山東省濟(jì)南市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)南市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是(

)A．H2O2的電子式：B．NH4I的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：148CD．CO2的分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D2.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，它屬于

A．烴

B．無(wú)機(jī)物C．有機(jī)化合物

D．烷烴

參考答案：C3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)間歇地打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)參考答案：A4.對(duì)于離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略5.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B6.下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的事（）A．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)D．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水；B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl；C．酒精與水不分層；D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，CO不能．解答：解：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水，則溶解后過(guò)濾不能分離，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)加氫氧化鋇來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水不分層，不能萃取，則利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，CO不能，則用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離、提純、除雜及檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．7.反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.①＞②＞③＞④ B.③＞②＝④＞① C.①＞③＞②＝④ D.④＞③＞②＞①參考答案：B【分析】速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻糠磻?yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲?④＞①，故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一。8.分離苯和水需要選用的儀器是A. B. C. D.參考答案：C【分析】根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法。【詳解】A.儀器名稱(chēng)為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.儀器名稱(chēng)為漏斗，可用于過(guò)濾難溶物，不能分離苯和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.儀器名稱(chēng)為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實(shí)驗(yàn)，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項(xiàng)正確；D.儀器名稱(chēng)為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A.體積②>③>①>④

B.密度②>③>④>①C.質(zhì)量②>③>④>①

D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②參考答案：C

①②③④分子物質(zhì)的量=0.3molmol=0.5mol=0.4mol0.2mol質(zhì)量0.3mol×16g/mol=4.8g0.5mol×36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol×17g/mol=3.4gn（H）0.3mol×4=1.2mol0.5mol0.4mol×2=0.8mol0.2mol×3=0.6mol

A項(xiàng)，氣體物質(zhì)的量：②>③>①>④，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積：②>③>①>④，正確；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量：②>③>①>④，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②，正確；答案選C。10.下列各種液體與溴水混合并充分振蕩,靜止后混合液為兩層,且下層幾乎為無(wú)色的是（

）Ａ.酒精

Ｂ.汽油

Ｃ.四氯化碳Ｄ.食鹽水參考答案：B略11.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯得無(wú)能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略12.下列各組排列順序中正確的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半徑：Na+>K+>Cl->S2-

B.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF參考答案：C略13.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

(

)A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略14.互稱(chēng)為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是

A．中子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：BC15.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過(guò)濾CCO2(CO)O2點(diǎn)燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液過(guò)濾參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL；應(yīng)稱(chēng)量NaCl固體質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫(xiě)：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度

。③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀5g。求樣品中NaHCO3的質(zhì)量。

參考答案：設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x．

2NaHC03～C02～CaC03(1分)

2×84

100

x

5g

x=8.4g(5分)18.(6分)某溫度下，將1molN2和3molH2混合在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體的密度是相同條件下H2的5倍，試計(jì)算：（1）N2的轉(zhuǎn)化率（2）NH3