高三化學一輪復習實戰(zhàn)訓練 離子方程式（二）

2022屆高三化學一輪復習實戰(zhàn)訓練離子方程式（二）-原卷一、單選題1.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:

B.電離平衡常數:,向NaClO溶液中通入少量

C.溶液與過量NaOH溶液反應:

D.溶液中通入過量2.下列離子方程式不正確的是()A．向物質的量之比為1:1的NaOH和混合物中加過量稀鹽酸：B．碘化鉀溶液中滴加適量酸性雙氧水：C．實驗室用和氨水制取氫氧化鋁：D．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：3.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A.向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液使恰好完全沉淀：B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：C.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的：D.在硬水中加入過量澄清石灰水除去：4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離的的溶液中：B.的溶液中：C.0.1KI溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：5.下列化學反應的離子方程式正確的是(

)A.在中投入固體:

B.向溶液中加入過量的濃氨水:

C.氯氣與水反應:

D.溶于稀硝酸的反應:6.向發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中能大量共存的一組離子是（）A.通入過量：B.加入過量溶液：C.加入過量氨氣：D.加入過量溶液：7.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.1NaCIO溶液：、、、B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、C.無色透明的溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液：、、、8.下列各組粒子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是() 選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A、、少量溶液B、、(物質的量之比為1：1：1)過量NaOH溶液C、、通入少量D、、溶液A.A B.B C.C D.D9.200mL某無色溶液中只可能含有以下離子中的若干種(忽略水的電離)：、、、、、、、、、、。將此溶液分為兩等份并進行如下實驗：①向第一份溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，只收集到448mL(標準狀況)氣體，無沉淀生成；再向冷卻后的溶液中通入過量的，有白色沉淀生成，經過濾、洗滌、灼燒后可得到1.02g固體。②向第二份溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，經過濾、洗滌(足量鹽酸洗滌)、干燥后可得到11.65g固體；再向濾液中加入溶液有白色沉淀產生。下列判斷錯誤的是()A.溶液中一定不存在的離子是、、、、、B.不能確定溶液中是否存在的離子是、C.原溶液中、的物質的量均為0.04molD.原溶液中的濃度是0.510.下列有關化學反應方程式或離子反應方程式書寫正確的是（）A.工業(yè)上用濃氨水檢驗泄露的氯氣：B.少量CO2與足量次氯酸鈉溶液反：C.將乙二酸溶液滴入少量碳酸氫鈉溶液中有氣泡產生：D.硫代硫酸鈉溶于稀硫酸中產生淡黃色沉淀：11.下列反應對應的方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢B．用FeS處理含的廢水：C．用Fe電極電解NaOH溶液的陽極反應：D．Cu在酸性環(huán)境中腐蝕的正極反應：12.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()A．常溫下，水電離的=的溶液中：、、、B．常溫下，的溶液中：C．能使酚酞變紅的溶液中：、、D．溶液：13.下列解釋有關實驗現象的離子方程式不正確的是()選項實驗操作實驗現象離子方程式A將少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入過量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有氣泡產生D將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色A.A B.B C.C D.D14.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：B．標準狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中：C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產生大量白色沉淀：D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質的量最大時：15.下列化學方程式或電離方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClC.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色：D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?6.下列離子方程式正確的是（）A.用氧化酸性溶液中的KI：B.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：C.將過量通入氨水中：D.向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：17.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．與反應：B．向次氯酸溶中少的C．溶液中加過量溶液：D向膠體中加入HI溶液：18.下列反應的離子方程式表示正確的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸：Cu＋＋4H＋Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：＋OH－NH3·H2OD．將稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑19.下列離子方程式正確的是（）A．用醋酸除去茶壺中的水垢：B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解：C．硝酸銀與過量氨水反應：D．苯酚鈉溶液中通入少量20.下列離子方程式書寫正確的是（）A.和NaOH溶液反應:B.溶液中加入足量的氨水:C.投入到NaOH溶液中:D.向溶液中通入少量二、填空題21.回答下列問題：Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中可能含有中的若干種，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加溶液，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_______________。（2）由B點到C點過程中消耗溶液的體積為_______________mL。（3）試根據實驗結果推測是否存在：____________________（填“是”或“否”）；若存在，其物質的量濃度的范圍是_______________（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_______________（寫出實驗步驟、現象和結論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀是以次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應生成高鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，將其轉化成高鐵酸鉀（1）寫出并配平生成高鐵酸鈉的反應的離子方程式：_______________。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為_______________mol。（3）低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是_______________。22.某無色透明溶液中可能大量存在、中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是____________。（3）?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水（），出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有______________，有關的離子方程式為___________。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。A. B. C. D.23.在濃度為的某澄清溶液中，還可能含有的離子有、、、、、、、。現取該溶液進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）：Ⅰ.向該溶液中加入足量稀硝酸，放出氣體；Ⅱ.將Ⅰ的反應混合液過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體的質量為；Ⅲ.另取原溶液，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解。請回答下列問題：（1）通過實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是_________________（填離子符號）。（2）實驗Ⅱ中生成沉淀的離子方程式為_________________。（3）綜上所述，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。 （4）判斷是否存在：________（填“存在”或“不存在”）；若存在，則其最小濃度為________。2022屆高三化學一輪復習實戰(zhàn)訓練離子方程式（二）-解析卷一、單選題1.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:

B.電離平衡常數:,向NaClO溶液中通入少量

C.溶液與過量NaOH溶液反應:

D.溶液中通入過量1.答案：A2.下列離子方程式不正確的是()A．向物質的量之比為1:1的NaOH和混合物中加過量稀鹽酸：B．碘化鉀溶液中滴加適量酸性雙氧水：C．實驗室用和氨水制取氫氧化鋁：D．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2.答案：A3.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A.向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液使恰好完全沉淀：B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：C.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的：D.在硬水中加入過量澄清石灰水除去：3.答案：C4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離的的溶液中：B.的溶液中：C.0.1KI溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：4.答案：B解析：本題考查離子反應與離子共存。常溫下水電離的的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為強酸溶液，都不能大量存在，A錯誤；常溫下的溶液pH=13，呈強堿性，可大量共存，B正確；具有氧化性，不能與還原性離子大量共存，C錯誤；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，不能大量存在，D錯誤。5.下列化學反應的離子方程式正確的是(

)A.在中投入固體:

B.向溶液中加入過量的濃氨水:

C.氯氣與水反應:

D.溶于稀硝酸的反應:5.答案：D6.向發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中能大量共存的一組離子是（）A.通入過量：B.加入過量溶液：C.加入過量氨氣：D.加入過量溶液：6.答案：D解析：加入過量稀硫酸將其溶解后所得溶液中主要存在的離子為，通入過量，溶液中與發(fā)生氧化還原反應，過量，不能大量存在，A項錯誤；能與過量的反應生成硫酸鋇沉淀，故不能大量存在，B項錯誤；加入過量氨氣，反應后溶液中主要含，故不能大量共存，C項錯誤；所得溶液呈酸性，向其中加入過量溶液，酸性條件下，均能大量共存，D項正確。7.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.1NaCIO溶液：、、、B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、C.無色透明的溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液：、、、7.答案：B解析：、與可發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，、、、之間不反應，且在堿性溶液中能夠大量共存，B項正確；顯紫紅色，在無色透明的溶液中不能大量存在，C項錯誤；由水電離出的的溶液呈酸性或堿性，與氫離子和氫氧根離子都能反應，在溶液中不能大量存在，D項錯誤。8.下列各組粒子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是() 選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A、、少量溶液B、、(物質的量之比為1：1：1)過量NaOH溶液C、、通入少量D、、溶液A.A B.B C.C D.D8.答案：B解析：少量溶液，先與反應，不參加反應，正確的離子方程式為，故A錯誤；過量NaOH溶液，生成水、更難溶的氫氧化鎂和碳酸鈉，離子方程式為，故B正確；通入的少量只與一水合氨反應，正確的離子方程式為，故C錯誤；在酸性條件下具有強氧化性，與發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能共存，故D錯誤。9.200mL某無色溶液中只可能含有以下離子中的若干種(忽略水的電離)：、、、、、、、、、、。將此溶液分為兩等份并進行如下實驗：①向第一份溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，只收集到448mL(標準狀況)氣體，無沉淀生成；再向冷卻后的溶液中通入過量的，有白色沉淀生成，經過濾、洗滌、灼燒后可得到1.02g固體。②向第二份溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，經過濾、洗滌(足量鹽酸洗滌)、干燥后可得到11.65g固體；再向濾液中加入溶液有白色沉淀產生。下列判斷錯誤的是()A.溶液中一定不存在的離子是、、、、、B.不能確定溶液中是否存在的離子是、C.原溶液中、的物質的量均為0.04molD.原溶液中的濃度是0.59.答案：B解析：溶液是無色的，則溶液中一定不存在、、。①向第一份溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，能收集到448mL(0.02mol)氣體，說明原溶液中含有，且的物質的量為；無沉淀生成則該溶液中不含；再向冷卻后的溶液中通入過量的，有白色沉淀生成，經過濾、洗滌、灼燒后可得到1.02g固體，說明原溶液中含有，不含，由鋁離子守恒得原溶液中。②向第二份溶液中加入足量溶液后，生成的白色沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后可得到11.65g固體，說明原溶液中含有、不含，則原溶液中，故原溶液中；再向濾液中加入溶液有白色沉淀產生，由于加入了溶液和鹽酸，不能確定原溶液中是否含有。溶液呈電中性，離子所帶正電荷的物質的量為，離子所帶負電荷的物質的量，0.16mol<0.20mol，所以原溶液中一定含有。故B項符合題意。 10.下列有關化學反應方程式或離子反應方程式書寫正確的是（）A.工業(yè)上用濃氨水檢驗泄露的氯氣：B.少量CO2與足量次氯酸鈉溶液反：C.將乙二酸溶液滴入少量碳酸氫鈉溶液中有氣泡產生：D.硫代硫酸鈉溶于稀硫酸中產生淡黃色沉淀：10.答案：B解析：氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，A錯；酸性強弱：，B正確；乙二酸是弱酸，不能寫成離子形式，C錯；與發(fā)生歧化反應，產物為S和，D錯11.下列反應對應的方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢B．用FeS處理含的廢水：C．用Fe電極電解NaOH溶液的陽極反應：D．Cu在酸性環(huán)境中腐蝕的正極反應：11.答案：A12.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()A．常溫下，水電離的=的溶液中：、、、B．常溫下，的溶液中：C．能使酚酞變紅的溶液中：、、D．溶液：12.答案：B13.下列解釋有關實驗現象的離子方程式不正確的是()選項實驗操作實驗現象離子方程式A將少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入過量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有氣泡產生D將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色A.A B.B C.C D.D13.答案：C14.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：B．標準狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中：C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產生大量白色沉淀：D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質的量最大時：14.答案：B15.下列化學方程式或電離方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClC.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色：D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?5.答案：D解析：A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅，說明氨氣溶于水后，生成的一水合氨中，有一部發(fā)生電離生成，A正確；B.少量溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應，生成氫氧化鐵膠體，使溶液變?yōu)榧t褐色液體，B正確；C.向溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生置換反應，從而使溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，C正確；D.呼吸面具使用后，發(fā)生反應，從而使由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨珼錯誤。故選D。16.下列離子方程式正確的是（）A.用氧化酸性溶液中的KI：B.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：C.將過量通入氨水中：D.向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：16.答案：C17.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．與反應：B．向次氯酸溶中少的C．溶液中加過量溶液：D向膠體中加入HI溶液：17.答案：B18.下列反應的離子方程式表示正確的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸：Cu＋＋4H＋Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：＋OH－NH3·H2OD．將稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑18.答案：A19.下列離子方程式正確的是（）A．用醋酸除去茶壺中的水垢：B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解：C．硝酸銀與過量氨水反應：D．苯酚鈉溶液中通入少量19.答案：B20.下列離子方程式書寫正確的是（）A.和NaOH溶液反應:B.溶液中加入足量的氨水:C.投入到NaOH溶液中:D.向溶液中通入少量20.答案：A解析：二、填空題21.回答下列問題：Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中可能含有中的若干種，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加溶液，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_______________。（2）由B點到C點過程中消耗溶液的體積為_______________mL。（3）試根據實驗結果推測是否存在：____________________（填“是”或“否”）；若存在，其物質的量濃度的范圍是_______________（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_______________（寫出實驗步驟、現象和結論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀是以次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應生成高鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，將其轉化成高鐵酸鉀（1）寫出并配平生成高鐵酸鈉的反應的離子方程式：_______________。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為_______________mol。（3）低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是_______________。21.答案：Ⅰ.（1）（2）40（3）是；≥0.6（4）取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（或過濾，問濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），若產生白色沉淀，則原水樣中含有Ⅱ.（1）（2）0.15（3）該溫度下比的溶解度小解析：Ⅰ.水樣為無色，說明水樣中一定不含有；向100mL水樣中先滴加硝酸鋇溶液，產生沉淀，再滴加溶液，沉淀部分溶解，說明水樣中含有和；根據離子共存原則，水樣中沒有。根據題圖知硫酸鋇沉淀為2.33g，即為0.01mol，碳酸鋇沉淀的質量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質的量為，即為0.02mol，根據溶液呈電中性可知，一定存在，不能確定是否存在。（1）水樣為無色，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是。（2）由上述分析知be段有0.02mol溶解，消耗硝酸的物質的量為0.04mol，硝酸溶液的體積為。（3）根據以上分析可知一定存在，假設水樣中不存在，根據溶液呈電中性，，其物質的量濃度為。由于水樣中還可能含有，所以的物質的量濃度的范圍是≥。（4）原水樣中可能有，檢驗需要用硝酸酸化的硝酸銀溶液，和會對其檢驗產生干擾，所以必須先除去這兩種離子，實驗步驟為取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（或過濾，向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），若產生白色沉淀，則原水樣中含有。Ⅱ.（1）根據元素化合價分析，鐵元素化合價升高，則作氧化劑，再根據得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒配平離子方程式：。（2）根據（1）中的離子方程式可知，反應中轉移6個電子時生成3個，所以當轉移0.3mol電子時，還原產物即的物質的量為0.15mol。（3）低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入氫氧化鉀至飽和可析出高鐵酸鉀，說明在該溫度下比的溶解度小。22.某無色透明溶液中可能大量存在、中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是____________。（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水（），