山東省淄博市蜂山中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市蜂山中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法不正確的是A．零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體B．第ⅡA族元素都是金屬元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)參考答案：C略2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3＋離子。則下列判斷正確的是_________________。A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋離子與Cl—離子的物質(zhì)的量之比為1∶2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：

BC3.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol·L－1B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/bM

g參考答案：（1）蒸餾冷卻結(jié)晶（2）③⑤⑦⑧，①④⑧

略4.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

B．羥基的電子式：

C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

參考答案：C略5.在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A．1:1

B．1:7

C．1:11

D．7:11參考答案：A設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25：0.25=1:1，

故答案為：A。

6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略7.實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（

）A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至1000mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL參考答案：B略8.下列有關(guān)環(huán)境保護的措施不可行的是A．用生石灰作脫硫劑，與廢氣中的二氧化硫反應(yīng)而將硫固定。B．汽車尾氣中含有NO和CO兩種氣體，可在催化劑作用下使兩者反應(yīng)生成CO2和N2。C．化學(xué)實驗產(chǎn)生的廢水可直接倒入下水道中沖走。D．用過的廢舊電池不可隨意亂丟，應(yīng)投入指定的收集桶中，以便統(tǒng)一處理。參考答案：C9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.1L0.1mol/L鹽酸和1L0.1mol/L硫酸分別與1L2mol/LNaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率相同B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)，其含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/LC．等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯參考答案：C10.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

A．分散系的分類：B．溶液是電中性的，膠體是帶電的C．光線通過時，溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膠體則無丁達爾效應(yīng)D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙參考答案：A略11.

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金，下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖茿·放入鹽酸中

B·放入硝酸中

C·測定密度

D·高溫灼燒參考答案：A12.Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,則X可能是(

)A.Na+

B.OH－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3+、Al3+與OH-、CO32-不能大量共存，X不可能為OH-、CO32-；溶液中陽離子所帶正電荷總物質(zhì)的量為2×3+1×3=9，陰離子所帶負電荷總物質(zhì)的量為4×2=8，根據(jù)電荷守恒和物質(zhì)的量之比，1個X帶1個單位的負電荷，X不可能為Na+，X可能為Cl-；答案選D。13.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵

（

）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．b和g

B．a(chǎn)和c

C．d和g

D．d和f參考答案：A略14.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.酒精和水

B.四氯化碳和水C.汽油和植物油

D.碘和四氯化碳參考答案：B酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳不互溶，分層，可用分液的方法分離，故選B。15.標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/（1000ρ）

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗裝置氣密性

(3)①相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應(yīng)速率最快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：（1）此時在導(dǎo)線上有多少摩爾電子通過？（2）Zn片溶解的質(zhì)量是多少？（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）0.2mol（2）6.5g（3）0.5mol/L18.實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應(yīng),二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標準狀況下)的氯氣。試計算:（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）被氧化HCl的的物質(zhì)的量；（3）二氧化錳的質(zhì)量。參考答案：(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式，計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(HCl)＝＝＝11.9mol·L－1。(2)由實驗室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：×2＝0.5mol。(3)由化學(xué)方程式可知，MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，MnO2的質(zhì)量為：×87g·mol－1＝21.75g?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式，計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(HCl)＝＝＝11.9mol·L－1。(2)由實驗室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：×2＝0.5mol。(3)由化學(xué)方程式可知，MnO2的物質(zhì)