第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化課時(shí)練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化課時(shí)練習(xí)題高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題（共17題）1.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

B.

可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2

C.

SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D.

少量SO2通過(guò)濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀2.如下為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙，丙、丁的判斷錯(cuò)誤的是（

）A.

甲只具有還原性

B.

乙、丙均為酸性氧化物

C.

乙既有氧化性，又有還原性

D.

丁為黃色或淡黃色固體3.下列氣體中，會(huì)污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（

）A.

CO

B.

H2

C.

SO2

D.

N24.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是（

）A.

H2S

B.

NaOH

C.

CO2

D.

Cl25.如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f(shuō)明中正確的是（

）①綠礬又稱膽礬，化學(xué)式為CuSO4·5H2O②綠礬的分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A.

①③

B.

①④

C.

②③

D.

②④7.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42?A.

加入稀HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.

先加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液

C.

加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液D.

先用稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液8.常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說(shuō)法正確是（

）A.

不發(fā)生反應(yīng)

B.

鐵被鈍化

C.

產(chǎn)生大量SO2

D.

產(chǎn)生大量H29.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的a、b、c、d四支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）實(shí)驗(yàn)記錄A藍(lán)色無(wú)色白色沉淀無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A.

①②③

B.

①③④

C.

②③④

D.

①②③④11.向新制飽和氯水中通入足量氣體，不能使溶液（）A.

漂白性增強(qiáng)

B.

導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.

酸性增強(qiáng)

D.

褪色12.下列反應(yīng)中,沒(méi)有表現(xiàn)出濃硫酸的氧化性的是（

）A.

Cu+H2SO4

B.

C+H2SO4

C.

H2S+H2SO4

D.

NaCl+H2SO413.向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（

）A.

濃硫酸具有脫水性

B.

濃硫酸具有吸水性

C.

濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.

氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低14.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

)A.

向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性

B.

向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SO42-

C.

向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有還原性

D.

向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性15.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（

）A.

推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.

實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C.

研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D.

加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量16.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4高溫__Fe2O3+SO2↑+SOA.

BaSO3和BaSO4

B.

BaSO4

C.

BaSO3

D.

BaS17.SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.

SO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑

B.

二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用

C.

再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2S

D.

理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替二、綜合題（共3題）18.亞硫酸鈉是工業(yè)上常用的還原劑，容易被空氣氧化成硫酸鈉。檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品中是否含有硫酸鈉的方法是：取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后________。19.中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）.根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的

,a．SO2

b.NOx

c.VOCs

d.NH3（2）.機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式

。（3）.SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2O?

H2SO3②SO2+

CaO=CaSO3③

S元素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)①

②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）.科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如圖所示：請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：

。20.大氣污染物SO2是一種無(wú)色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究SO2的相關(guān)性質(zhì)：回答下列問(wèn)題：（1）.裝置A用于制取SO2氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗的

（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打開(kāi)

，逐滴加入80%的H2SO4；（3）.一段時(shí)間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色（S）沉淀，可證明SO2具有

（填“氧化性”或“還原性”）；（4）.充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入

（填“AgNO3溶液”、“品紅溶液”或“BaCl2溶液”），出現(xiàn)

現(xiàn)象，可證明SO2具有還原性；（5）.裝置D的作用是

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A不符合題意；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B不符合題意；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C符合題意；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過(guò)濃CaCl2的溶液無(wú)現(xiàn)象，故D不符合題意；故答案為:C。

【分析】注意硫在純氧中生成二氧化硫，二氧化硫漂白品紅溶液的原理是生成不穩(wěn)定的化合物，沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒍趸蜓趸?.【答案】A【解析】【解答】A．甲為H2S，S為-2價(jià)，只有還原性，但其中的H為+1價(jià)，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷符合題意；B．乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷不符合題意；C．乙為二氧化硫，含有的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C判斷不符合題意；D．丁為單質(zhì)S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷不符合題意；故答案為A。

【分析】由圖可知，甲為H2S，乙為SO2，丙為SO3，丁為S。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。3.【答案】C【解析】【解答】A．一氧化碳有毒，對(duì)大氣有污染，但和堿溶液不反應(yīng)，不能用堿液吸收，故A不選；B．H2不會(huì)污染空氣，也不能與堿溶液反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硫有毒，能污染大氣，也能和堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，能用堿液吸收，故C選；D．N2是大氣空氣的主要成分之一，不會(huì)污染空氣，也不能與堿溶液反應(yīng)，故D不選；故答案為：C。

【分析】解答本題首先需要判斷是否為大氣污染物，然后判斷是否能夠與堿液發(fā)生反應(yīng)被吸收即可。4.【答案】C【解析】【解答】A、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，繼續(xù)通入H2S氣體，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故不選A；B、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，故不選B；C、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入CO2氣體，不反應(yīng)，仍無(wú)沉淀，D、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，繼續(xù)通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+4H++2Cl-，故不選D。故答案為：C；

【分析】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，但假如硫化氫、氫氧化鈉、氯氣等時(shí)，能使溶液呈堿性或解答此類題目的關(guān)鍵在于亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，而有白色沉淀生成，而二氧化碳溶于水形成的是弱酸，依然不反應(yīng)，據(jù)此解答即可。5.【答案】B【解析】【解答】A、酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A不符合題意；B、使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B符合題意；C、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D、二氧化硫能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在氧化還原反應(yīng)中一般做氧化劑；

B.二氧化硫能使品紅溶液腿色，說(shuō)明二氧化硫的漂白性；

C.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

D.硫化氫中的硫?yàn)?2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，所以二氧化硫表現(xiàn)氧化性。6.【答案】D【解析】【解答】①綠礬是七水合硫酸亞鐵，膽礬是五水合硫酸銅，①不符合題意；

②綠礬分解的過(guò)程中，現(xiàn)象有“色赤”，說(shuō)明鐵被氧化為正三價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，②符合題意；

③根據(jù)描述，該過(guò)程只涉及到了鐵的化合物的變化，與銅元素?zé)o關(guān)，“色赤”可能是出現(xiàn)了氧化鐵，③不符合題意；

④流出的液體中可能含有硫酸，④符合題意；

②④符合題意；

故答案為：D。

【分析】由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。7.【答案】B【解析】【解答】檢驗(yàn)SO42?時(shí)常用Ba2＋，但是需要排除CO32?和SO32?的影響，CO32?可以通過(guò)將溶液酸化排除影響，SO32?也可以通過(guò)將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強(qiáng)氧化性酸，防止SO32?被氧化成SO42?，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO32?、SO故答案為：B。

【分析】檢驗(yàn)硫酸根時(shí)，其他的例子會(huì)產(chǎn)生干擾，因此先排除干擾，先加稀鹽酸，排除干擾，再加入氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子8.【答案】B【解析】【解答】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B符合題意。

故答案為：B

【分析】鐵、鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，阻止其進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁的槽罐車運(yùn)輸濃硫酸，但是不能運(yùn)送稀硫酸。9.【答案】B【解析】【解答】SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，酸性條件下SO2被硝酸根離子氧化為硫酸，SO2通入硝酸鋇溶液中生成白色沉淀硫酸鋇；SO2是酸性氧化物，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故答案為：B。

【分析】根據(jù)SO2是酸性氧化物，有漂白性、還原性的性質(zhì)分析。10.【答案】C【解析】【解答】①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，不符合題意；

②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別二者，符合題意；

③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別二者，符合題意；

④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，符合題意。

故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，C符合題意。

故答案為：C

【分析】區(qū)別SO2和CO2的關(guān)鍵是，兩種氣體和題干中各物質(zhì)反應(yīng)，有不同的現(xiàn)象，據(jù)此分析。11.【答案】A【解析】【解答】二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；A、向新制飽和氯水中通入足量氣體，生成鹽酸和稀硫酸無(wú)漂白性，漂白性減弱，故A符合題意；B、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)有關(guān)，Cl2與水發(fā)生微弱的反應(yīng)，產(chǎn)生少量H＋、Cl－等，氯水中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl－)、c(SO42－)離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B不符合題意；C、在飽和氯水中通入氣體，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液中增大，酸性增強(qiáng)，故C不符合題意；D、氯水為黃綠色，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】向氯水通二氧化硫氣體，二氧化硫會(huì)和氯氣分子發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸；使漂白性減弱、酸性增強(qiáng)、氯水褪色，同時(shí)由于增加了體系中電荷的數(shù)目，溶液的導(dǎo)電性也將增強(qiáng)。12.【答案】D【解析】【解答】A．濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，故A不選；B．C+H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，故B不選；C．H2S+H2SO4反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，故C不選；D．NaCl+H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)的變化，故D選；故答案為：D。

【分析】表現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，則硫酸中的+6價(jià)S的化合價(jià)將會(huì)降低，據(jù)此判斷是否表現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性即可。13.【答案】A【解析】【解答】A．HCl中沒(méi)有O元素，濃硫酸不可能從HCl中脫去H2O，A符合題意；B．濃硫酸滴入濃鹽酸中，會(huì)吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱，B不符合題意；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此HCl能夠逸出，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成白霧，C不符合題意；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，由于氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，有利于HCl揮發(fā)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥靠疾榈氖菨饬蛩岷蜐恹}酸的性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性14.【答案】A【解析】【解答】A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生較強(qiáng)酸制取較弱酸的反應(yīng)原理，則SO2水溶液呈酸性，故A符合題意；B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B不符合題意；C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價(jià)降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C不符合題意；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有還原性，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥肯騍O2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并不是生成了亞硫酸鋇沉淀，而是在酸性溶液中，NO3-將亞硫酸根離子氧化生成的硫酸根離子，從而導(dǎo)致產(chǎn)生了難溶于硝酸的硫酸鋇沉淀。15.【答案】D【解析】【解答】A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A不符合題意；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B不符合題意；C．開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C不符合題意；D．加大不可再生資源石油、煤的開(kāi)采，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D符合題意；答案為D。

【分析】藍(lán)天工程就是減少空氣污染物的排放，主要是污染性氣體和煙塵，主要來(lái)自化石燃料的燃燒和汽車尾氣的排放以及工業(yè)廢氣的排放，使用脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的排放，可以避免硫酸型酸雨的排放，實(shí)施綠化工程可以減少煙塵的排放，研究新型能源的汽車可減少汽車尾氣的排放。16.【答案】B【解析】【解答】硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4與H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2故答案為：B。

【分析】產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4與H217.【答案】A【解析】【解答】A.SO2是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；B.二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循環(huán)使用，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S，此時(shí)得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.由于H2S和SO2能反應(yīng)生成S和H2O，因此燃燒室中的O2可以用O2代替，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對(duì)SO2處理的考查，結(jié)合流程和SO2的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。二、填空題18.【答案】加足量的鹽酸，充分反應(yīng)后（或無(wú)明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說(shuō)明樣品中有Na2SO4，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明說(shuō)明樣品中沒(méi)有Na2SO4【解析】【解答】亞硫酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，即生成亞硫酸鋇和硫酸鋇，則需要排除原溶液中的SO32-的干擾，需要先加鹽酸酸化，即取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后加足量的鹽酸，充分反應(yīng)后(或無(wú)明顯現(xiàn)象)再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說(shuō)明樣品中有Na2SO4，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明說(shuō)明樣品中沒(méi)有Na2SO4?！痉治觥拷Y(jié)合SO42-的檢驗(yàn)分析，特別注意要排除原溶液中的SO32-的干擾。19.【答案】（1）a

（2）2NO+O2=2NO2