山東省濟南市育才中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

山東省濟南市育才中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗?；旌蟿恿嚨碾妱訖C目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是：（

）A．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小B．在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移C．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在剎車和下坡時，乙電極增重參考答案：C略2.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略3.下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數(shù)B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略4.下列說法中正確的是A．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬MgB．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：B略5.向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高參考答案：B試題分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應(yīng)?H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。6.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．NH4Cl參考答案：D略7.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

參考答案：A略8.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成lmolNaOH參考答案：D9.下列說法正確的是（）A

含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B

等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C

乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D

等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C10.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是

A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D．食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)參考答案：C略11.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（

）A．物質(zhì)的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物質(zhì)的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．質(zhì)量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．質(zhì)量

Fe:C:CuO=7:5:3參考答案：B命題立意：本題考查鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計算根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則另外消耗的0.05mol的Fe應(yīng)該是與Fe3＋反應(yīng)了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結(jié)合選項選B。12.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑，（NaBH4中H為-1價）下列說法中正確的是（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：D略13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

參考答案：B略14.X、Y、Z為短周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)．下列說法中正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只含有共價鍵C．X、Z形成的化合物一定為離子化合物D．工業(yè)上常用Y的氯化物為原料制取單質(zhì)Y參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z為短周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁具有兩性，與強堿、強酸反應(yīng)生成鹽和水，則Y為Al，X為Na，Z為S或Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為Na，Y為Al，Z為S或Cl，A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．X、Z形成的化合物為氯化鈉或硫化鈉，含離子鍵，一定為離子化合物，故C正確；D．Y的氯化物為氯化鋁，為共價化合物，不能冶煉Al，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁具有兩性，題目難度不大．15.下列實驗操作中錯誤的是A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴

B．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油C．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗化學(xué)

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中（裝置如右下圖所示）加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。

步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

苯溴溴苯密度/gcm-30．883．101．50沸點/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

（1）儀器a的名稱是

。

（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是

。

（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有

。（填化學(xué)式）

（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為

。

（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如左上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是

。

（6）若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進一步精制得到6．5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是

。參考答案：（1）三頸燒瓶

（2）防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率（3）C6H6、Br2（4）將濾液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振蕩后靜置分液（，分離出上層物質(zhì)待用）（5）蒸餾

（6）80%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·天津卷）29.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

。（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：

。（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L，制得98%的硫酸質(zhì)量為

t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是

kJ。參考答案：（1）90.00%（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝-130.3kJ/mol（3）3.36×106

15

3.43×107本題主要考查考生應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等進行綜合計算的能力。(1)由反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及題目所給的兩個離子反應(yīng)方程式，可得下列關(guān)系式：FeS2

～

2SO2

～

4Fe2+

～

Cr2O120g

molm(FeS2)

25.00×10－3L×0.02000mol·L－1解得m(FeS2)=0.0900g所以w(FeS2)=×100%=90.00%(2)n(FeS2)==0.05mol，完全燃燒時可產(chǎn)生0.1molSO2。1molSO3完全與水化合放出的熱量為130.3kJ，則SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程為SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)；ΔH=－130.3kJ·mol－1。(3)4FeS2+11O2Fe2O3+8SO24×120t

8×22.4×103L10t×90%

V(SO2)解得：V(SO2)=3.36×106L又由2SO2+O22SO3,及SO3+H2O===H2SO4得FeS2

～

2H2SO4120

2×9810t×90%

m(H2SO4)·98%解之得m(H2SO4)=15tSO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量包括兩部分：SO2轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量和SO3與H2O化合為H2SO4時放出的熱，按上述(2)中的關(guān)系不難求解。

18.如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是

，D電極上的電極反應(yīng)式為

．②一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．此時整套實驗裝置的總的離子方程式為

．參考答案：①溶液由無色變藍(lán)色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②I2+AsO33﹣+H2O═2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣）；解析：①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移，“G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極”所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發(fā)生還原反應(yīng)，實質(zhì)是：AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O，故答案為：溶液由無色變藍(lán)色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負(fù)極，A中發(fā)生碘單質(zhì)