大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考試試卷【范本模板】

《無(wú)機(jī)化學(xué)》試題學(xué)號(hào)：姓名：座號(hào):系別:年級(jí)：專(zhuān)業(yè)：題號(hào)一二三四五六七八總計(jì)得分總分合計(jì)人：復(fù)核人:得分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題（在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的,請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)地址上涂黑.多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每題1分，共40分）2＋2＋（）1、對(duì)于Zn/Zn電對(duì),增大Zn的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將A增大B減小C不變D沒(méi)法判斷2、Cu2＋離子的外層電子構(gòu)型為()A8eB18e型C18＋2eD9～17e型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為Kb。濃度為mmol·L－1的氨水溶液，若將其用水稀釋一倍，則溶液中－(mol·L－1）為（）OH的濃度A1mB1mKbCKbm/2D2m224、已知Ksp(Ag3PO4）=1.4×10-16，其溶解度為（)A1.1×10-4mol?L-1;B4。8×10—5mol?L—1；C1。2×10—8mol?L-1；D8。3×10—5mol?L—15、以下各組物質(zhì)，能自覺(jué)發(fā)生反應(yīng)的是（）ACu、Cu2+;B272—、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、SnCrO6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是（）A1,2，3B0,1,2C0,±1D0,±1,±2

7、以下各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（)ABeCl2BPCl3CBF3DSiH48、融化以下晶體時(shí)，只需戰(zhàn)勝色散力的是()AHFBAgCKFDCO29。已知EA/V：Cr2O72-+1。36Cr3+-0。41Cr2+-0。86Cr，則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）A都不能夠B272-CCr3+DCr2+CrO10。以下各物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依數(shù)性的實(shí)質(zhì)是(）A.浸透壓B。沸點(diǎn)高升C.蒸汽壓降落D.凝固點(diǎn)降低12要降低反應(yīng)的活化能，能夠采納的手段是()A。高升溫度B。降低溫度C.移去產(chǎn)物D。使用催化劑13如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)(）A。能自覺(jué)進(jìn)行B。是吸熱反應(yīng)C.是放熱反應(yīng)D。處于平衡狀態(tài)14。反應(yīng)A+BC，焓變小于零，若溫度高升10℃，其結(jié)果是(）A。對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響B(tài)。使平衡常數(shù)增大一倍C。不改變反應(yīng)速率D.使平衡常數(shù)減小15。在HAc-NaAc緩沖溶液中，若[HAc］〉[NaAc]，則該緩沖溶液（）A?？顾崮芰?qiáng)于抗堿能力B?？顾崮芰θ跤诳箟A能力C?？顾崮芰Φ扔诳箟A能力D。無(wú)法判斷16。在室溫下,0。0001mol。L—1NH3水溶液中的pKw是（）A.14B。10C。4D。817。按酸堿質(zhì)子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()A.Cl－B。NH4＋C.HCO3－D.3＋HO18。AgCl在純水中溶解度比0.10mol·L－1NaCl溶液中(AgCl:Ksp=1.77×10－10）（)A.大B.小C.同樣大D。沒(méi)法判斷19.CaSO4在0。1mol?！?NaNO溶液中的溶解度比在純水中L3（）A.略有減小B。略有增添C。相等D.沒(méi)法判斷－－－－的20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×1010，Ksp,Ag2CrO4＝1。1×1012在等濃度的CrO42和Cl混雜溶液中，逐滴加入AgNO3時(shí)：（）A.先產(chǎn)生AgCl↓B。先產(chǎn)生Ag2CrO4↓C.兩種同時(shí)積淀D.二者都不積淀21.在酸性溶液中,當(dāng)適合的KMnO4與NaSO反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（)23A。棕色積淀B.紫色褪去C。綠色溶液D。都不對(duì)22.下列電對(duì)中值最大的是（)A．＋B．（Ag（NH3）2+/Ag)C．(AgCl/Ag）D．（AgI/Ag）（Ag/Ag）23.當(dāng)pH=10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是—（）A?！?.59VB。-0.30VC。0.30VD.0。59V24.4s電子的徑向分布圖有：(）A．3個(gè)峰B．2個(gè)峰C．4個(gè)峰D．1個(gè)峰25。屬于主量子數(shù)n=3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms取值正確的選項(xiàng)是（)A.3，2,1,0B.3,2，—1,C.3，3,1,D.3,1，2,26.量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指()A．波函數(shù)ψn，l,m，msB．電子云C．波函數(shù)ψn，l，mD．概率密度27.ψ(4，2,1）代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是(）A．4p軌道B．4d軌道C．4s軌道D．4f軌道28.以下軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是()A．3SB．3PC．3PzD．3Pyx29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar］3d84s2，它在元素周期表中的地址是()A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)30.Ag的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是()A．3d104s1B．3d94s2C．4d105s1D．4d104s231以下分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是（)A．BF3B．HCHOC．CH4D．NH3232按分子軌道理論，O2的鍵級(jí)是-(）A．1B．1C．2D．233.以下各分子中，偶極矩為零的分子為()A．H2OB．NH3C．BF3D．HCl34。以下化合物中沒(méi)有氫鍵的是(）A.C2H4B。NH3C。HFD。H2O35。NH3中N原子采納的雜化方式是：（）A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性

36。［Ni(en）3]2+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是()A．+2，3B．+3,6C．+2，6D．+3，337。Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中,Fe3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是（)A．d2sp3B．sp3d2C．p3d3D．sd538.能夠用于判斷Fe3+的殊效試劑有（）A.KSCNB。HClC。鄰二氮菲D.赤血鹽39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不牢固，它的分解產(chǎn)物是(）A．Cl－和Cl2B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－40。在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng)：（?。?H2O（g）＝2H（g）＋O2(g)K1；（ⅱ)CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2（g）K2則反應(yīng):（ⅲ）CO（g)＋HO（g）＝CO（g）＋H（g)的K3應(yīng)為（）222AK3K1/K2，BK3K1K2，CK3K1/K2,DK3=K1+K2得分評(píng)卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)地址填涂，以為正確的涂“A"錯(cuò)誤的涂“B".多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分,每題1分，共10分）41.當(dāng)主量子數(shù)n=4,共有4s，4p，4d，4f四個(gè)原子軌道。（）42。在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高.（）43.由極性鍵形成的分子必然是極性分子。（）44.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中。（）45.在同樣原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短。（）46。BF3分子是非極性分子，而B(niǎo)—F鍵是極性鍵.（）47。先達(dá)到溶度積Ksp的先積淀。（）48.在氧化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱.（)49。平時(shí)狀況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。(）50.通H2S于Al2（SO4）3溶液中，獲得Al2S3積淀.(）得分評(píng)卷人三、完成題（本題共15分)(種類(lèi)說(shuō)明：完成或填空）51。完成并配平以下反應(yīng)（每題2分，共10分）2-+H++Fe2+=（1)、Cr2O72)、MnO4-+H2O2+H+=(3）、Fe3++Cu=4）、Cu2++I—=5）、AgBr+S2O32—=52。.填空(本題5分）元素符號(hào)SAr________元素名稱(chēng)________銅鉬所屬周期________________所屬族________________價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)________________得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（本題35分)53。已知Ka(HAc）=1.0×10-5，在20.0ml0.20mol.L—1HAc中加入0.20mol。L—1NaOH溶液，計(jì)算：（本題8分）1）加入10.0mLNaOH溶液,混雜溶液的pH為多少？(2）加入20.0mLNaOH溶液，混雜溶液的pH為多少?

(本題10分)試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行以下反應(yīng)Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋1）寫(xiě)出電池的表示式，并計(jì)算298。15K時(shí)該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K;2）若將過(guò)分銀粉加到濃度為0。1mol·kg－1的Fe(NO3）3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后＋3+2++Ag的濃度為多少？（已知Fe/Fe和Ag/Ag的EA/V分別為0。771、0.799）55.(本題8分）298K時(shí),在NH4Cl溶液中有0。01mol·kg－1的Fe2＋,若要使Fe2＋生成Fe（OH）2積淀，需將pH調(diào)治到多少才開(kāi)始積淀？（已知KSP(Fe（OH)2)＝4。87×10－17）56。（本題9分）已知298K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)1N2(g)CO(g）＋NO（g)→CO2(g)＋fHm（KJ/mol）－110。5290。25－393。5120Sm（J/mol·K)197。56210。65213.6191。5fGm(KJ·mol)－137。1586.57－394.360求此反應(yīng)的rHm,rSm和rGm(298K），并議論利用此反應(yīng)凈化汽車(chē)尾氣中NO和CO的可能性.標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（按試題序次擺列）一、單項(xiàng)選擇題（在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)地址上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每題1分，共40分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題（判斷正確答案,選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)地址填涂，以為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B”。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每題1分，共10分）41.B42。B43.B44。B45.A46.A47。A48。A49.A50。B四、完成題(共15分）配平以下各反應(yīng)方程式:（本題10分)(1）Cr2O7—+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O2）、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O3)、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4)、2Cu2++4I—=2CuI+I25)、AgBr+2S2O32-=［Ag｛S2O32-}2]3—+Br-52。填空元素符號(hào)SAr__Cu____Mo_元素名稱(chēng)__硫____氬__銅鉬所屬周期__3_____3___4_____5_所屬族__6A_____零___1B____6B__價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4___3S23P63d104S1_4d55S1___四、計(jì)算題(共35分）53.［H+］=Ka·CHAcCNaAc1）加入10。0mLNaOH溶液，混雜溶液的pH為5。0(2）加入20.0mLNaOH溶液,混雜溶液的pH為9.0＋,Fe3＋被還原成2＋，故設(shè)計(jì)的電池為54.3解:解（1）反應(yīng)式中Ag被氧化成AgFe+3+2+m3）│Pt(＋）（－）Ag│Ag（m1)‖F(xiàn)e（m2)，F(xiàn)e(E

Fe3/Fe2Ag/Ag0.7710.79980.0286(V)nE1(0.0286)0.485lgK0.0590.059故K0.328（2）設(shè)平衡時(shí)Ag＋的濃度為xmol·kg－1，則Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋平衡時(shí)0。1－xxxx20.328K得x0.08(molkg1)0.1x55、解－17查表知KSP(Fe（OH）2）＝4.87×10由于Fe(OH)2（s)2＋－Fe(aq）＋2OH(aq）因此KSP（Fe（OH）2)＝m(Fe2＋）·m2(OH)-KSP(Fe(OH)2)4.8710176。98×10-8m(OH)＝m(Fe2)0.01pOH＝－lgm(OH_）＝－lg(6。98×10－8)＝7。16pH＝14－pOH＝6.8456解：rHmfHm(CO2,g)1fHm(N2,g)fHm(CO,g)fHm(NO,g)2