山東省淄博市沂源縣悅莊第一中學2022年高二化學月考試卷含解析

山東省淄博市沂源縣悅莊第一中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B試題分析：A、CO和SO2氣體中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B、CO和SO2氣體都是污染性氣體，一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是刺激性氣味氣體，空氣中形成酸雨的主要氣體，故B正確；C、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、一氧化碳是煤氣中毒的主要氣體，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，故D錯誤；故選B。2.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）高考資源網(wǎng)A．通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略3.下列化學方程式或離子方程式正確的是參考答案：B4.在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是()A．錐形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．溫度計參考答案：B萃取和分液常用的儀器是分液漏斗，分液時承接下層液體的儀器可以是燒杯，也可以是錐形瓶。5.已知甲醛分子中的4個原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】常見有機化合物的結構．【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷，注意結合信息中甲醛的平面結構．【解答】解：A．苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙炔是直線型結構，苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故B正確；C．苯為平面結構，乙烯為平面結構，旋轉羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接乙烯的單鍵，可以使三個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷是正四面體結構，亞甲基中碳原子相連的4個原子一定不在同一平面上，故D錯誤．故選D．6.在室溫時，下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是（

）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、NO2C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A略7.要證明氯乙烷中氯元素的存在可進行如下操作，其中順序正確的是(

) ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入HNO3酸化A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤參考答案：A 8.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5參考答案：D略9.某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+

B．SO42﹣

C．NO3﹣

D．Cl﹣參考答案：B試題分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項能夠與鋇離子反應生成不溶于酸的難溶物的離子為硫酸根離子，所以一定含有SO42﹣，故選B．10.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質在熱水中凝固參考答案：C略11.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B略12.下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是A.乙烯丙烯

B.異戊二烯3-甲基-1-丁炔C.甲烷乙烯

D.苯苯乙烯參考答案：D 13.水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責任。下列各項會造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油輪的原油泄露；③水力發(fā)電；④農(nóng)藥化肥的不合理使用；⑤使用無磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：C略14.炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是()A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有醇類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略15.下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為

g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有

；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是

；（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：

；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是

；④檢驗氨氣的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應的化學方程式為

；（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是

。參考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣

③溶液由無色變?yōu)榧t色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：（1）固體A屬于__________晶體，它的電子式為__________。（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）______________________________。（3）A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH，CuH是一種難溶物，它能在氯氣中著火，還能與鹽酸反應放出氣體，請寫出這兩種反應的化學方程式___________________

。參考答案：（10分）（1）離子（1分+2分）（2）堿NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑

（1分+2分）（3）2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HClCuH+HCl====CuCl+H2↑（各2分）略18.(10分)如右圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質量增加2．16g。

試回答：

(1)電源電極X名稱為

(填“正極”或“負極”)。

(2)電解池B中陽極的電極反應式是

。

(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的PH=

(忽略電解前后溶液體積的變化)。

若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應加入

。

(4)已知在．101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ／mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6．30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

。參考答案：答案：（1）負極，（2）Ag++e-=Ag

（3）13

，HCl

（4）CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.45KJ/mol略19.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應．A（g）2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應時間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）．時間t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

．（2）0～2min內(nèi)的平均反應速率v（B）=

．（3）下列能提高A的轉化率的是．A．升高溫度

B．向體系中通入A氣體C．減少D的物質的量

D．向體系中通入稀有氣體He（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）mol．（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為

位有效數(shù)字）．參考答案：（1）；（2）0.04mol/（L．min）；（3）A；（4）＞0.03；（5）0.0583mol/L．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數(shù)K為平衡時的生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比，固體或純液體不在公式中；（2）化學反應速率v=；（3）使得化學平衡正向進行的因素（但是不能加入物質本身）均可以提高反應物的轉化率；（4）若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則Qc＞K，根據(jù)極限轉化思想來實現(xiàn)等效平衡；（5）據(jù)體積之比等于其物質的量之比，求算出反應后氣體的物質的量，可求出反應后氣體體積和物質的量．解答：（1）反應A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化學平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），設A的變化量是x，則

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）初始量：0.1

0

0變化量：x

2x

x末態(tài)量：0.1﹣x

2x

x則=，解得x=0.04mol，所以0～2min內(nèi)A的反應速率是v===0.02mol/（L．min），物質表示的反應速率之比等于系數(shù)之比，所以B表示的反應速率為：0.04mol/（L．min），故答案為：0.04mol/（L．min）；（3）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，故A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉化率減小，故B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，故C錯誤；D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各