第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測(cè)題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題1．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA3．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H4．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A． B． C． D．5．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同7．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負(fù)性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的σ鍵會(huì)斷裂D．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y8．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×463kJ9．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)锳．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機(jī)物，而H2O是無機(jī)物10．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：111．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)锽．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镈．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)12．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵13．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S14．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大15．H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是(

)A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的鍵長二、填空題16．價(jià)電子對(duì)互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預(yù)測(cè)簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤HCHO___________；⑥HCN___________。(2)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大?。孩偌兹┓肿又械逆I角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；②分子中的鍵角___________120°；③分子中的鍵角___________109°28′。(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：A：___________；B：___________。(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。17．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。(2)比較酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子的VSEPR模型為_______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______，原因是_______。(5)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是_______。18．回答下列問題；(1)①“鋇餐”中主要成分的化學(xué)式是_______。②葡萄糖的分子式是_______。(2)焦炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比18大的原因_______。19．X、Y、Z、W、Q五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子價(jià)電子排布式為；基態(tài)Z原子核外電子有三個(gè)能級(jí)，p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等；W是第三周期電負(fù)性最大的元素；基態(tài)Q原子有四個(gè)未成對(duì)電子。(1)XZ2分子為___________

(“極性”或“非極性”)

分子。。(2)陰離子的雜化類型和空間構(gòu)型分別是___________、___________。(3)的價(jià)電子排布式為___________，Q在周期表中的位置是___________區(qū)。(4)分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為___________。(5)Y與W可形成化合物。資料顯示：Y元素電負(fù)性略大于W；可溶于水發(fā)生反應(yīng)。試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。20．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機(jī)物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種。(2)氯乙烷的沸點(diǎn)(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。21．含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______，該螯合物中N的雜化方式有_______種。22．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______。23．元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為___________，其沸點(diǎn)比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________。24．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開______。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級(jí)失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號(hào)。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363025．回答下列問題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比高，相對(duì)分子質(zhì)量比小，因此熔點(diǎn)低于，熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯(cuò)誤。故選C。2．B【解析】A．H2O2是共價(jià)化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵。在C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4的物質(zhì)的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數(shù)目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應(yīng)產(chǎn)生HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.5mol，則反應(yīng)生成HI分子數(shù)目小于0.5NA，C錯(cuò)誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此不能準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．D【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。4．C【解析】電負(fù)性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故答案選C。5．D【解析】A．2p能級(jí)共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。6．D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl?！窘馕觥緼．簡單離子半徑：，故A正確；B．簡單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。7．D【解析】X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H元素，Z可形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素?！窘馕觥緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯(cuò)誤；B．硅元素的電負(fù)性小于氫元素，故B錯(cuò)誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的π鍵會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以硅烷的還原性強(qiáng)于甲烷，故D正確；故選D。8．A【解析】A．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯(cuò)誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時(shí)消耗的能量為2×463kJ，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還會(huì)釋放出一部分能量，故D錯(cuò)誤。答案選A。9．C【解析】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。10．A【解析】A．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。11．D【解析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素?！窘馕觥緼．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。12．D【解析】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。13．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。14．D【解析】X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價(jià)陽離子，M是Na元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個(gè)電子，該化合物中O顯-2價(jià)，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯(cuò)誤；選D。15．B【解析】O原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。16．

平面三角形

角形

直線形

角形

平面三角形

直線形

＜

＜

＜

【解析】(1)，中，的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為2，為角形；中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形；中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，為角形；分子中有1個(gè)碳氧雙鍵，看作1對(duì)成鍵電子，2個(gè)單鍵為2對(duì)成鍵電子，C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，且無孤電子對(duì)，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵，看作1對(duì)成鍵電子，1個(gè)單鍵為1對(duì)成鍵電子，故C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，且無孤電子對(duì)，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個(gè)鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。故答案為：＜。②分子中，原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，故分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，的鍵角＜120°。故答案為：＜。③分子中，P的價(jià)電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。故答案為：＜。(3)型微粒，中心原子上無孤電子對(duì)的呈平面三角形，有1對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以化學(xué)式分別是、。故答案為：；(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為，三角錐形分子為，四面體形分子為。故答案為：；；。17．(1)sp3(2)>(3)

平面三角形

四面體形(4)

H2O>H2Se>H2S

H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高(5)H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小【解析】（1）每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則S原子為sp3雜化；故答案為：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，即酸性：H2SeO4>H2SeO3；（3）氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型為四面體形；（4）含氫鍵的物質(zhì)可使其熔沸點(diǎn)升高，H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量正相關(guān)，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S；（5）H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小。18．(1)

BaSO4

C6H12O6(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)水分子間存在氫鍵，形成締合分子【解析】(1)①鋇餐是一種造影劑，其主要成分為硫酸鋇，化學(xué)式為：BaSO4。②葡萄糖為單糖，其分子式為：C6H12O6。(2)焦炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)氧的電負(fù)性較大，水分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測(cè)定水的相對(duì)分子質(zhì)量為締合分子的相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比18大。19．(1)非極性(2)

sp2

平面三角形(3)

3d6

d(4)3∶4(5)【解析】基態(tài)X原子價(jià)電子排布式為，依據(jù)電子排布的規(guī)律，n=2，基態(tài)X原子是原子序數(shù)為6的C元素?；鶓B(tài)Z原子核外電子有三個(gè)能級(jí)，p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，Z是原子序數(shù)為8的O元素。X、Y、ZW原子序數(shù)依次增大，則Y是N元素。W是第三周期電負(fù)性最大的元素且同周期元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，W是Cl元素?；鶓B(tài)Q原子有四個(gè)未成對(duì)電子，Q是Fe元素。【解析】（1）由分析知，X為C元素，Z為O元素，CO2分子為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則CO2分子為非極性分子。（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，所以的中心原子N原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。（3）基態(tài)Fe原子的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，d區(qū)。（4）X與Y分別是C和N元素，(CN)2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為，所有的共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)三鍵有一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，故分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:4。（5）依據(jù)資料NCl3中N顯-3價(jià)，Cl顯+1價(jià)，可溶于水與水發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：。20．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長碳鏈有7個(gè)碳原子，根據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機(jī)物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個(gè)氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有：，同個(gè)碳原子上的兩個(gè)乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點(diǎn)亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點(diǎn)亦較高，故沸點(diǎn)：乙醇>氯乙烷>乙烷。21．

6

1【解析】由題意可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)可知中的2個(gè)O原子和C、N雜環(huán)上的4個(gè)N原子通過螯合作用與形成配位鍵，故該配合物中通過螯合作用形成配位鍵；中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+0=3，中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1=3，C、N雜環(huán)上的4個(gè)N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，故該配合物中N原子均采取雜化，即N的雜化方式有1種。故答案為：6；1。22．

相似

有

有

NH3【解析】(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個(gè)電子，其中三個(gè)成單電子分別與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，在中性原子上都存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，因此