2019屆寧夏吳忠中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆寧夏吳忠中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

總分得分一、選擇題以下說法不正確的選項(xiàng)是A．干冰可用于人工降雨．過氧化鈉常用作航天員的供氧劑．搭車禁止攜帶易燃、易爆等危險(xiǎn)品．大批開采、使用可燃冰不會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是．1mol乙烷含C-H鍵的數(shù)量為7NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，Na與水反響產(chǎn)生22．4LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為D．含1molHCOOH的水溶液中含氧原子的總數(shù)量為2NA

2NA3.飽和醇X的分子式為C5H12O定條件下反響制得，Y的構(gòu)造共有A．6種B．7種C．8

，與足量乙酸反響生成酯種D．9種

Y，且

X可由烯烴與水在一短周期主族元素M、N、R、T的原子半徑與族序數(shù)關(guān)系以下圖，以下推測不正確的是A．常壓下，單質(zhì)R的熔點(diǎn)高于單質(zhì)M的熔點(diǎn)．R、T的簡單離子都會(huì)損壞水的電離均衡．N、R、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能互相反響5.據(jù)英國《金融時(shí)報(bào)》網(wǎng)站近來報(bào)導(dǎo)，英國科學(xué)家研制出一種超容量的鋰電池，其簡略電池工作原理以下圖。X、Y是用石墨烯制成的滲透性極好的“蓬松”電極，此中石墨烯

X極附著鋰。該電池的工作原理是

，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．充電過程，電源G的b極為負(fù)極B．放電過程，Y極發(fā)生復(fù)原反響C．放電過程，X極的電極反響式為Li-e-+O2-=LiO2D．充電過程，每轉(zhuǎn)移2mol電子，Y極放出44．8L(標(biāo)準(zhǔn)情況)O26.利用以下圖裝置和對(duì)應(yīng)試劑不可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莗7.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腗溶液現(xiàn)象A查驗(yàn)乙烷中含有乙烯酸性高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺B查驗(yàn)工業(yè)合成氨混淆氣中的中含有SO2品紅溶液溶液退色D查驗(yàn)Cl2

NH3中含有

酚酞溶液溶液變紅C查驗(yàn)CO2HCl硝酸銀溶液產(chǎn)生白色積淀以下對(duì)于NH4Fe(SO4)2溶液中離子濃度關(guān)系的說法中正確的選項(xiàng)是．2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+)．c(NH4+)=c(Fe3+)C．

c(NH4+)=

c(SO42-)D．

c(OH-)

＞c(H+)二、實(shí)驗(yàn)題某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究焦炭與二氧化硅反響的產(chǎn)物。查閱資料:實(shí)驗(yàn)室能夠用PdCl2溶液查驗(yàn)CO，兩者發(fā)生反響會(huì)產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變污濁?；卮鹨韵聠栴}:上述裝置連結(jié)次序(按氣流從左至右)為B→________→E。(2)加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是________；D裝置的作用是________。若A中出現(xiàn)污濁，寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式________。(4)C裝置可用來查驗(yàn)CO2氣體，可采用的試劑是________(填字母)。A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．品紅溶液假如不用E裝置，可能的結(jié)果是________。(6)經(jīng)測定B裝置中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為2：1，寫出B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式________。10.鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光資料、催化劑載體汽車尾氣汲取劑等，制備納米CeO2的工藝流程以下(高鈰中Ce顯+4價(jià)):

(

助劑

)

、回答以下問題:酸浸過程中，為了加速酸浸速率．能夠采納的舉措有________(寫一條即可)。(2)H2O2的作用是________．(3)為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+積淀完整，需加入氨水調(diào)理溶液pH起碼為________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1．0×10-20，當(dāng)離子濃度≤1．0×10-5mol/L，以為離子積淀完整)(4)氧化過程中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為________(5)查驗(yàn)制備的CeO2能否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分別至水中

，________。(6)高鈰離子被復(fù)原的速率與溫度的關(guān)系以下圖。圖像中

，溫度高于

T0

時(shí)，高鈰離子被復(fù)原的速率漸漸減小的原由是________。(7)測定Ce(OH)4樣品純度：取mg樣品用適當(dāng)稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL。正確量拿出20．00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的均勻體積為VmL。產(chǎn)品的純度為________。三、填空題甲烷、氫氣和一氧化碳均是化工原料和重要能源。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol則CH4(g)+2H2O(l)CO2(g)+4H2(g)△H=-________kJ/mol光氣(COCl2)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類資料的原料。工業(yè)上制備光氣的原理如下：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H，向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反響速率隨溫度的變化入圖A所示，CO的均衡轉(zhuǎn)變率α

(CO)

隨壓強(qiáng)、投料比

的變化如圖

B所示。①圖A中Q點(diǎn)的含義是________，△H________(填“＞”或“＜”)0。②x代表________；M1、M2中較大的是________。③某溫度下，測定均衡系統(tǒng)中c(COCl2)=0．80mol/L，c(Cl2)=0衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為______