘇打熟石灰銅線加碘鹽鐵紅主要成分①②③④⑤⑥Cu⑦NaCl⑧⑨(1)請你對表中①~⑨的主要成分進行分類，是電解質(zhì)的是_______(填序號)，是非電解質(zhì)的是_______。(填序號)(2)寫出③在水中的電離方程式_______。(3)寫出用④治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多涉及的離子方程式：_______。(4)、、、、NaCl中，既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是_______；(填化學(xué)式，下同)，屬于共價化合物的是_______；屬于離子化合物的是_______。(5)物質(zhì)⑤熔融狀態(tài)_______(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。(6)請寫出①的結(jié)構(gòu)式_______。(7)請用電子式表示NaCl的形成過程_______。(8)中加入適量鹽酸，用所得溶液進行以下實驗：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______，此反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_______色，即可制得膠體。用氫氧化鐵膠體進行下列實驗：③將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明_______，這種現(xiàn)象稱為_______。④向其中加入過量稀硫酸現(xiàn)象是_______，原因是_______。19．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；對應(yīng)的水化物與反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：(1)X中含有的化學(xué)鍵類型為_______，化合物DA的電子式為_______，A與B形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)元素的非金屬性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各項中，能說明該結(jié)論的事實有_______(填序號)；①氫化物的酸性比強②氫化物的熱穩(wěn)定性比強③氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易(3)B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。用電子式表示D與E形成的化合物的形成過程：_______。(4)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_______＞_______，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1212頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【解析】A．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項C正確；D．KI中碘離子具有較強還原性，是常見的還原劑，選項D正確；答案選A。2．C【解析】A．由題圖可知，該有機化合物分子的核磁共振氫譜圖中有8組峰，故含有8種化學(xué)環(huán)境的H原子，A錯誤；B．根據(jù)該有機化合物的鍵線式可知分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．由鍵線式及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，C正確；D．該有機化合物的分子式為C9H12O4，1molC9H12O4，

1

mol該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生9

molCO2和6

mol

H2O，D錯誤。答案選C。3．C【解析】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。4．D【解析】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。5．D【解析】A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。6．D【解析】A．正丁烷中4個碳原子在一條鏈上，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．能表示物質(zhì)中各原子之間的成鍵方式和大小比例的模型和空間填充模型，故為甲烷的空間填充模型，其球棍模型為，故C錯誤；D．羥基內(nèi)氫原子與氧原子羥基只共用1對電子對、O原子最外層電子數(shù)為7，屬于中性原子團，其電子式為，故D正確；故選：D。7．C【解析】A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；C．丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團，為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。8．C【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。9．D【解析】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。10．B【解析】A．碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵有極性鍵，也有非極性鍵，碳碳鍵是非極性的，碳氫鍵是極性的，A錯誤；B．有機物分子中每個碳原子結(jié)合4個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是4對共用電子，B正確；C．碳原子與其他原子可形成單鍵、雙鍵或三鍵，C錯誤；D．碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵都是共價鍵，D錯誤；故選B。11．

【解析】N原子最外層有5個電子，所以表示電子式；鈉原子最外層有1個電子，所以表示鈉原子；氯離子最外層有8個電子，且?guī)б粋€單位負電荷，所以表示氯離子。12．

第三周期第IIIA族

ab

cd

鈍化反應(yīng)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

d【解析】(1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)，原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，是因為在鋁表面形成致密的氧化薄膜，這種現(xiàn)象是鈍化反應(yīng)；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，而沉淀溶解，可用來分離鐵離子和鋁離子?！窘馕觥?1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)從三個原子結(jié)構(gòu)示意圖中可看出，均有3個電子層、次外層電子數(shù)均為8，故相同的之處是ab；而最外層電子數(shù)均不相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也都不同，故不同之處是cd；(3)常溫下鋁與濃硫酸反應(yīng)生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止硫酸進一步與鋁制容器反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化反應(yīng)；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；鐵離子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即鐵離子轉(zhuǎn)為氫氧化鐵難溶物、鋁離子轉(zhuǎn)化為NaAlO2可溶物，則氫氧化鈉溶液能分離鐵離子和鐵離子，答案選d。13．(1)

①

⑤⑦

④

⑥

③(2)

單質(zhì)

O3【解析】(1)混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，則屬于混合物的是①；在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，則屬于酸的是⑤⑦；在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，則屬于堿的是④；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，則屬于氧化物的是⑥；金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子所組成的化合物是鹽，則屬于鹽的是③；(2)O2、Cu都是由同種元素組成的純凈物，則O2、Cu都屬于單質(zhì)；同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，與O2互為同素異形體的物質(zhì)化學(xué)式為O3。14．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學(xué)式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個數(shù)從大到小的順序為①>⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應(yīng)生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。15．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族【解析】由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有4個電子層，則X位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有5個電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。16．18.52%【解析】元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，利用十字交叉法計算10B和11B的原子個數(shù)之比，再計算同位素10B的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥緽元素的相對原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則10B和11B的原子的個數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素10B的質(zhì)量分數(shù)==18.52%。17．(1)237.98(2)38.5【解析】（1）元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占原子的百分比計算出的平均值，根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量可知，鈾元素的相對原子質(zhì)量為234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。（2）與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，則二者的體積之比是，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝38.5。18．(1)

③④⑤⑦⑧⑨

①②(2)(3)(4)

、

、

、和NaCl(5)能(6)(7)(8)

復(fù)分解

紅褐

膠體粒子帶正電荷

電泳

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解

開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當稀硫酸過量時硫酸與氫氧化鐵沉淀反應(yīng)，使沉淀溶解【解析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則是電解質(zhì)的是③④⑤⑦⑧⑨，是非電解質(zhì)的是①②；（2）是弱電解質(zhì)，所以在水中的電離方程式為：；（3）治療胃酸(主要成分為鹽酸)時發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，離子方程式為：；（4）既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是：、；和是以共用電子對形成的化合物，屬于共價化合物；、和NaCl是由離子鍵構(gòu)成的化合物，屬于離子化合物；（5）在熔融狀態(tài)下能夠電離生成Ca2+和OH-，含有能夠自由移動的離子，所以在熔融狀下能導(dǎo)電；（6）是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：；（7）NaCl是離子化合物，則用電子式表示NaCl的形成過程為：；（8）①中加入適量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，向溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：；②膠體的制備方法：向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色為止，即可制得膠體；③將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，由于電解池中陽離子移向陰極，說明膠體粒子帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳；④向其中加入過量稀硫酸觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，原因是開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生