山東省泰安市寧陽縣第一職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市寧陽縣第一職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃燒熱(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（）A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D2.（2010·全國卷Ⅰ）11.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B易知發(fā)生四個反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團，即可！【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團！【點評】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個！有機結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團這條主線能夠推陳出新難能可貴的！1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．4.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略5.NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

參考答案：答案：C解析：由圖可以看出，在每個NaCl晶泡中，有14個Cl—其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶泡獨有，位于邊上的為4個晶泡共有每個晶泡各占1/4，所以每個晶泡中Cl—個數(shù)為1+1/4×12=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶泡共有，每個占1/2，8個位于角上，為8個晶泡共有，每個占1/8，所以每個晶泡中Na+個數(shù)為1/2×6+1/8×8=4.

6.下列反應(yīng)中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、還原反應(yīng)參考答案：C略7.利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍。烤藍時發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是

()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是鐵鹽B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強參考答案：D略8.參考答案：答案：C9.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．①防止鐵釘生銹

B．②構(gòu)成銅鋅原電池C．③構(gòu)成銅銀原電池

D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略10.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（

）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl﹣B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強參考答案：D方程式為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯誤；B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故D正確．故選D．11.將結(jié)構(gòu)簡式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的

結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標(biāo)記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：BC略12.已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B13.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法錯誤的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式是：C2H5OH＋3H2O＋12e—＝2CO2＋12H+

D．b為正極，電極反應(yīng)式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O參考答案：C略14.用某種儀器量一液體體積時，若平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所使用的儀器可能是A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.分液漏斗參考答案：B略15.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH+4等營養(yǎng)離子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級的科學(xué)家，自稱是“廚房化學(xué)師”?！皬N房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來做化學(xué)實驗，對化學(xué)進行學(xué)習(xí)和研究的活動。某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是，它在該實驗中的主要作用是。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將(填“偏高”“偏低”或“無影響”或“不能確定”)。(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是。參考答案：(1)Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（1分）

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）(2)無水CaCl2（1分）堿石灰（1分）(3)干燥管（1分）防止空氣中的H2O和CO2進入D中（1分）(4)偏低（1分）(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.5分)有一塊銅銀合金的質(zhì)量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質(zhì)量.參考答案：19.2g略18.(7分)已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe3+＞H+?，F(xiàn)將30g鐵粉（過量）與44.0mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，其質(zhì)量為19.6g。試計算：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。參考答案：（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑n（Fe）=n（氣）==0.5mol==39.2g/mol運用十字相交法計算：=3∶2n（SO2）=×0.5=0.3molc(H2SO4)==18.2mol/L剩余m（Fe）=30－0.5×56=2g略19.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物質(zhì)的量（m